एल्युमिनियमको लक्षण। एल्युमिनियम: सामान्य विशेषता

प्रत्येक रासायनिक तत्व तीन विज्ञान को दृष्टिकोण देखि विचार गर्न सकिन्छ: भौतिकी, रसायन विज्ञान र जीवविज्ञान। र यस लेखमा हामी एल्युमिनियमका विशेषताहरू सही रूपमा यथासंभव गर्न प्रयास गर्नेछौं। यो तेस्रो समूह र तेस्रो अवधिमा अवस्थित एक रासायनिक तत्व हो, आवधिक तालिकाको अनुसार। एल्युमीनियम एक धातु हो जुन औसत रासायनिक गतिविधि छ। यसको यसको यौगिकमा पनि एम्पोटेरिक गुणहरू देख्न सक्छ। एल्युमिनियमको परमाणु जन 20 टन छ प्रति तिल।

एल्युमिनियमको भौतिक विशेषताहरू

सामान्य अवस्थामा, यो ठोस छ। एल्युमीनियम सूत्र धेरै सरल छ। यो परमाणु हुन्छन् (अणुहरूमा संयोजन नगर्नुहोस्), जो एक ठोस पदार्थमा क्रिस्टल लटका साथ रेखांकित गरिन्छ। एल्युमीनियमको रङ्ग सिलोरी सेतो हो। यसको अतिरिक्त, यो धातुको चमक छ, जस्तै यो समूहको सबै अन्य पदार्थ। उद्योगमा प्रयोग गरिएको एल्युमिनियमको रंग मिश्रमा अशुद्धताको उपस्थितिको कारण फरक हुन सक्छ। यो धेरै हल्का धातु हो। यसको घनत्व 2.7 ग्राम / cm3 हो, जुन, यो लोहा भन्दा कम देखि तीन गुणा बढी हुन्छ। यसमा उनले केवल म्याग्नेशियममा उत्पादन गर्न सक्दछ, जुन प्रश्नमा धातु भन्दा हल्का छ। एल्युमिनियमको कठोरता निकै कम छ। यसमा, यो धेरै धातुहरु को लागी कम छ। एल्युमिनियमको कठोरता मोहको स्तरमा मात्र दुई हो। यसैले, यो बलियो बनाउन, यस धातुमा आधारित मिश्रहरू थप ठोस थपिएको छ।

एल्युमिनियमको पिघ्ने मात्र 660 डिग्री सेल्सियसको तापमानमा हुन्छ। र यो दुई हजार चार सय पचास डिग्री सेल्सियससम्म तापमान तापियो। यो धेरै नुहाउने र कम पिघने धातु हो। यो एल्युमिनियमको भौतिक विशेषताहरूको अन्त होइन। म पनि नोट गर्न चाहन्छु कि यस धातुमा तांबे र चाँदी पछि सबै भन्दा राम्रो विद्युत चालकता छ।

प्रकृति मा प्रचलन

एल्युमीनियम, जुन हामीले मात्र सोचेको छ तकनीकी विशेषताहरू, प्राय: वातावरणमा पाइन्छ। यो धेरै खनिजहरूमा देख्न सकिन्छ। तत्व एल्युमिनियम - प्रकृति मा फैलावट मा सबै को बीच चौथाई। पृथ्वीको कोमलमा यसको ठूलो अंश लगभग 9 प्रतिशत हुन्छ। मुख्य खनिजहरू, जसमा यसको परमाणुहरू छन्, बक्साइट, कोरन्डम, क्रियोलाइट। पहिलो एक चट्टान हो जुन अक्साइडको लोहे, सिलिकन र प्रश्नमा धातु हुन्छ, र पानी अणु पनि संरचनामा उपस्थित छन्। यो एक गैर वर्दी रंग छ: खैरो, रातो, भूरी र अन्य रंगहरु को टुक्रा, जो विभिन्न दोषहरु को उपस्थिति मा निर्भर गर्दछ। यस प्रजाति को तीस देखि साठ प्रतिशत सम्म एल्युमिनियम हो, जसको माथि चित्र देख्न सकिन्छ। यसको अलावा, प्रकृति मा corundum एक धेरै साधारण खनिज हो।

