सल्फाइड्स र हाइड्रोसाइड्स। हाइड्रोसाइडाइड र अमोनियम सल्फाइड

Sulphides जैविक र अकार्बनिक रासायनिक यौगिहरू समावेश गर्दछ, अणुमा सल्फर एटम धातुहरू वा केही गैर-धातुहरूसँग जोडिएको छ। अकार्बनिक सल्फाइड को लागि, विशेषता यौगिहरु हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) हो, एसिड को वर्ग, र अमोनियम सल्फाइड (सूत्र (एन एच 4) 2 एस), लवण को वर्ग संग। साथै, सामान्य सूत्र KxSy (जहां कश्मीर धातु वा nonmetal क्यामेरा हो र S हाइड्रोजन सल्फाइड को एसिड अवशिष्ट हो) को साथ सल्फाइड धातु क्रम र आणविक एसिड अवशिष्ट को आयनों क्रमशः नमक को वर्ग हो। उदाहरणका लागि, फलाम (II) FeS सल्फाइड। कार्बनिक सल्फाइडहरू रासायनिक पदार्थ हुन्, अणुमा सल्फर परमाणु हाइड्रोकार्बन रिक्तिका लागि बाध्य छ। यो mercaptides (thioethers) हो, तिनीहरूको सामान्य सूत्र RSR ', र R र R' हाइड्रोकार्बन कणोधकहरू हुन्।

सबै रासायनिक यौगिहरु जसमा धातु परमाणु, साथै केहि nonmetals को परमाणुओं (बोरन बी, फास्फोरस पी, सिलिकन सी, आर्सेनिक को रूप मा), एक सल्फर परमाणु (एस) को दुई भाग को ओक्साइडेशन डिग्री संग बाध्य हुन्छ, सामान्यतया हाइड्रोजन सल्फाइड H2S को लवण को रूप मा मानिन्छ । अकार्बनिक सल्फिड्स (एच 2 एस बाहेक), उदाहरणका लागि, अमोनियम सल्फाइड वा बोरन सल्फाइड, हाइड्रोजन सल्फाइडमा, पछि हाइड्रोजन परमाणुको रूपमा उल्लेख गरिएको हुनुपर्छ, दुवै हाइड्रोजन परमाणुहरू अन्य cations द्वारा प्रतिस्थापित हुन्छन्। यदि हाइड्रोजन सुल्फाइडमा केवल एक परमाणुमा प्रतिस्थापनहरू क्रमशः प्रतिस्थापन गरिन्छ (जो अल्केलेन पृथ्वी र अल्काली धातुहरूको विशेषता हो), नमक गठन एक एसिड नमक हुनेछ । अकार्बनिक हाइड्रोसाइडफाइडको उदाहरण (अन्यथा बिस्फाइड्स) यौगिक हुन सक्छ जस्तै अमोनियम हाइड्रोसोफाइड (सूत्र NH4HS) वा सोडियम हाइड्रोगिसेल्फाइड (नेचुएस)। हाइड्रोसोफाइड अणुहरूमा, सल्फिफाइडहरू जस्तै, एसिड अवशिष्ट वा एनिन्स एच एस-। कार्बनिक हाइड्रोसोफाइडाइड्स mercaptans (thiosparts र thiols) सामान्य सूत्र RSH, जहां आर एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी हो। Mercaptides र mercaptans को व्यापक नामावली द्वारा विशेषता हो, त्यसैले तिनीहरूले अतिरिक्त विचार को आवश्यकता हो।

अधिकतर सल्फाइड्स एक उज्ज्वल रंग छ। केवल अमोनियम सल्फाइड र अल्काली धातु सल्फाइडहरू सजिलै पानीमा घुलनशील हुन्छन् । लगभग सबै अन्य धातुहरू पानीमा घुलनशील छैनन्। चूंकि सल्फाइड्स कमजोर हाइड्रोजन सल्फाइड को लवण हुन्छ, उनको पानी-घुलनशील प्रतिनिधि हाइड्रोलीसिस देखि गुजर सकते हो। उच्च डिग्री ओक्सीकरण संग धातु द्वारा बनाईएको सल्फाइड को लागी या, यदि उनको हाइड्रोक्साइड्स कमजोर आधारहरु हो (उदाहरण को लागि, Cr2S3, Al2S3 र अन्य), अधिक हाइड्रोलीस अनियमित रूप देखि आय। सल्फाइड्स मध्यम घटाउने एजेन्टहरू छन्, उचाईको तापमानमा हावामा अक्सिजनसँग प्रतिक्रियालाई नमक बनाउँदछ जसमा सल्फर एटमको उच्च ओक्सीकरण राज्य हुन्छ, उदाहरणका लागि, सल्फेट र सल्फर डाइअक्साइड। अमोनियम सल्फाइड कपडा उत्पादन मा फोटोग्राफी मा प्रयोग गरिन्छ। सल्फाइडहरू कृषिमा अर्धचालक सामग्री, फास्फोरहरू, औषधिको रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

