... कम गुण redox गुण

व्यक्तिगत परमाणु र आयनों को Redox गुण आधुनिक विज्ञान एउटा महत्त्वपूर्ण मुद्दा हो। यो सामाग्री विभिन्न अणुहरु को रासायनिक गुण को एक विस्तृत तुलना सञ्चालन गर्न तत्व र पदार्थ को गतिविधि व्याख्या गर्न मद्दत गर्छ।

को oxidizing एजेन्ट के हो

को 9th ग्रेड मा ग्रेड 11 मा एकीकृत राज्य परीक्षा को परीक्षण प्रश्न, र JEG, यो अवधारणा सम्बन्धित सहित रसायन धेरै समस्या। को oxidant रासायनिक अन्तरक्रिया को पाठ्यक्रम अर्को आयन वा अणु देखि इलेक्ट्रॉनों स्वीकार जो अणुहरु वा आयनों, मानिन्छ। हामी विश्लेषण भने अणुहरु को oxidizing गुण आवश्यक को आवधिक प्रणाली Mendeleev। दायाँ, को अणुहरु बढ्छ को oxidizing क्षमता, अर्थात् बायाँबाट तालिका मा स्थित हो जो अवधि, मा, यस्तै गैर-धातु गुण छ। प्रमुख उपसमूहहरु समान मापदण्ड तल घट्छ। एक oxidizing क्षमता सरल पदार्थ को सबै भन्दा शक्तिशाली बीच, fluoride नेतृत्व। यस्तो "इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि" को रूपमा एक शब्द, यो इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक अन्तरक्रिया को मामला मा एक अणु ले oxidative गुण पर्याय मान्न सकिन्छ गर्न सम्भव छ। पोटासियम Permanganate, पोटासियम chlorate, ओजोन: छलफल गर्न सकिन्छ उज्ज्वल Oxidants दुई वा बढी रासायनिक तत्व समावेश भनेर जटिल पदार्थ बीचमा।

को reductant के हो

धातु गुण exhibiting सरल पदार्थ को अणुहरु लागि विशिष्ट गुण कम। को धातु गुण मा आवधिक तालिकाको अवधि मा, गर्न बाँकी कमजोर र प्रमुख उपसमूहहरु (ठाडो) तिनीहरूले परिलक्षित छन्। बाहिरी ऊर्जा स्तर मा अवस्थित छ जो इलेक्ट्रॉनों, को प्रभाव रिकभरी को सार। महान् इलेक्ट्रन गोले (स्तर), को नम्बर "अतिरिक्त" इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक अन्तरक्रिया समयमा पठाउन सजिलो।

उत्कृष्ट कम गुण सक्रिय (क्षार, alkaline पृथ्वी) धातु छ। साथै, पदार्थ को सल्फर आक्साइड (6), कार्बन मोनोअक्साइड भेद कि यस्तै मापदण्डहरू exhibiting। अर्डर ओक्सीकरण अधिकतम डिग्री प्राप्त गर्न मा, यौगिकों गुण कम देखाउन छन्।

को ओक्सीकरण प्रक्रिया

भने, अणु वा आयन को रासायनिक अन्तरक्रिया समयमा अर्को परमाणु (आयन) गर्न इलेक्ट्रॉनों हराउछ, ओक्सीकरण को प्रक्रिया बुझाउँछ। कसरी गुण र oxidative क्षमता कम परिवर्तन, भौतिक को वर्तमान व्यवस्था को आवधिक तालिकाको तत्व, साथै ज्ञान आवश्यक को एक विश्लेषण लागि।

रिकभरी प्रक्रिया

कमी प्रक्रियाहरू अणुहरु अन्य अणुहरु (आयनों) प्रत्यक्ष रासायनिक अन्तरक्रिया समयमा द्वारा आयनों वा इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण समावेश। उत्कृष्ट कम एजेन्ट nitrites, क्षारियधातु को sulfites छन्। प्रणाली सरल पदार्थ समान धातु गुण परिवर्तन तत्व को गुण कम।

अल्गोरिदम विश्लेषण OVR

को गुणांकहरूको व्यवस्था गर्न विद्यार्थीको तयार रासायनिक प्रतिक्रिया गर्न, तपाईंलाई एउटा विशेष अल्गोरिदम प्रयोग गर्नुपर्छ। Redox गुण विश्लेषणात्मक, जैविक, सामान्य रसायन मा डिजाइन कार्यहरू विभिन्न समाधान गर्न मद्दत गर्छ। अर्डर प्रतिक्रिया को कुनै पनि विश्लेषण प्रस्ताव:

1. पहिलो, यो नियम प्रयोग गरेर, प्रत्येक तत्व उपलब्ध ऑक्सीकरण परिभाषित गर्न महत्त्वपूर्ण छ।
2. अर्को ती अणुहरु वा आयनों, प्रतिक्रिया संलग्न हुन आफ्नो ऑक्सीकरण परिवर्तन जो परिभाषित।
3. चिह्न "माइनस" र "प्लस" निःशुल्क इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक प्रतिक्रिया को समयमा अपनाए डाली को संख्या संकेत गर्छ।
4. यसबाहेक, बीच इलेक्ट्रॉनों संख्या न्यूनतम साझा धेरै, अर्थात् एक समान रूप स्वीकार र surrendered इलेक्ट्रॉनों द्वारा divisible छ कि पूर्णांक निर्धारण गरिन्छ।
5. त्यसपछि यो रासायनिक प्रतिक्रिया भाग इलेक्ट्रॉनों विभाजन गरिएको छ।
6. अर्को, हामी जो आयनों वा अणुहरु कम गुण, साथै निर्धारण Oxidants छ ठीक निर्धारण।
7. EQ मा पोज गुणांकहरूको अन्तिम चरण मा।

इलेक्ट्रनिक ब्यालेन्स को विधि लागू, दिइएको प्रतिक्रिया योजना मा गुणांकहरूको राख्न:

NaMnO ₄ + सल्फ्युरिक एसिड + हाइड्रोजन sulfide = एस + MN अतः ₄ + ... + ...

यो समस्या समाधान गर्न अल्गोरिदम

हामी कुरा को अन्तरक्रिया पछि ठ्याक्कै गठन गर्नुपर्छ पत्ता। प्रतिक्रिया पहिले नै ओक्सीडेंट छ देखि (तिनीहरूले मैंगनीज हुनेछ) र एजेन्ट कम परिभाषित ओक्सीकरण को डिग्री परिवर्तन छैन जो गठन पदार्थ (यो सल्फर हुनेछ)। सोडियम नुन, थप ठीक, सोडियम सल्फेट - मुख्य प्रतिक्रिया को नुन र बलियो अक्सिजन युक्त एसिड बीच ठाँउ लिन्छ देखि, त्यसपछि अन्त पदार्थ को एक पानी र दोस्रो हुनेछ।

हामीलाई अब योजना र इलेक्ट्रन को ग्रहण फिर्ता गरौं:

- MN ⁺⁷ 5 ई = MN ^{+2 लाग्छ।}

योजना को दोस्रो भाग:

- एस ^-2 = एस ⁰ otdaet2e

हामी समीकरण को पक्ष मा सबै सल्फर अणुहरु संक्षेप गर्न भूल, प्रारम्भिक प्रतिक्रिया दर मा राखे।

2NaMnO ₄ + 5 घन्टा ₂ एस + 3 घन्टा ₂ अतः ₄ = 5s + 2MnSO ₄ + 8H ₂ हे + ना ₂ अतः _4।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड मुछिएको OVR पदवर्णनगर्दैछ

यस तर्कको विश्लेषण OVR लागू रासायनिक प्रतिक्रिया equate गर्न सक्नुहुन्छ:

हाइड्रोजन पेरोक्साइड + सल्फ्युरिक एसिड + पोटासियम permagnanat = MN अतः ₄ + अक्सिजन + ... + ...

ओक्सीकरण गर्न अक्सिजन आयन (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) र मैंगनीज cation परिवर्तन पोटासियम Permanganate। एक कम एजेन्ट र एक oxidizing एजेन्ट, हामी वर्तमान हो, छ।

भौतिक अझै अन्तरक्रिया पछि हुन सक्छ के परिभाषित। तिनीहरूलाई को एक स्पष्ट एसिड र नुन बीच प्रतिक्रिया प्रतिनिधित्व छ जो पानी छ। पोटासियम नयाँ पदार्थ फारम छैन, दोस्रो उत्पादन प्रतिक्रिया सल्फ्युरिक एसिड संग दीं रूपमा, नुन, अर्थात् सल्फेट पोटासियम हुनेछ।

ड्राइभिङ:

2O ^- 2 इलेक्ट्रन ^{दिन्छ} र हे परिवर्तन ₂ ⁰ 5

MN ⁺⁷ 5 इलेक्ट्रॉनों प्राप्त र बन्दछ एक आयन 2 MN ⁺²

हामी दर राखे।

5 घन्टा ₂ हे ₂ + 3 घन्टा ₂ अतः ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn अतः ₄ + 8H ₂ हे + K ₂ अतः ₄

पोटासियम chromate संग उदाहरण OVR पार्सिङ

विद्युतीय ब्यालेन्स विधि प्रयोग गरेर गुणांकहरूको एउटा समीकरण स्थापना:

FeCl ₂ + हाइड्रोक्लोरिक एसिड + पोटासियम chromate = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

ऑक्सीकरण फलाम परिवर्तन (द्वितीय मा फलाम क्लोराइड) र पोटासियम bichromate मा क्रोमियम आयन।

अब हामी अन्य पदार्थ गठन छन् के बाहिर आंकडा प्रयास गर्नुहोस्। एक नुन हुन सक्छ। पोटासियम कुनै पनि मिश्रित गठन गरिएको छैन रूपमा यसरी दोस्रो उत्पादन हो एक पोटासियम नुन, थप ठीक, क्लोराइड, प्रतिक्रिया हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग भयो किनभने।

चार्टमा:

फे ⁺² पठाउँछ ई = फे ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 प्राप्त ई = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer।

हामी प्रारम्भिक प्रतिक्रिया मा गुणांकहरूको पुऱ्याउन:

6K ₂ सीआर ₂ हे ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ हे + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

पोटासियम आयोडाइड संग उदाहरण OVR पार्सिङ

नियमहरूमा साथ सशस्त्र, एक समीकरण स्थापना:

पोटासियम Permanganate + सल्फ्युरिक एसिड + पोटासियम आयोडाइड, मैंगनीज सल्फेट + ... iodo + ... + ...

ऑक्सीकरण मैंगनीज र आयोडिन परिवर्तन भयो। कि reductant र oxidant वर्तमान हो।

अब हामी गठन गरेको छ अन्त मा पत्ता। यो कम्पाउन्ड अर्थात् पोटासियम सल्फेट प्राप्त, पोटासियम हुनेछ।

कमी प्रक्रियाहरु आयोडिन आयनों मा आउँदैन।

इलेक्ट्रॉन स्थानान्तरण योजना गठन:

- MN ⁺⁷ 5 प्राप्त ई = MN ⁺² 2 एक oxidizing एजेन्ट हो,

^- 2I - दिन्छ ई = म 2 ₂ ⁰ 5 एक कम एजेन्ट छ।

समीकरण सबै सल्फर अणुहरु संक्षेप गर्न नभुल्नु गर्दा हामी, प्रारम्भिक प्रतिक्रिया मा गुणांकहरूको व्यवस्था।

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ अतः ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ अतः ₄ + 8H ₂ हे

सोडियम Sulfite संग उदाहरण OVR पार्सिङ

क्लासिकल विधि प्रयोग गरेर हामी माथि समीकरण लागि योजनाहरू आकर्षित:

- Sulfuric एसिड + KMnO ₄ + ... सोडियम Sulfite, सोडियम सल्फेट, मैंगनीज सल्फेट + ... + ... +

प्रतिक्रिया पछि सोडियम नुन पानी प्राप्त।

चार्टमा:

- MN ⁺⁷ 5 प्राप्त ई = MN ⁺² 2

- एस ⁺⁴ 2 पठाउँछ ई = एस ⁺⁶ 5।

हामी गुणांकहरूको सेट मा सल्फर अणुहरु राख्न भूल छैन यो प्रतिक्रिया मा गुणांकहरूको व्यवस्था।

3 घन्टा ₂ अतः ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ अतः ₃ = ₂ कश्मीर अतः ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ अतः ₄ + 3 घन्टा ₂ O.

नाइट्रोजन संग OVR पार्सिङ उदाहरण

निम्न कार्यहरू पूरा गर्नुहोस्। यस तर्कको प्रयोग गरेर हामी एक पूर्ण प्रतिक्रिया समीकरण गठन:

- मैंगनीज नाइट्रेट + नाइट्रिक एसिड + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (सं _{3) 2} +

हामीलाई के पदार्थ पनि प्रकारका विश्लेषण गरौं। प्रतिक्रिया बलियो oxidizing एजेन्ट र नुन बीच आयोजित थियो पछि, त्यसपछि पदार्थ पानी छैन।

हामी इलेक्ट्रॉनों संख्या मा परिवर्तन देखाउने:

- MN ⁺² 5 पठाउँछ ई = MN ⁺⁷ 2 प्रदर्शन गर्ने एक कम एजेन्ट को गुणहरू,

- Pb ⁺⁴ 2 प्राप्त ई = Pb ⁺² 5 oxidizer।

3. हामी, प्रारम्भिक प्रतिक्रिया मा गुणांकहरूको व्यवस्था ध्यान दिएर प्रारम्भिक समीकरण को बायाँ तर्फ मा थप्न अप सबै नाइट्रोजन वर्तमान:

- 2Mn (सं _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (सं _{3) 2} + 2 घन्टा ₂ O.