यो एल्यूमीनियम अक्साइड हो। यसको रासायनिक सूत्र Al2O3 हो। यसमा रातो, पहेंलो, नीलो वा खैरो रंग हुन सक्छ। मोक्स स्केलमा यसको कठोरता 9 एकाइ हो। कन्डुन्डम को किस्महरू सबै ज्ञात नील र राइजहरू, लियोसोसापिफायरहरू र पादपाडाजहा (पहेंलो नीलमिर) हुन्।

Cryolite एक अधिक जटिल रासायनिक सूत्र संग एक खनिज हो। यसमा एल्युमिनियम र सोडियम फ्लोरोडाइडहरू हुन्छन् - AlF3 • 3 एनएएफ। यो एक रङहीन वा खैरो पत्थर जस्तो देखिन्छ, कम कठोरता - मोहको स्तरमा केवल तीन मात्र। आधुनिक संसारमा यो प्रयोगशालामा कृत्रिम रूपले संश्लेषित हुन्छ। यो धातु विज्ञान मा प्रयोग गरिन्छ।

साथै, माटोमा एल्युमिनियम भेट्टाउन सकिन्छ, जो मुख्य भागहरू सिलिकनका अक्साइड र प्रश्नमा धातु, पानी अणुहरूसँग सम्बन्धित छन्। यसबाहेक, यो रासायनिक तत्व नेत्रों को संरचना मा देख्न सकिन्छ, जसको रासायनिक सूत्र निम्नानुसार देखिन्छ: KNA3 [AlSiO4] 4।

प्राप्त गर्दै

एल्युमिनियमका विशेषताहरू यसको संश्लेषणका लागि विधिहरूको विचार समावेश गर्दछ। त्यहाँ थुप्रै तरिकाहरू छन्। पहिलो विधि द्वारा एल्युमिनियमको उत्पादनले तीन चरणहरूमा उत्पन्न हुन्छ। यी मध्ये अन्तिम क्याथोड र कोइलाड एनोडमा इलेक्ट्रोलीयिस प्रक्रिया हो। यस्तो प्रक्रिया को लागी एल्युमिनियम ओक्साइड को साथ नै सहायक पदार्थहरु जस्तै क्रिस्टल (सूत्र - Na3AlF6) र कैल्शियम फ्लोराइड (CaF2) को आवश्यकता हो। पानीमा भंग भएको एल्युमीनियम अक्साइड को विकृति को लागी, यो पिल्टे भएका क्रिस्टल र कैल्शियम फ्लोराइड संग कम्तीमा नौ सय पचास डिग्री तापमान संग एकसाथ गर्म हुनुपर्छ, र त्यसपछि यी पदार्थहरु को माध्यमबाट एक सय अजीब एम्पेरस र 5 - आठ वोल्ट। यस प्रकार, यस प्रक्रियाको कारण, एल्युमिनियम क्याथोडमा बसाइनेछ, र अक्सिजन अणुहरूले एकोडमा संचय गर्नेछ, जसमा बारीले एकोडलाई ओक्साइड गर्छ र यसलाई कार्बन डाइअक्साइडमा परिणत गर्दछ। यस प्रक्रियालाई अगाडि बढाउनु अघि, बक्साइट, जसमा एल्यूमिनियम अक्साइड निकालेको छ भने, अशुद्धताबाट पूर्व-सफा गरिएको छ र यसको निर्जलीकरण प्रक्रिया पनि हुन्छ।

माथि वर्णन गरिएको विधि द्वारा एल्युमिनियमको उत्पादन धातु विज्ञानमा धेरै सामान्य छ। एफ। वेयर द्वारा 1827 मा आविष्कार विधि पनि छ। यसले तथ्यमा समावेश गर्दछ कि एल्युमिनियम यसको क्लोराइड र पोटेशियमको बीचको रासायनिक प्रतिक्रियाले प्राप्त गर्न सक्छ। यस्तो प्रक्रिया केवल उच्च तापमान र वैक्यूम को रूप मा विशेष परिस्थितिहरू सिर्जना गरी मात्र सकिन्छ। यसैले, एक क्लोराइड र एकै मात्रा पोटेशियम को एक तिलबाट, एल्यूमीनियम को एक तिल र पोटेशियम क्लोराइड को तीन मोल द्वारा उत्पाद को रूप मा प्राप्त गर्न सकिन्छ। यो प्रतिक्रिया निम्न समीकरण को रूप मा लेख्न सकिन्छ: АІСІ3 + 3К = АІ + 3КСІ। यो विधिले धातु विज्ञानमा धेरै लोकप्रियता प्राप्त गरेको छैन।

