एटम को क्षेत्रीय संरचना: नाभिक, इलेक्ट्रन खोल। उदाहरण

का एटम निर्माण गर्न कसरी हेरौं। यो मोडेल मा विशेष गरिनेछ भनेर नबिर्सनुहोस्। व्यवहार मा अणुहरु धेरै जटिल संरचना हो। तर आधुनिक विकासक्रम धन्यवाद हामी व्याख्या गर्न सक्षम छन् र पनि सफलतापूर्वक को गुण भविष्यवाणी रासायनिक तत्व (पनि सबै छैन भने)। त्यसैले, अणु को क्षेत्रीय संरचना कस्तो छ? उहाँले के "गरे"?

एटम को ग्रह मोडेल

यो पहिलो 1913 मा डेनिस भौतिक Niels Bohr द्वारा प्रस्तावित भएको थियो। यो वैज्ञानिक तथ्य आधारित परमाणु संरचना को पहिलो सिद्धान्त हो। साथै, उनले आधुनिक विषयगत शब्दावली को जग बसाल्यो। यो इलेक्ट्रॉनों सूर्य वरिपरि ग्रह जस्तै सिद्धान्त मा एक अणु वरिपरि rotational गति उत्पादन कणहरू। Bohr तिनीहरूले मात्र नाभिक देखि एक निश्चित दूरी कडाई छन् कि orbits मा अवस्थित गर्न सक्ने सुझाव। किन यति, एक वैज्ञानिक यसलाई व्याख्या गर्न सकिएन विज्ञान को स्थिति संग, तर यस्तो मोडेल potdtverzhdalas धेरै प्रयोग। कोर गर्न घनिष्ठ संख्यात्मक जो एकाइ, सुरु हुने, प्रयोग पूर्णाङ्कहरुको को orbits संकेत। यी सबै orbits पनि तहहरू भनिन्छ। वाई एक हाइड्रोजन परमाणु मात्र एक तह, एक इलेक्ट्रन rotates जो। तर जटिल अणुहरु थप स्तर छन्। तिनीहरूले ऊर्जा क्षमता इलेक्ट्रॉनों मा बन्द गरिएका छन् जो घटक विभाजित छन्। 2s र 2p - यसरी, दोस्रो पहिले नै दुई sublevels छ। 3s, 3p र 3D - तेस्रो तीन छ। र यति मा। पहिलो, sublevels को कोर नजिक, र त्यसपछि लामो "द्वारा आबादी"। तिनीहरूलाई प्रत्येक मात्र इलेक्ट्रॉनों को एक निश्चित संख्या द्वारा सकिन्छ। तर यो अन्त छैन। प्रत्येक उप-पत्र orbitals विभाजन गरिएको छ। गरेको एक सामान्य जीवन संग एक तुलना खर्च गरौं। एटम को इलेक्ट्रॉन क्लाउड शहर संग तुलना। स्तर - यो सडक। Sublevel - निजी घर वा अपार्टमेन्ट। कक्षीय - कोठा। तिनीहरूलाई प्रत्येक एक वा दुई इलेक्ट्रॉनों "बाँच्न"। तिनीहरू सबै एक विशिष्ट ठेगाना छ। त्यस्तो परमाणु संरचना को पहिलो योजना थियो। र अन्तमा, ई-मेल ठेगाना बारेमा: तिनीहरूले संख्या एक सेट "क्वांटम" भनिन्छ द्वारा निर्धारित छन्।