यो प्रतिक्रिया मा, कम गुण नाइट्रोजन प्रकट छैन।

नाइट्रोजन संग रिडक्स अभिक्रिया को दोस्रो नमूना:

ZN + सल्फ्युरिक एसिड + HNO ₃ = ZnSO ₄ + सं + ...

- Zn ⁰ 2 पठाउँछ ई = Zn ⁺² 3 एजेन्ट कम गर्न,

एन ⁺⁵ 3 ई = N ⁺² 2 oxidant छ प्राप्त गर्दछ।

हामी एक predetermined प्रतिक्रिया मा गुणांकहरूको ठाँउ:

3Zn + 3 घन्टा ₂ अतः ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

को redox प्रतिक्रिया महत्त्व

सबै भन्दा राम्रो-ज्ञात कमी प्रतिक्रिया - photosynthesis, एक विशिष्ट बोट। रिकभरी को गुण कसरी परिवर्तन गर्ने? प्रक्रिया यसलाई बाह्य स्रोत संग ऊर्जा मा वृद्धि गर्न जान्छ, को जीवमण्डल Name हुन्छ। यो ऊर्जा छ र मानवता को आफ्नो आवश्यकता लागि प्रयोग गर्दछ। oxidizing र रासायनिक तत्व सम्बन्धित प्रतिक्रिया कम उदाहरणहरू, रूपान्तरण विशेष महत्व छन् नाइट्रोजन, को यौगिकों कार्बन, अक्सिजन। photosynthesis मार्फत धरती गरेको वातावरण जीवित जीव को विकास को लागि आवश्यक छ कि यस्तो संरचना छ। photosynthesis हावा केसिङ मा कार्बन डाइअक्साइड बढ्दैन मार्फत, पृथ्वीको सतह overheated छैन। को बोट मात्र रिडक्स अभिक्रिया मार्फत विकास, तर प्रकारका यस्तो अक्सिजन, ग्लुकोज रूपमा मानिसहरूलाई यस्तो पदार्थ, चाहनुहुन्थ्यो। यो रासायनिक प्रतिक्रिया बिना प्रकृतिका कुरा पूर्ण चक्र, साथै जैविक जीवनको अस्तित्व हुन सक्दैन।

व्यावहारिक आवेदन OVR

धातु सतह कायम गर्न, यो यसकारण यसलाई यसरी रासायनिक जंग प्रक्रिया ढिलो, सक्रिय तत्व अधिक सतह पत्र कवर गर्न सम्भव छ, गुणहरू सक्रिय धातु कम छन् भनेर थाह आवश्यक छ। कारण सफाई र पानी पिउने को disinfection द्वारा redox गुणहरू। न त एक समस्या समीकरण गुणांकहरूको मा सही राखिएको नगरी छैन हल गर्न सकिन्छ। त्रुटिहरू जोगिन गर्न, यो सबै redox मापदण्डहरू बारेमा एउटा विचार गर्न महत्त्वपूर्ण छ।

रासायनिक जंग विरुद्ध सुरक्षा

मानव जीवन र गतिविधि गर्न विशेष चुनौती जंग छ। , धातु विफलता को रासायनिक रूपान्तरण उनको प्रदर्शन कार भागहरु, मिसिन उपकरण गुमाउने को फलस्वरूप। बलिको सुरक्षा, वार्निश को एक धातु कोटिंग तह प्रयोग गरेर यस्तो समस्या सच्याउन वा anticorrosive मिश्र लागू रंग गर्न। उदाहरणका लागि, इस्पात सतह सक्रिय धातु को एक पत्र ढाकिएको छ - एल्यूमीनियम।

निष्कर्षमा

कमी प्रतिक्रिया को एक किसिम उत्पन्न शरीर मा, पाचन प्रणालीको सामान्य कामकाज सुनिश्चित गर्नुहोस्। किण्वन, putrefaction, श्वसन जस्ता आधारभूत जीवन प्रक्रियाहरु, गुण कम संग पनि सम्बन्धित। यस्तै सुविधाहरू, सबै जीवित प्राणीहरू हाम्रो ग्रहमा छ। इलेक्ट्रॉनों को समर्पण र स्वीकृति संग प्रतिक्रिया बिना खानी गर्न सकिन्छ, अमोनिया, alkalis, एसिड को औद्योगिक उत्पादन। सबै विश्लेषणात्मक रसायन प्रविधी volumetric विश्लेषण redox प्रक्रियाहरू आधारित छ। रासायनिक जंग यस्तो अप्रिय घटना संग लड्न, यो पनि यी प्रक्रिया को ज्ञान मा आधारित छ।