रसायन विज्ञानको सन्दर्भमा एल्युमिनियमको लक्षण

जस्तै नै पहिले नै उल्लेखित उल्लेख गरिएको हो, यो एक साधारण पदार्थ हो जुन जो परमाणुहरु मा संयुक्त हुन्छन्। यस्तै संरचनाहरूले लगभग सबै धातुहरू बनाउँदछ। एल्युमिनियमसँग पर्याप्त उच्च रासायनिक गतिविधि र बलियो कम गुणहरू छन्। एल्युमिनियमको रासायनिक विशेषताकरण अन्य साधारण पदार्थहरूसँग यसको प्रतिक्रियाको वर्णनको साथ सुरु हुन्छ, र जटिल अकार्बनिक यौगिकहरूको साथमा थप कुराकानीहरू वर्णन गरिनेछ।

एल्युमीनियम र साधारण पदार्थ

यी सबै भन्दा पहिला, ओक्सीजन - ग्रहमा सबैभन्दा सामान्य कम्पाउन्ड समावेश गर्दछ। यसको बीसौं प्रतिशत पृथ्वीको वायुमेशन हो। कुनै पनि अन्यसँग यो पदार्थको प्रतिक्रियाहरू ओक्सीकरण, वा दहन भनिन्छ। यो सामान्यतया उच्च तापमानमा हुन्छ। तर एल्युमिनियमको स्थितिमा, सामान्य अवस्थाहरू अन्तर्गत ओक्सीकरण सम्भव छ - यो कसरी ओक्साइड फिल्म सिर्जना गरिएको छ। यदि दिईएको धातु कुचल भएको छ भने, यसले जलाइदिनेछ, यसैले तापक्रमको रूपमा ऊर्जा को पर्याप्त मात्रा आवंटित गर्दछ। एल्यूमिनियम र अक्सीजनको बीचको प्रतिक्रिया लिनको लागी, यो घटक 4: 3 को एक दाल अनुपातमा आवश्यक हुन्छ, यसको परिणामस्वरूप अक्साइडको दुई भागहरु।

यो रासायनिक अन्तरक्रिया निम्न समीकरणको रूपमा व्यक्त गरिएको छ: 4AI + 3O2 = 2AIO3। हज्जन्ससँग एल्युमिनियमको प्रतिक्रिया पनि सम्भव छ, जसमा फ्लोरेइन, आयोडिन, ब्रोमिन र क्लोरीन समावेश छ। यी प्रक्रियाका नामहरू सम्बन्धित हलोजनहरूको नामबाट आउँछ: फ्लोराइलेशन, इकोडिनन, ब्रोमलाइन र क्लोरोलेशन। यी अतिरिक्त ठेठ प्रतिक्रियाहरू हुन्।

उदाहरणको लागि, चलो क्लोरीनसँग एल्युमिनियमको अन्तरक्रियाको बारेमा बताउनुहोस्। यो प्रकारको प्रक्रिया केवल चिसोमा हुन सक्छ।

त्यसोभए एल्युमिनियमको दुई moles र क्लोरीनको तीन moles लिन, हामी परिणामको रूपमा धातुको क्लोराइडको दुई moles परिणाम पाउँछौँ। यस प्रतिक्रियाको समीकरण निम्नानुसार छ: 2 ° І + 3СІ = 2АІСІ3। त्यसै गरी, एल्युमीनियम फ्लोराइड, यसको ब्रोइड र आयोडाइड प्राप्त गर्न सकिन्छ।

सल्फरको साथ, प्रश्नमा पदार्थले गर्मीमा मात्र प्रतिक्रिया दिन्छ। यी दुई यौगिकहरू बीचको अन्तरक्रियाको लागि, यो दुई देखि तीनको दाल अनुपातमा लिन आवश्यक छ, र एल्युमिनियम सल्फाइडको एक भाग गठन गरिएको छ। प्रतिक्रियाको लागि समीकरण निम्नानुसार हो: 2Al + 3S = Al2S3।

यसको अतिरिक्त, उच्च तापमान मा, एल्युमिनियम कार्बन संग कार्बन, र नाइट्रोजन संग, एक नाइट्राइड को गठन संग बातचीत। एक रासायनिक प्रतिक्रियाहरु को निम्न समीकरण को उद्धृत गर्न सक्छ: 4AI + 3C = A4 4C3; 2Al + N2 = 2Aln।

