Van't Hoff कारक

Isotonic समाधान - osmotic दबाव द्वारा विशेषता छन् जो समाधान को एक विशेष समूह। : यो जस्तै यस्तो महत्व, शरीर मा तरल पदार्थ द्वारा विशेषता छन् जो, को छ रक्त प्लाज्मा, आँसु, लसीका, र यति मा। यी सबै तरल पदार्थ 7.4 एटीएम को क्षेत्र मा postoyannoem दबाव छन्। यसरी, शुरू गर्न शरीर मा इंजेक्शन भने, तरल को osmotic दबाव, यस्तै ब्यालेन्स भङ्ग हुने रूपमा भङ्ग हुनेछ।

यस्तो समाधान तयार गर्न, तपाईंले केही गणना गर्न आवश्यक छ। ढुवानी सबैभन्दा लोकप्रिय तरिका छैन, केवल van't Hoff कारक isotonic छ। यो संग, एक isotonic गणना गर्न सक्छन् समाधान एकाग्रता छ जो इलेक्ट्रोलाइट छैन पतला पदार्थ, को। को osmotic दबाव, समाधान को राशि, र यसको तापमान निर्भरता Clapeyron समीकरण व्यक्त जो विशेष छन्। रूपमा van't Hoff को व्यवस्था अनुसार, तरल मा भंग भएको पदार्थ को ग्याँसहरु जस्तै तरिकामा व्यवहार हुनेछ यो, आदर प्रयोग गरिन्छ समाधान पतला र किनभने तिनीहरूलाई सबै तथाकथित ग्याँस व्यवस्था लागू गरियो।

Van't Hoff कारक - यो केही, कुनै पनि समाधान मा कुरा को व्यवहार characterizes जो एउटा मापदण्ड, जस्तो छ। , को Van't Hoff को संख्यात्मक मूल्य Collegiate नै सम्पत्ति nonelectrolyte समाधान, र सोही एकाग्रता द्वारा नजिकै गुण को अनुपात बराबर कारक को संख्यात्मक बराबर कुरा गर्दा अन्य सबै मापदण्डहरु अपरिवर्तित रहनेछ।

isotonic गुणक शारीरिक अर्थ प्रत्येक प्यारामिटर Collegiate को परिभाषा देखि स्पष्ट हुन्छ। ती सबै कण समाधान मा पदार्थ को एकाग्रता निर्भर छन्। Nonelectrolytes तथापि, पदार्थ प्रत्येक एकल अणु प्रति कण हुनेछ dissociation प्रतिक्रिया मा संलग्न छैन। Electrolytes, solvation को प्रक्रिया मा या त पूर्ण वा आंशिक रूपमा यसरी धेरै कणहरु गठन, आयनों मा बिखर छन्। यो कि बाहिर जान्छ colligative गुण therein विभिन्न प्रकारका समावेश कणहरु, अर्थात् आयनों को संख्या निर्भर गर्नेछ। यसरी, isotonic गुणक कण प्रत्येक प्रकार विभिन्न समाधान को एक मिश्रण हुनेछ। हामी समाधान विचार भने ब्लीच को, cations: यो कण तीन प्रकारका हुन्छन् भनेर देख्न सकिन्छ क्याल्सियम Hypochlorite, को - anions साथै क्लोराइड। Isotonic गुणक को देखाउन हुनेछ इलेक्ट्रोलाइट समाधान गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान भन्दा थप कणहरु छ। गुणक एक पदार्थ आयनों विभाजित गरिएको छ कि छैन भनेर निर्भर हुनेछ - dissociation सम्पत्ति भन्दा कुनै पनि अन्य छ।

बलियो electrolytes पूर्ण dissociation प्रक्रियाहरू उजागर भएकोले यो मामला मा Van't Hoff कारक अणु मा निहित आयनों को संख्या बराबर हो भनेर आशा गर्न जायज छ। तथापि, वास्तविकता मा, गुणक मूल्य सधैं EQ प्रयोग गणना मान, भन्दा कम छ। यो स्थिति Debye र Hiickel द्वारा 1923 मा ढाकिएको छ। तिनीहरूले बलियो electrolytes को सिद्धान्त formulated: रूपमा solvation खोल गठन हुनेछ आयनों, सार्न अवरोध हुने छैन। यसबाहेक, तिनीहरूले अझै पनि प्रत्येक अन्य संग, एक समूह जस्तै को गठन गर्न अन्ततः प्रमुख समाधान द्वारा एक दिशा मा सारियो गर्न संलग्न हुनेछ। यो तथाकथित ईओण संघ र आयन जोडी छ। सबै प्रक्रियाहरू यसलाई केही कणहरु समावेश ताकि हुनत समाधान मा हुनेछ।

आयनों को अन्तरक्रिया तापमान उठ्नेछ साथै आफ्नो एकाग्रता कम रूपमा घटाव गर्न सुरु हुन्छ। सबै कारण र मामला मा कम भन्ने तथ्यलाई समाधान मा विभिन्न कणहरु बैठक को सम्भावना गर्न।