क्षारियधातु

क्षारियधातु - फ्रान्सियम, सीजियम, रूबिडियम, पोटासियम, सोडियम, लिथियम - किनभने वास्तवमा को तथाकथित कि पानी संग प्रतिक्रिया द्वारा क्षार को फारम। कारण यी तत्व प्रतिक्रिया गर्न उच्च क्षमता गर्न खनिज तेल वा स्ट्रोक को एक पत्र अन्तर्गत भण्डारण गर्नुपर्छ। सबैभन्दा यी यौगिकों को सक्रिय छलफल फ्रान्सियम छ (रेडियोधर्मी छ)।

क्षारियधातु - नरम पदार्थ, चांदी रंग। आफ्नो ताजा कटौती सतह एक विशेषता चमक छ। क्षारियधातु पग्लियो छन् र कम तापमान मा जोश, उच्च थर्मल र विद्युत चालकता छ। तिनीहरूले पनि कम घनत्व छ।

क्षारियधातु को रासायनिक गुण

पदार्थ, बलियो कम एजेन्ट को यौगिकों ओक्सीकरण (अद्वितीय) +1 को एक डिग्री प्रदर्शनी। परमाणु वजन क्षारियधातु मा वृद्धि संग र क्षमता कम वृद्धि। लगभग यौगिकों सबै पानी मा घुलनशील हुन्, ती प्रकृतिका ईओण छन्।

मध्यम ताप क्षारियधातु संग हावा मा सल्काउनुभयो। को हाइड्रोजन संयोजनमा नुन-जस्तो पदार्थ hydrides गठन। दहन उत्पादनहरु सामान्यतया peroxides छन्।

क्षार धातु आक्साइड पहेंलो ठोस (रूबिडियम र पोटासियम को आक्साइड), सेतो छन् (सोडियम को आक्साइड र सुन्तला (काइसियम ओक्साइड) रंग र लिथियम)। यी आक्साइड पानी, एसिड, अक्सिजन, एसिड र amphoteric आक्साइड साथ प्रतिक्रिया सक्षम छन्। यी आधारभूत विशेषताहरु तिनीहरूलाई सबै निहित छन् र एक उच्चारण वर्ण छ।

क्षारियधातु को peroxides - पाउडर पहेंलो-सेतो रङ। तिनीहरूले कार्बन डाइअक्साइड र कार्बन मोनोअक्साइड ग्याँसहरु, एसिड, nonmetals, पानी संग प्रतिक्रिया सक्षम छन्।

क्षार धातु hydroxides पानी, सेतो ठोस मा घुलनशील छन्। यी यौगिकों मा (उज्ज्वल पर्याप्त) आधारभूत गुणहरू alkalis देखाइएको छ। पानी बढ्छ मा Franz शक्ति र विलेयता, घुलनशीलता डिग्री गर्न लिथियम आधारमा। Hydroxides बलियो पर्याप्त electrolytes छलफल। तिनीहरूले लवण, साथ प्रतिक्रिया amphoteric hydroxides र आक्साइड, केही गैर-धातु, एसिड आक्साइड। लिथियम आराम संग मिश्रित बाहेक थर्मल स्थिरता प्रदर्शनी। Calcining लिथियम हीड्राकसीड पानी र ओक्साइड मा यसको अपघटन छ। यौगिकों चयापचय प्रतिक्रिया को एक नम्बर को जलीय क्लोराइड समाधान को इलेक्ट्रोलीज को माध्यम द्वारा प्राप्त छन्। Hydroxides प्रतिक्रिया घटक (वा आक्साइड) र पानी द्वारा पनि तयार पारे।

लगभग सबै लवण वर्णन धातु (केही लिथियम लवण बाहेक) राम्रो पानी मा घुलनशील छन्। कमजोर एसिड द्वारा गठन, नुनखरा समाधान कारण बलियो एसिड hydrolyzed छैनन् गठन नुन को hydrolysis एउटा प्रतिक्रिया मध्यम (alkaline) छ। साधारण लवण पत्थर हो (सोडियम) नुन, एक सिलिकेट टास्ने (पानी ग्लास), पोटासियम नाइट्रेट, bertoletova नुन, पोटासियम Permanganate, बोतल सोडा, सोडा खरानी, र अन्य।

क्षार यौगिकों सबै ज्वाला को रंग परिवर्तन गर्न सक्ने क्षमता छ। यसलाई रासायनिक विश्लेषण मा प्रयोग गरिन्छ। सोडियम whitish गुलाबी - - रूबिडियम, बैंगनी-रातो - सीजियम पहेंलो मा पोटासियम आयनों - त्यसैले, ज्वाला carmine बैंगनी मा, लिथियम आयनों संग दाग रातो।

कारण सबै alkaline कक्षहरू सबैभन्दा शक्तिशाली कम एजेन्ट हो भन्ने तथ्यलाई गर्न, तिनीहरूले इलेक्ट्रोलीज द्वारा पिघला लवण प्राप्त गर्न सक्छ।

क्षार धातु प्रयोग

तत्व मानव गतिविधि विभिन्न क्षेत्रहरू प्रयोग गरिन्छ। उदाहरणका लागि, सीजियम विधुतीय फोटो कक्षहरू मा प्रयोग गरिन्छ। असर मिश्र धातु उत्प्रेरक लिथियम रूपमा प्रयोग गरिन्छ। सोडियम ग्याँस-छुट्टी दीपक, आणविक रिएक्ट्र्स एक कूलेंट रूपमा उपस्थित छ। अनुसन्धान गतिविधि रूबिडियम प्रयोग गरिन्छ।