जटिल पदार्थहरूसँग अन्तरक्रिया

यसमा पानी, लवण, एसिड, कुर्सियां, अक्साइड। यी सबै रसायनहरूको साथ, एल्युमिनियमले फरक प्रतिक्रिया दिन्छ। चलो प्रत्येक मामलाको नजिकको नतिजा लिनुहोस्।

पानीको साथ प्रतिक्रिया

पृथ्वीमा सबैभन्दा जटिल पदार्थको साथ, एल्युमिनियमले ताप्लेटको साथ प्रतिक्रिया गर्दछ। यो आक्साइडबाट मात्र फिल्मको प्रारम्भिक हटाउने अवस्थामा हुन्छ। अन्तरक्रियाको परिणामको रूपमा, एक एम्पोटेरिक हाइड्रोक्साइड बनाइन्छ, र हाइड्रोजन पनि हवामा जारी गरिएको छ। एल्युमिनियमको दुई भाग र पानीको छवटा भागहरू लिनु, हामी दुई देखि तीनको दाल अनुपातमा हाइड्रोजन र हाइड्रोजन पाउनेछौं। यस प्रतिक्रियाको समीकरण निम्नानुसार लेखिएको छ: 2AI + 6H2O = 2AI (OH) 3 + 3H2।

एसिड, कुर्सियां र अक्साइड संग बातचीत

अन्य सक्रिय धातुहरू जस्तै, एल्यूमीनियम प्रतिस्थापन प्रतिक्रियामा प्रवेश गर्न सक्षम छ। यस अवस्थामा, यसले हाइड्रोजन एसिड वा यसको निष्क्रिय नमकबाट अधिक निष्क्रिय धातुको क्यान्सर हटाउन सक्छ। यस्तो कुराकानीको परिणामको रूपमा, एक एल्युमीनियम नमक बनाइन्छ, हाइड्रोजन पनि रिलीज गरिएको छ (एसिडको अवस्थामा) वा शुद्ध धातु परिशुद्धता (जुन विचार अन्तर्गत एक भन्दा कम सक्रिय छ)। दोस्रो अवस्थामा, माथि उल्लेख गरिएका कम गुणहरू देखा पर्छन्। एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग एल्यूमीनियम को संपर्क हो , जसमा एल्युमिनियम क्लोराइड को गठन हुन्छ र हाइड्रोजन हावा मा रिलीज हुन्छ। यस्तो प्रकारको प्रतिक्रिया निम्न समीकरणको रूपमा व्यक्त गरिएको छ: 2AI + 6HCl = 2AІС²3 + 3H2।

नमक संग एल्युमीनियम को अन्तरक्रिया को एक उदाहरण तांबा सल्फेट संग यसको प्रतिक्रिया हो । यी दुई घटकहरू लिँदै, हामी एल्युमिनियम सल्फेट र शुद्ध तांबे पाउनेछौं, जुन एकैचोटिको अन्त्य हुनेछ। सल्फरिक र नाइट्रिक जस्तै एसिडले एल्युमिनियमले विशेष तरिकामा प्रतिक्रिया गर्दछ। उदाहरणका लागि, जब एल्युमिनियम नाइट्रेटमा आठौं भागको आठौं भागमा आठ भागमा पुगेको हुन्छ, धातुको नाइट्रेटका आठ भागहरू, नाइट्रोजन अक्साइडका तीन भागहरू र पानीको पन्ध्र तीनवटा भागहरू हुन्छन्। यस प्रतिक्रिया को समीकरण यस तरिका मा लेखिएको छ: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O। यो प्रक्रिया उच्च हुन्छ जब उच्च तापमान हुन्छ।