एटम को लहर मोडेल

तर समय, को ग्रह मोडेल संशोधित थियो। परमाणु संरचना को दोस्रो सिद्धान्त प्रस्तावित गरिएको छ। यसलाई थप सिद्ध छ, र तपाईं व्यावहारिक प्रयोग को परिणाम व्याख्या गर्न अनुमति दिन्छ। पहिलो लहर ठाउँमा प्रस्ताव जो परमाणु को मोडेल, आए Schrodinger। यसलाई पहिले नै इलेक्ट्रन नै एक कण रूपमा, तर पनि एक लहर रूपमा मात्र होइन प्रकट गर्न सक्ने स्थापित भएको थियो। र Schrodinger के गरे? उहाँले मा छालहरू को गति वर्णन एक समीकरण प्रयोग तीन आयोमी ठाउँ। त्यसैले, तपाईं एक अणु मा एक इलेक्ट्रन को गति को बाटो, र एक निश्चित बिन्दुमा पत्ता लगाउने को सम्भावना पत्ता लगाउन सक्दैनन्। दुवै सिद्धान्त जोडती, को प्राथमिक कण विशिष्ट स्तर, sublevels र orbitals छन्। यो मोडेल मा समानता समाप्त हुन्छ। एउटा उदाहरण उद्धृत गर्न - कक्षीय को लहर सिद्धान्त जहाँ इलेक्ट्रॉन 95% को एक सम्भावना फेला परेन गरिनेछ क्षेत्र छ। सबै ठाउँ बाँकी छ 5% .तर अन्त मा शब्दावली प्रयोग गरिन्छ साधारण छ भन्ने तथ्यलाई बावजुद, अणुहरु को संरचना को सुविधाहरू लहर मोडेल को प्रयोग संग प्रतिनिधित्व छन् बाहिर गरियो।

यस मामला मा सम्भावना अवधारणा

किन प्रयोग अवधि छ? 1927 मा Heisenberg अब microparticles को गति वर्णन गर्न प्रयोग गरिन्छ अनिश्चितता को सिद्धान्त, formulated। यसलाई साधारण भौतिक शरीर देखि आफ्नो फरक आधारित छ। यो के हो? शास्त्रीय मेकानिक्स एक व्यक्ति तिनीहरूलाई प्रभावित छैन (आकाशीय शरीर को अवलोकन), को घटना निरीक्षण गर्न सक्छन् कि कल्पित छ। यी डाटा आधारित हामी जहाँ वस्तु एक विशेष समय छ गणना गर्न सक्छन्। तर कुराहरू माइक्रो व्यापार मा फरक हुनुपर्छ। यसरी, उदाहरणका लागि, इलेक्ट्रॉन यसलाई प्रभावित बिना शक्ति उपकरण र कणहरु तुलना छैन किनभने अब सम्भव छैन पालन गर्न। यो एक प्राथमिक कण, राज्य, निर्देशन, गति र अन्य मापदण्डहरू यसको स्थान परिवर्तन गरिएको छ के जान्छ। यसलाई सही विनिर्देशों बारेमा कुरा गर्न व्यर्थ छ। धेरै अनिश्चितता सिद्धान्त यो उडान को नाभिक वरिपरि इलेक्ट्रॉन को सही trajectory गणना गर्न असम्भव छ भनेर हामीलाई बताउँछ। हामी स्पेस दिइएको क्षेत्रमा एक कण फेला को सम्भावना मात्र संकेत गर्न सक्नुहुन्छ। त्यो यस्तो सुविधा रासायनिक तत्व को अणुहरु को संरचना छ छ। तर यो मात्र व्यावहारिक प्रयोग मा वैज्ञानिक विचार गर्नुपर्छ।

एटम को संरचना

तर गरेको सम्पूर्ण साइट समीक्षा ध्यान केन्द्रित गरौं। त्यसैले, राम्रो मानिन्छ इलेक्ट्रन खोल साथै, दोस्रो घटक अणु को नाभिक छ। यसलाई सकारात्मक चार्ज प्रोटन र तटस्थ न्युट्रोन हुन्छन्। हामी सबै आवधिक तालिका परिचित छन्। प्रत्येक तत्व को संख्या यो छ कि प्रोटन को संख्या पारस्परिक रहेको छ। न्युट्रोन संख्या अणु को आम र प्रोटन यसको संख्या भिन्नता बराबर। यो नियम विचलनको हुन सक्छ। त्यसपछि हामी एक तत्व को आइसोटपहेर्नुहोस् उपस्थित भन्छन्। एटम को क्षेत्रीय संरचना यो इलेक्ट्रन खोल "घेरने" छ। इलेक्ट्रॉनों संख्या प्रोटन को नम्बरमा सामान्यतया बराबर छ। मास्सा लगभग 1840 पटक पहिलो भन्दा ठूलो र न्यूट्रोन को वजन गर्न लगभग बराबर पछिल्लो। कोर को अर्धव्यास बारेमा 1/200000 परमाणु व्यास छ। उहाँले एक गोलाकार आकृति छ। त्यो रासायनिक तत्व को अणुहरु को संरचना, सामान्य मा छ। ठूलो र गुण मा फरक भए तापनि तिनीहरूले नै बारेमा हेर्न।

