उदाहरण nonpolar covalent बन्धन। Covalent बन्धन ध्रुवीय र nonpolar

संसारको संगठनको रासायनिक स्तर मा एक महत्वपूर्ण भूमिका यौगिकों बीच, संचार संरचित कणहरु को एक विधि खेल्छ। सरल पदार्थ को विशाल संख्या, अर्थात् nonmetals nonpolar covalent लिंक प्रकार बाहेक छन्, यो अक्रिय ग्याँसहरु। शुद्ध रूप मा धातु क्रिस्टल जाली मा नि: शुल्क इलेक्ट्रॉनों को समाजीकरण द्वारा बुझे छ विशेष संचार विधि छ।

सबै जटिल पदार्थ (केही जैविक बाहेक) ध्रुवीय covalent रासायनिक बन्धन हो। प्रकार र यी यौगिकों उदाहरणहरू तल छलफल गरिन्छ। तबसम्म विशेषताहरु थाहा एक अणु संचार ध्रुवीकरण असर को।

इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि

परमाणु र थप विशेष यसको कोर (जो, हामी थाह छ, सकारात्मक चार्ज गर्दै), आकर्षित र इलेक्ट्रॉन घनत्व, विशेष, रासायनिक बन्धन को गठन राख्ने क्षमता छ। यो सम्पत्ति इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि भनिन्थ्यो। आवधिक तालिका यसको मूल्य अवधि र उपसमूहहरु मुख्य तत्व मा बढ्छ। इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मूल्य सधैं स्थिर छ र, जो प्रविष्ट संकरण प्रकार, परिवर्तन, उदाहरणका लागि भिन्न हुन सक्छन् परमाणु orbitals।

रासायनिक बन्धन, प्रकार र उदाहरणहरू जो तल दिइएका छन्, र थप विशेष, को स्थानीयकरण वा बाध्यकारी सहभागी एक यी सम्पर्क आंशिक विस्थापन एक विशेष तत्व को electronegative विशेषता द्वारा बताए छ। विस्थापन बलियो छ जो परमाणु, गर्न हुन्छ।

Nonpolar covalent बन्धन

"सूत्र" nonpolar covalent संपर्क सरल - एउटै प्रकृति दुई अणुहरु इलेक्ट्रॉनों आफ्नो valence गोले को एक जोडी सँगै संयुक्त छन्। यस्तो एक जोडी एक विभाजित यो उत्तिकै बाध्यकारी दुवै दल पर्छ किनभने भनिन्छ। यो इलेक्ट्रॉनों एक जोडी को रूप मा समाजीकरण इलेक्ट्रन घनत्व मार्फत छ, अणुहरु पूर्ण आफ्नो बाहिरी इलेक्ट्रन स्तर देखि एक स्थिर अवस्थामा सार्न, र "octet" (वा हाइड्रोजन एच ₂ को एक सरल पदार्थ को मामला मा _{"प्रतिरूप",} उहाँले मात्र s-कक्षीय लागि यो न्यूनतम ऊर्जा संग राज्य भर्नु गर्न पत्राचार रूपमा, बाह्य स्तर को एक राज्य, कुन सबै अणुहरु - जो पूरा दुई इलेक्ट्रॉनों) आवश्यक छ।

एक गैर-ध्रुवीय covalent बन्धन एउटा उदाहरण पनि inorganics छ र, अनौठो यो लाग्न सक्छ रूपमा, तर पनि जैविक रसायन मा। को अक्रिय ग्याँस अणु को valence स्तर को रूप मा, महान ग्याँसहरु भन्दा अन्य गैर-धातु र पहिले नै इलेक्ट्रॉनों को octet पूरा भएको छ, र यसैले संग समान बाध्यकारी नै उहाँको लागि कुनै अर्थ छ र पनि कम energetically अनुकूल - जडान यस प्रकारको सबै सरल पदार्थ गर्न सामान्य छ। गैर-ध्रुवीयता जैविक कुरा मा अणु केही विशेष संरचना फेला र ससर्त छ।

Covalent ध्रुवीय बन्धन

उदाहरण nonpolar covalent बन्धन, एक सरल पदार्थ केही अणु सीमित गर्दा dipoles को यौगिकों जसमा इलेक्ट्रॉन घनत्व आंशिक अझ electronegative तत्व तिर सारे छ, - एक भारी बहुमत। विभिन्न इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मूल्य संग अणुहरु को कुनै पनि संयोजन ध्रुवीय बन्धन दिन्छ। एक ध्रुवीय covalent बन्धन - विशेष, कारण जैविक कुरा गर्न। कहिलेकाहीं ईओण अकार्बनिक आक्साइड पनि ध्रुवीय छन्, र एसिड र ईओण सम्बन्ध गाँसिसकेको को लवण प्रकार predominates।

