क्षार - यो आधार वा छैन? यसको गुण के-के हुन्?

के एसिड वा नुन तत्संबंधी, सबै भन्दा प्रसिद्ध। यो वस्तुतः कुनै पनि खाना ताजा र स्वाद नभएको देखिन्छ जो बिना सिरका एक बोतल समातेर भएको छ छैन वा जीवन खाना प्रयोग कसैले फेला पार्न गाह्रो छ। तर के lye? यो आधार जस्तै हो, वा छैन? के यो एसिड फरक बनाउँछ? यस्ता प्रश्नहरू जो कोहीले स्टंप गर्न सक्छन्, र यसैले आफूलाई एक पटक स्कूल थिए कि ज्ञान ताजा गर्न अनुमति दिन्छ।

क्षार - यो के हो?

सँग, रासायनिक भनिन्छ hydroxides पानी संग धातु मिश्रित सुरु गर्न। यस प्रकारको, को अमोनियम, क्षार वा पदार्थ alkaline पृथ्वी धातु, एक क्षार रूपमा चिनिन्छ। बारी मा, आधार ^-, कुनै अन्य anions ^- हीड्राकसीड आयनों ^(OH) बाहेक, जो समावेश इलेक्ट्रोलाइट छ। कुनै पनि घुलनशील आधार हो - त्यसैले हामी क्षार भनेर भन्न सकिन्छ। यस्तो धातु हीड्राकसीड गठन गर्ने मई उपसमूहहरु Ia र IIa (कि क्याल्सियम पछि आउन ती)। यस्तो यौगिकों उदाहरणहरू सोडियम lye (NaOH सूत्र), सोडियम bariat (बा (OH) _2), पोटासियम हीड्राकसीड (KOH), सीजियम हीड्राकसीड (CsOH), आदि हुन सक्छ तिनीहरूले उच्च hygroscopicity द्वारा विशेषता छन् जो एक ठोस सेतो पदार्थ, प्रतिनिधित्व गर्छ।

गुण alkalis

यस्तो यौगिकों को पानी मा Dissolution धेरै गर्मी पुस्ता सँगसँगै छ। समूह Ia क्षार बलियो मा - एक सीजियम हीड्राकसीड र एक समूह IIa - रेडियम हीड्राकसीड। कमजोर जडानहरू यस प्रकारको एउटा उदाहरण सेवा गर्न सक्छन् अमोनिया र slaked कागती। कास्टिक alkalis इथेनल र मेथानोल मा घुलनशील छन्। ठोस अवस्थामा यी सबै पदार्थ हावा र कार्बन डाइअक्साइड पानी अवशोषित र विस्तारै carbonates परिवर्तन। यो सुविधा अक्सर प्रयोग उद्योग मा छ - क्षार को सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण सम्पत्ति एसिड नुन संग आफ्नो प्रतिक्रिया को एक परिणाम गठन रूपमा छ। यी जडानहरू मार्फत बिजुली वर्तमान पारित गर्न सक्छ, र यसैले तिनीहरूले अक्सर electrolytes रूपमा प्रयोग गरिन्छ। क्षार chlorides वा आक्साइड प्रतिक्रिया द्वारा इलेक्ट्रोलीज प्रयोग तयार क्षारियधातु को पानी संग। उद्योग सामान्यतः पहिलो विधि प्रयोग र दोस्रो ज्यादातर slaked कागती उत्पादन गर्न प्रयोग गरिन्छ। एक alkaline वातावरण, यो बोसो घुल, र यो सम्पत्ति व्यापक साबुन को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। आधारमा एक नम्बर बोट र नष्ट गर्न सक्नुहुन्छ , पशु Tissues छाला रीस उठाउनु र लुगा नष्ट। Alkalies केही धातु (जस्तै एल्यूमीनियम) संग प्रतिक्रिया र जंग देखि इस्पात रक्षा गर्न सक्षम छन् सक्नुहुन्छ। तिनीहरूले गर्मी गर्न प्रतिरोधी हो - पग्लियो र एक फोडा गर्न सकिन्छ सोडियम हीड्राकसीड, तर यो विघटित छैन। यी क्षार अघुलनशील आधारमा, (उदाहरणका लागि, चाँदी हीड्राकसीड) पनि कोठा तापमान मा decomposes केही जो देखि धेरै भिन्न छन्। साथै एसिड रूपमा यी पदार्थ ठूलो हेरविचार र सुरक्षा सिफारिसहरू को उत्सव मा उच्च माग चाहिन्छ। आँखा सुरक्षा गर्दा lye काम सामान्यतया चस्मा लगाउनु। तिनीहरूलाई राखन मात्र विशेष जहाजहरु अनुमति छ - फिट छैन भनेर पोत पिउने।