Orbits

तथ्यलाई अलग्गै कि परमाणु संरचना को एक यस्तो योजना, तिनीहरूलाई बारेमा मौन हुन सक्दैन। त्यसैले यी प्रकार छन्:

1. को। एक गोलाकार आकृति छ।
2. पी। तिनीहरूले आठ volumetric वा धुरी गर्न समान छन्।
3. घ र च। तिनीहरूले शायद यो औपचारिक भाषा वर्णन एक जटिल फारम छ।

यस सम्बन्धित orbitals फेला 95% को एक सम्भावना संग गर्न सक्छन् इलेक्ट्रोनिक प्रत्येक प्रकार। यसलाई बरु सार गणितीय मोडेल, भन्दा स्थिति को भौतिक वास्तविकता छ देखि प्रस्तुत जानकारीको लागि, शान्तपूर्वक उपचार गर्नुपर्छ। तर यो सबै यो अणु र पनि अणुहरु को रासायनिक गुण आदर राम्रो भविष्यवाणी शक्ति छ। नाभिक देखि टाढा स्तर, अधिक इलेक्ट्रॉनों मा राखिएको गर्न सकिन्छ। यसरी, orbitals संख्या एक विशेष सूत्र प्रयोग गरेर गणना गर्न सम्भव छ: ^{2 x।} जहाँ x स्तर को संख्या छ। 2X ^2: र orbitals दुई इलेक्ट्रॉनों अधिकतम समायोजित गर्न सक्छन् देखि, त्यसपछि अन्ततः निम्नानुसार आफ्नो संख्यात्मक सूत्र छ ^{पाउन।}

Orbits: प्राविधिक डाटा

हामी एक फ्लोरिन अणु को संरचना कुरा भने यो तीन orbitals हुनेछ। ती सबै भरिएका छन्। एकल sublayer नै मा ऊर्जा orbitals। तिनीहरूलाई हिज्जे गर्न, एक तह नम्बर थप्न: 2s, 4p, 6d। हामी फ्लोरिन अणु को संरचना कुरा फर्कनुहोस्। उहाँले दुई एक s- र पी-sublayer हुनेछ। उहाँले नौ प्रोटन र इलेक्ट्रॉनों को नै नम्बर छ। पहिलो, s-एक तह। यो दुई इलेक्ट्रॉनों। त्यसपछि दोस्रो को-स्तर। थप दुई इलेक्ट्रॉनों। र 5 पी-मूल्य भरिएका छन्। यहाँ आफ्नो भवन छ। निम्न शीर्षकहरू पढेपछि तपाईंले व्यक्तिगत तवरमा आवश्यक कदम बनाउन र निश्चित गर्न सक्नुहुन्छ। हामी कुरा भने हलोजेन शारीरिक गुण जो फ्लोरिन समावेश, यो कि, उल्लेख गर्नुपर्छ हुनत उनि नै समूह छन्, तिनीहरूको विशेषताहरु मा पूर्ण फरक। त्यसैले, आफ्नो Boiling तापमान -188 309 डिग्री सेल्सियस देखि दायरा। त्यसैले तिनीहरू किन एकताबद्ध छन्? रासायनिक गुण सबै धन्यवाद। सबै हलोजेन, र सबै भन्दा फ्लोरो उच्च oxidizing क्षमता अधिकार। तिनीहरूले धातु संग प्रतिक्रिया र समस्या बिना कोठा तापमान मा आत्म-सल्काउनुभयो गर्न सक्नुहुन्छ।

कसरी कक्षा भर्न?