सल्फाइडहरू विभिन्न तरिकाले प्राप्त गर्न सकिन्छ। अमोनियम सल्फाइड (यो नमकको लागि अर्को नाम पनि भनिन्छ डायमेनेमियम सल्फाइड छ) अमोनिया को एक हाइड्रोजन स्लिफाइड को प्रतिक्रिया गरेर प्राप्त हुन्छ: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S। हाइड्रोसुलफिक एसिडको अधिक स्थिर नमक लोहे सल्फाइड फिज हो, जुन केवल एक जब एक वैक्यूम मा घुमाउन सकिन्छ, यो बाहिर जान्छ (यो धेरै ज्ञात विधिहरु मध्ये एक हो) फलाम संग सल्फर को अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया को परिणामस्वरूप: Fe + S → FeS।

अमोनियम सल्फाइड को आणविक वजन 68.14 ए। हिल प्रणालीको लागि सकल सूत्रको रूपमा लेखिएको छ: H8N2S। उपस्थितिमा नमक रङहीन क्रिस्टल जस्तो देखिन्छ। 20 डिग्री सेल्सियममा अमोनियम सल्फाइड पानीमा सजिलै घुलनशील हुन्छ। एथिल शराबमा घुसाउनुहोस्। यो नमी को अवशोषित गर्न सक्षम एक हाइक्रोस्कोपिक पदार्थ हो। अमोनियम सल्फाइड नि: शुल्क राज्य मा प्राप्त छैन। (NH4) 2S एक अस्थिर नमक हो, यसको जलीय समाधान हाइड्रोसोफाइड द्वारा अनुमानित छ र यसैले मुख्यतः NH3 र NH4HS को मिश्रण हो, र (NH4) 2S को जलीय समाधान अमोनिया र हाइड्रोजन सल्फाइड को गंध संग रंगीन तरल हो। समाधान को प्रतिक्रिया 9.3 को पीएच संग अल्केलिन हुन्छ। ठोस नमकका कणहरू पृथक हुन सक्दैन, भित्री ठुलो समाधानको साथ पनि। हावा ओक्सीजनले र अल्सियमफिफाइडको अक्सिजनको परिणामको रूपमा, अमोनेम सल्फाइडको समाधानले चाँडै पहेंलो हुन्छ। यसैले, सल्फाइड समाधान प्लग आफै भरिएको बोतलमा भण्डारण गर्नु पर्छ, साथसाथै कडा रूपमा हटाइयो।

अमोनियम हाइड्रोसाइडाइड को आणविक वजन 51.11 एक। हिल प्रणालीको लागि सकल सूत्रलाई लेखिएको छ: H5NS। नमक उपस्थिति ताम्बू रूप को एक रंगहीन क्रिस्टल छ। नमक घनत्व 0. 9 0 ग्राम / cm3 छ। पिघ्ने बिन्दु 120 डिग्री सेल्सियस (दबाव अन्तर्गत) हो। कोठाको तापमानमा, अभिकर्मक भापहरूको बाष्पीकरण र उत्थान देखाइएको छ। यो यौटा कोठाको तापमानमा अस्थिर छ। यो पदार्थ इथिल अल्कोहल र चिसो पानीमा तातो पानीमा वा हल्का हल्का तापक्रममा सजिलै घुलनशील हुन्छ। नमकको जलीय समाधानको प्रतिक्रियाले एल्किलिन हो। हावामा, अम्मोनियम हाइड्रोसोफाइडले ओक्सिडाइज गर्न सक्दछ, यसैले पोलिसुलफाइडको निर्माणको कारण बेरोजगारको रङले यसको समाधान तुरुन्तै पहेंलो हुन्छ। अमोनियम हाइड्रोसाइडाइड अमेनिया को प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया द्वारा डायथाइल ईथर मा हाइड्रोजन सल्फाइड संग या 0 डिग्री सेल्सियस मा हाइड्रोजन सल्फाइड अतिरिक्त को अमोनिया समाधान को पार गरेर प्रतिक्रिया समीकरण: NH3 + H2S → NH4HS अनुसार।