यदि तपाईं दुई देखि तीन को दाल अनुपात मा एल्युमिनियम र सल्फेट एसिड को कमजोर समाधान को हल गर्छन, तो हामी एक देखि तीन को अनुपात मा प्रश्न र हाइड्रोजन मा धातु को सल्फेट पाउँछौं। त्यो हो, एक साधारण प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया हुनेछ, जस्तै अन्य एसिड को मामला मा। स्पष्टताका लागि, हामी समीकरण दिन सक्छौं: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2। यद्यपि, एउटै एसिडको एक केंद्रित समाधानको साथ, सबै कुरा जटिल छ। यहाँ, नाइट्रेटको रूपमा जस्तो, एक द्वारा उत्पाद को गठन भएको छ, तर अक्साइड को रूप मा, तर सल्फर र पानी को रूप मा। यदि हामी दुई घटक दुई को चार अनुपातमा हामीलाई आवश्यक अवयव लिन्छौं, नतिजाको रूपमा हामी प्रश्नमा धातु र सल्फरको एक भाग पाउछौं, र चार - पानी। यो रासायनिक अन्तरक्रिया निम्न समीकरण द्वारा व्यक्त गर्न सकिन्छ: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O। यसको अतिरिक्त, एल्युमिनियमले क्षार समाधानको साथ प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छ। यो रासायनिक अन्तरक्रिया को लागी, यो प्रश्न मा धातु को दुई moles को लागी, सोडियम हाइड्रोक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को रूप मा को रूप मा राम्रो तरिकाले पानी को छ। नतिजाको रूपमा, सोडियम tetrahydroxoaluminate वा पोटेशियम जस्तै हाइड्रोजन, जस्तै यस्तो पदार्थहरू, जुन दुई देखि तीनको दाल अनुपात मा तेज गंध संग एक ग्याँस को रूप मा जारी गरिएको छ। यो रासायनिक प्रतिक्रिया निम्न समीकरण को रूपमा प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ: 2AI + 2KOH + 6H2O = 2K [एआई (OH) 4] + 3H2।

र अन्तिम कुरा विचार गर्ने केहि अक्साइडसँग एल्युमिनियमको अन्तरक्रियाको ढाँचा हो। सबैभन्दा साधारण र प्रयोग गरिएको मामला बेकिटोभको प्रतिक्रिया हो। यो, साथै माथिको धेरै अन्य, केवल उच्च तापमान मा हुन्छ। त्यसोभए, यसलाई लागू गर्न, तपाईंलाई एल्युमिनियमको दुई moles र ferrux अक्साइड को एक तिल लिन आवश्यक छ। यी दुई पदार्थहरूको अन्तरक्रियाको परिणामको रूपमा, हामी क्रमश: एक र दुई moles मा एल्युमिना र फ्री फलाम प्राप्त गर्छौं।

उद्योग मा प्रश्न मा धातु को प्रयोग गर्नुहोस

ध्यान दिनुहोस् कि एल्युमिनियमको प्रयोग धेरै सामान्य छ। सबैभन्दा पहिला, विमानन उद्योगलाई चाहिन्छ। म्याग्नेशियम मिश्र धातुओं संग, धातु के आधार पर धातु पर आधारित मिश्र भी यहां इस्तेमाल किया जाता है। हामी भन्न सक्छौं कि औसत विमान एल्युमिनियम मिश्र धातुहरु को 50% र यसको इन्जिन 25% सम्म हुन्छ। साथै, एल्युमिनियमको प्रयोगले तारिख र केबलहरू बनाउनका लागि यसको उत्कृष्ट विद्युत चालकताको कारणले गरिन्छ। यसको अतिरिक्त, यो धातु र यसको मिश्र धातुहरु लाई व्यापक रूप मा मोटर वाहन उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। यी सामग्रीबाट कारहरू, बसहरू, ट्रलीब्याक्सहरू, केही ट्रामहरू, साथै कारहरूको पारंपरिक र विद्युतीय रेलगाडिहरू छन्। यो सानो स्केल उद्देश्यका लागि पनि प्रयोग गरिन्छ, उदाहरणको लागि, खाना र अन्य उत्पादनका लागि प्याकेजिङ्ग उत्पादनको लागि, पोषण। एक रसिलो पेंट बनाउनको लागि, प्रश्नमा धातुको पाउडर आवश्यक छ। यो रंग को लागि जंग देखि लोहे को रक्षा को लागि आवश्यक छ। यो कहा जान्छ कि फेरुम पछि एल्युमिनियम उद्योग मा दोस्रो पल्ट प्रायः प्रयोग गरिएको धातु हो। उनको यौगिक र आफैले प्रायः रासायनिक उद्योगमा प्रयोग गरिन्छ। यो एल्युमिनियम को विशेष रासायनिक गुणहरूको कारण हो, यसको यसको गुण र यसको यौगिकहरुको amphotericity सहित। प्रश्न मा रासायनिक तत्व को हाइड्रॉक्साइड जल शोधन को लागि आवश्यक छ। यसको अतिरिक्त, यसलाई टीका उत्पादनमा औषधिमा प्रयोग गरिन्छ। साथै यो केहि प्रकार को प्लास्टिक र अन्य सामाग्री मा पाया जान सक्छ।