के नियम र इलेक्ट्रॉनों को सिद्धान्त स्थित हो? कृपया पाउन तीन मुख्य, जो को शब्द राम्रो समझ लागि सरलीकृत गरिएको छ:

1. कम से कम ऊर्जा को सिद्धान्त। इलेक्ट्रॉनों ऊर्जा वृद्धि को क्रम मा orbitals भर्न गर्छन।
2. को Pauli सिद्धान्त। एक मा कक्षीय दुई भन्दा बढी इलेक्ट्रॉनों छैन स्थित गर्न सकिन्छ।
3. Hund शासनले। एक उप मुक्त इलेक्ट्रॉनों भित्र पहिलो कक्षीय भर्न र त्यसपछि जोडे फारम।

मदत गर्नेछ भरने को मामला मा आवधिक प्रणाली Mendeleev, र यो मामला मा एटम संरचना राम्रो छवि को मामला मा बुझे गरिनेछ। त्यसैले, क्षेत्रीय तत्व को निर्माण संग व्यावहारिक काम, यो आवश्यक यसलाई हात मा नजिक राख्न छ।

उदाहरणका

सारांशमा गर्न सबै लेख भन्नुभयो, यो एटम रूपमा नमूना बनाउन सम्भव छ, इलेक्ट्रॉनों आफ्नो स्तर, sublevels र orbitals मा वितरण हुन्छ (अर्थात्, के स्तर कन्फिगरेसन छ)। यो एक सूत्र प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ क्षेत्रीय वा तहहरू रूपमा ऊर्जा रेखाचित्र। यहाँ जो नजिक परीक्षा मद्दत मा अणु को संरचना बुझ्न धेरै राम्रो दृष्टान्तहरू छन्। यसरी, पहिलो पहिलो स्तर भरिएको। यसलाई त्यहाँ एक मात्र कक्षीय छ जो केवल एक उप-पत्र छ। सबै स्तर सानो देखि क्रमिक भरिएका छन्। पहिलो, एक इलेक्ट्रन को एक sublayer भित्र प्रत्येक कक्षीय मा राखिएको छ। त्यसपछि एक जोडी सिर्जना गर्नुहोस्। र उपलब्धता मा आवश्यक अर्को विषय गर्न सरेका छ। र अब तपाईं आफैलाई बाहिर के (पहिले छलफल भएको थियो जुन) नाइट्रोजन वा फ्लोरिन संरचना। सुरुमा, यो एक बिट कठिन हुन सक्छ, तर तपाईं तस्वीर ध्यान गर्न सक्नुहुन्छ। गरेको नाइट्रोजन परमाणु को स्पष्टता र संरचना लागि, विचार गरौं। यो र इलेक्ट्रॉनों को नै नम्बर (इलेक्ट्रॉन खोल मस्यौदा) (कोर constituting न्युट्रोन साथ) 7 प्रोटन छ। पहिलो, पहिलो स्तर को-भरियो। 2 इलेक्ट्रॉनों thereon। त्यसपछि दोस्रो को-स्तर आउँछ। यो पनि 2 इलेक्ट्रॉनों छ। र अन्य तीन पी-स्तर मा स्थित गर्दै छन् जहाँ तिनीहरूलाई प्रत्येक एक कक्षीय छ।

निष्कर्षमा

तपाईं देख्न सक्नुहुन्छ रूपमा, अणु को संरचना - (तपाईं पाठ्यक्रम, रसायन को एक स्कूल पाठ्यक्रम को स्थिति संग दृष्टिकोण भने) छैन यस्तो कठिन विषय हो। र यो विषय बुझ्न गाह्रो छैन। अन्तमा म सुविधाहरू बारे बताउन चाहन्छु। उदाहरणका लागि, अक्सिजन परमाणु संरचना बारे बोल्न, हामी आठ प्रोटन र न्युट्रोन 8-10 छ भनेर थाह छ। र सबै स्वाभाविक संतुलन तिर tends देखि दुई अक्सिजन अणुहरु wherein दुई unpaired इलेक्ट्रॉनों एक covalent सम्बन्ध गाँस्न एक अणु गठन गर्ने। त्यस्तै, अन्य प्रकारका स्थिर अक्सिजन अणु - ओजोन (हे _3)। ओक्सीजन अणु को संरचना बुझेर ठीक पृथ्वीमा सबै भन्दा साधारण पदार्थ समावेश जो सूत्र ओक्सीकरण प्रतिक्रिया, हुन सक्छ।