को ध्रुवीय बाध्यकारी कहिलेकाहीं उपचार र ईओण प्रकार यौगिकों एक चरम मामला रूपमा। तत्व को एक को इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि अन्य भन्दा एकदम उच्च छ भने, एक इलेक्ट्रन जोडी पूर्ण अतिरिक्त संचार केन्द्र देखि सारे छ। त्यसैले आयनों मा एक विभाजन छ। जो माथि एक इलेक्ट्रन जोडी उठयो जो कोहीले, एक एनायन मा परिवर्तित छ र नकारात्मक शुल्क प्राप्त छ, र एक इलेक्ट्रन को हानि - एक cation परिवर्तन र सकारात्मक बन्न छ।

एक covalent बन्धन प्रकार गैर-ध्रुवीय संग अकार्बनिक पदार्थ को उदाहरण

apolar covalent बन्धन संग पदार्थ - छ, उदाहरणका लागि, सबै बाइनरी ग्याँस अणु: हाइड्रोजन (एच - एच), अक्सिजन (= हे), नाइट्रोजन (2 अणुहरु तीन बन्धन (एन ≡ एन) लिङ्क यसको अणु मा); तरल र ठोस पदार्थ: क्लोरीन (Cl - Cl), फ्लोरो (फा - फा), bromo (Br - BR), आयोडिन (म - म)। पनि जटिल पदार्थ फरक तत्व को अणुहरु को निर्वाचकगण, तर उदाहरणका लागि नै वास्तविक इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि को, मूल्य, फस्फोरस hydride संग - PH _3।

जैविक र गैर-ध्रुवीय बाध्यकारी

सबै प्रशस्त मात्रामा स्पष्ट छ कि जैविक कुरा जटिल। प्रश्न त्यहाँ कसरी एक जटिल विषयमा एक nonpolar बन्धन हुन सक्छ, हो? जवाफ भने अलि तार्किक सोच, एकदम सरल छ। सम्बन्धित तत्व इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मान अलिकति फरक र सिर्जना गर्न भने एक dipole क्षण पनि मिश्रित मा, जस्तै जडान गैर-ध्रुवीय रूपमा मानिन्छ गर्न सकिन्छ। जैविक कुरा मा एच बन्धन गैर-ध्रुवीय हुन मानिन्छ - सबै सी: यो कार्बन र हाइड्रोजन संग अवस्था हो।

उदाहरण nonpolar covalent बन्धन - मीथेन अणु, सरल जैविक यौगिक। यो एक कार्बन अणु जो, आफ्नो valence अनुसार चार हाइड्रोजन अणुहरु गर्न एकल बन्धन द्वारा, जडान हुन्छन्। वास्तवमा, अणु एक dipole, त्यहाँ केही कुरा र tetrahedral संरचना को खर्च मा कुनै शुल्क स्थानीयकरण छ देखि छ। इलेक्ट्रॉन घनत्व वितरित छ।

एक गैर-ध्रुवीय covalent बन्धन एउटा उदाहरण थप जटिल जैविक यौगिकों छ। यसलाई चाँडै कार्बन श्रृंखला निभाउँछ जो कि mesomeric प्रभाव को खर्च, लगातार खींच इलेक्ट्रन घनत्व, मा बुझे छ। तसर्थ, अणु hexachloroethane बन्धन सी मा - सी कारण वर्दी इलेक्ट्रन घनत्व छ क्लोरीन अणुहरु खींच गर्न nonpolar।

बन्धन अन्य प्रकार

एक covalent बन्धन, जो, प्रसंगवश, को दाता-स्वीकारकर्ता संयन्त्र मा बाहिर गर्न सकिन्छ साथै त्यहाँ ईओण, धातु र हाइड्रोजन बन्धन हो। अंत सित दुई संक्षिप्त विशेषताहरु माथि प्रस्तुत।

हाइड्रोजन बन्धन - को electrostatic intermolecular अन्तरक्रिया, यदि अणु मा एक अणु र साझा इलेक्ट्रन जोडी भइरहेको हाइड्रोजन को कुनै पनि अन्य छ उत्पन्न गर्न सक्छन् जो छ। सम्बन्ध गाँसिसकेको यस प्रकारको अरु भन्दा धेरै कमजोर छ, तर कारण यी बन्धन को पदार्थ धेरै गठन गर्न सकिन्छ भन्ने तथ्यलाई गर्न, मिश्रित को गुण गर्न एकदम योगदान पुग्छ।