भूमिका प्रकृति

पहिले नै माथि उल्लेखित रूपमा, एल्युमिनियम पृथ्वीको क्रस्टमा ठूलो मात्रामा पाइन्छ। यो जीवित जीवहरूको लागि विशेष गरी महत्त्वपूर्ण छ। एल्युमिनियम विकास प्रक्रियाको नियमनमा संलग्न छ, कनेक्टिविटी ऊतकहरू जस्तै हड्डी, निष्ठा र अन्य रूपहरू। यस माइक्रोवेलेन्टको लागि धन्यवाद, ऊतक पुनरुत्थानको प्रक्रिया छिटो छिटो हुन्छ। यसको कमजोरी निम्न लक्षणद्वारा विशेषता गरिएको छ: बच्चाहरु मा विकास र वृद्धि को विकार, वयस्कों - पुरानो थकान मा, दक्षता कम भयो, आंदोलन को खराब समन्वय, ऊतक को पुनरुत्थान, मांसपेशियों को कमजोरी, विशेष रूप देखि अंगहरुमा कमी। त्यस्ता घटना उत्पन्न हुन सक्छ यदि तपाईले दिएका माइक्रोफोनको सामग्रीसँग धेरै थोरै उत्पादनहरू उपभोग गर्नुहुन्छ।

तथापि, एक अधिक निरन्तर समस्या शरीर मा एल्यूमीनियम को अतिरिक्त छ। यसको अतिरिक्त, तंत्रिकापन, अवसाद, निद्रा विकार, मेमोरी हानि, तनाव प्रतिरोध, म्युलोक्लोकेकलल प्रणाली को नरम राख्ने जस्ता लक्षणहरू प्रायः मनाईन्छ, जुन अक्सर फ्रिज र स्प्रेन्स हुन सक्छ। शरीरमा एल्युमिनियमको लामो समयसम्म, प्रायः हरेक अंग प्रणालीको सञ्चालनमा समस्याहरू छन्।

यस घटनामा धेरै कारणहरू हुन सक्छ। सबैभन्दा पहिला, यो एल्यूमीनियम cookware हो। वैज्ञानिकहरूले लामो साबित गरेका छन् कि प्रश्नमा धातुबाट बनाइएका व्यंजनहरूले खाना पकाउन उपयुक्त छैनन्, किनकि उच्च तापमानमा केही एल्युमीनियम इन्जेन्ड गरिन्छ, र फलस्वरूप, तपाइँले यो आवश्यक तत्वहरूको शरीरको आवश्यकताभन्दा बढी उपभोग गर्नुहुन्छ।

दोस्रो कारण - धातु वा यसको लवणको सामग्रीको साथ कास्मेटिक्सको नियमित प्रयोग। कुनै पनि उत्पाद प्रयोग गर्नु अघि, तपाईले यसको संरचनालाई सावधानीपूर्वक पढ्नुपर्छ। प्रसाधन सामग्री अपवाद छैन।

तेस्रो कारणले ड्रग्स लिइरहेको छ जुन धेरै लामो एल्युमिनियम हुन्छ। र भिटामिन र खाद्य additives को पनि अनुचित उपयोग, जसमा यो माइक्रोवेलेशन शामिल छ।

अब उत्पादनहरू आफ्नो आहार समायोजन गर्न र सही मेनु व्यवस्थित गर्न एल्यूमीनियम समावेश के हेरौं। यो मुख्यतया गाजर, प्रशोधन पनीर, गहुँ, फिटकिरी, आलु। फल आडू र avocados सिफारिश गरिन्छ। साथै, एल्यूमीनियम-धनी बन्दागोभी, चामल, धेरै जडीबुटी। साथै, धातु cations को खानेपानी मा उपस्थित हुन सक्छन्। शरीर मा उच्च वा कम एल्यूमीनियम सामग्री बच्न (हुनत, कुनै पनि अन्य ट्रेस तत्व जस्तै), तपाईं ध्यान दिएर आफ्नो आहार निगरानी र यसलाई सकेसम्म सन्तुलित बनाउन प्रयास गर्न आवश्यक छ।