भौतिक धेरै कसरी पाउन जानकारी हरेक विद्यार्थी थाहा आवश्यक लागि

पाठ्यक्रम विद्यालय रसायन परिसर विज्ञान एउटा परिचयात्मक गाइड हो। सुरुदेखि, विद्यार्थी डिजाइन चुनौतीहरू कसरी समाधान गर्न बाहिर आंकडा प्रयास गर्दै हुनुहुन्छ। प्रारम्भिक चरणमा मा, तिनीहरूले साना व्यावहारिक प्रयोग छ कि मानौं, तर विद्यार्थी सिकेका भने, उदाहरणका लागि, कसरी धेरै पाउन unreacted पदार्थ, यो राम्रो गम्भीर उपलब्धि हुन दावी गर्न सक्छ।

तपाईं थप जटिल कसरी समाधान गर्न सिक्न सक्छौं जो आधारमा समस्या को एक सरल उदाहरण विचार गर्नुहोस्। पूरा दहन लागि भनेर मान्छु कार्बन मोनोअक्साइड को (द्वितीय) तपाईं 11.2 लिटर लिए। प्राप्त कति सक्षम तपाईं CO2 को ग्राम गर्न?

1 फारम प्रतिक्रिया समीकरण।

कं + O2 = CO2

2. अक्सिजन equalize। त्यहाँ जो प्रायजसो तपाईंलाई मदत गर्न सक्छन् केही नियमहरू छन्। एक पदार्थ को गुणांकहरूको व्यवस्था गर्न सुरु, जो को संख्या अनौठो अणुहरु छ। यस मामला मा, अणु कं मा अक्सिजन। यो कारक 2. राख्न दुई कार्बन अणुहरु गठन बायाँ र दायाँ देखि - त्यसैले CO2 2. एक, र त्यसपछि उद्धार गर्न, हामी प्राप्त:

2CO + O2 = 2CO2

तपाईं देख्न सक्नुहुन्छ रूपमा, चार अक्सिजन अणुहरु को बायाँ र दायाँ पक्ष। कार्बन पनि ब्यालेन्स भण्डारण गरिएको छ। फलस्वरूप, हामी equalized।

3. अर्को, तपाईं O2 को मात्रा पत्ता लगाउन आवश्यक छ। को संकल्प को आणविक ठूलो विद्यार्थीहरूको सम्झना पनि दुष्कर र हार्ड लागि, त्यसैले हामी एउटा फरक विधि प्रयोग गर्नुहोस्। त्यहाँ 22.4 एल / तिल बराबर हो जो एक चपाउने दात रकम छ भनेर सम्झनुहोस्। तपाईं धेरै Moles (N) को प्रतिक्रिया मा प्रवेश कसरी :. एन = वी / वी एम हाम्रो मामला मा, N = 0,5 mol फेला पार्न आवश्यक छ।

4 अब एक अनुपात अप आकर्षित। प्रतिक्रिया आधा N (CO2) मा प्रवेश जो अक्सिजन को राशि। यो तथ्यलाई देखि निम्नानुसार कि 0.5 Moles / 1 = एक्स / 2 को तिल। दुई मान एक सरल अनुपात सही समीकरण बनाउन मदत गरेको छ। हामी एक्स = 1 फेला पार्न गर्दा हामी ठूलो कसरी पाउन को प्रश्न जवाफ प्राप्त गर्न सक्छन्।

पु = एम * N: 5 सुरु गर्न साँचो अर्को सूत्र सम्झन हुनेछ। पछिल्लो चर फेला, तर एम संग के गर्न? चपाउने दात ठूलो - experimentally हाइड्रोजन सापेक्षित सेट गरिएको छ। यसलाई अब हामी m (CO2) = कि 12 G / mol * 1 तिल = 12 प्रतिक्रिया पायो त्यो G थाहा पत्र एम द्वारा denoted छ। तपाईं देख्न सक्नुहुन्छ रूपमा, त्यहाँ गाह्रो केही छैन।

यो कार्य अरूको एक किसिम मा धेरै सजिलो छ। तर मुख्य कुरा हो - जनसंचार कसरी पाउन बुझ्न। एक पदार्थ को एक अणु कल्पना गर्नुहोस्। यो लामो तिल 6 10 * ^ 23 अणु comprises कि ज्ञात गरिएको छ। आवधिक तालिका तत्वको एकै समयमा प्रति 1 mol स्थापित वजन छ। कहिलेकाहीं यो पदार्थ को चपाउने दात ठूलो गणना गर्न आवश्यक छ। मानौं एम (H20) = 18 ग्राम / तिल। एक हाइड्रोजन अणु एम = 1 ग्राम / mol छ, छ। तर पानी जो हामीलाई थप 16 ग्राम दिन्छ अक्सिजन को उपस्थिति, को बारे मा भूल छैन, साथै एच दुई अणुहरु समावेश गर्दछ। संक्षेप, हामी 18 ग्राम / तिल प्राप्त।

यो सैद्धान्तिक ठूलो गणना पछि व्यावहारिक प्रयोग हुनेछ। विशेष गरी एक रासायनिक कार्यशाला राखेका छन् जो विद्यार्थीहरूको लागि। तपाईं गैर-कोर स्कूलमा अध्ययन गर्दै हुनुहुन्छ भने, शब्द को नडराऊ। तर रसायन भने - आफ्नो प्रोफाइल विषय, यो सबै भन्दा राम्रो छ आधारभूत अवधारणाहरु चलाउन छैन। त्यसैले, अब तपाईं ठूलो कसरी पाउन थाहा छ। रसायन मा मात्र केही एल्गोरिदम थाह, तर पनि जो तिनीहरूलाई कसरी प्रयोग गर्ने थाह लगातार र विचारशील मानिस हुन धेरै महत्वपूर्ण छ भनेर नबिर्सनुहोस्।