अक्सिजन-कमी प्रतिक्रियाहरू

"ओक्सीकरण" शब्दको सुरुवातले अक्सिजनसँग एक विशेष पदार्थको अन्तरक्रियालाई अक्साइडको निर्माणको साथमा राख्यो, किनभने ओक्सीजनले ऐतिहासिक रूपमा पहिलो एक्क्सिडेंटको रुपमा मान्यता प्राप्त गर्यो। अक्सीजन को अक्सीजन को अतिरिक्त को रूप मा बुझयो, र बहाली को तहत, यो ओक्सीजन को फिर्ती थियो। त्यसोभए "ओक्साइडेशन कमी" को शब्द लामो समय पहिले रसायन विज्ञान चलाईयो। अक्साइडिजन-कमी प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया पछि पछि त्यस्ता प्रक्रियाहरूको रूपमा विचार गर्न थाल्यो, जसको परिणामस्वरूप एकले अर्को एटमबाट इलेक्ट्रोन्सको स्थानान्तरण हो, यस शब्दले यो एक व्यापक अर्थ प्राप्त गरेको छ। उदाहरणका लागि, म्याग्नेशियम ओक्सीजनमा जलाउँदा: 2 मेगावाट + O2 → 2MgO, म्याग्नेशियमबाट इलेक्ट्रोन ट्राफिक अक्सिजनमा।

अक्साइडिजन-कमी प्रतिक्रिया प्रतिक्रियाले तथ्यलाई चित्रण गर्छ कि रिएक्टरहरू, अक्सिडेंट भनिन्छ र एजेन्सीहरूलाई कम गर्दछ, तिनीहरूलाई प्रतिक्रिया गर्दछ। जसका परमाणुहरू अप्ठ्यारोमा परेका पदार्थहरू एजेन्सीहरूलाई कम गर्न मानिन्छ। रासायनिक यौगिहरु, जसको परमाणुहरू इलेक्ट्रोन्स हुन्छन्, अक्सिडेंट भनिन्छ। माथिको प्रतिक्रियामा, म्याग्नेशियम एक कमजोरी एजेन्सी हो, आफैँले oxidizes, कि, एक इलेक्ट्रन दिन्छ। ओक्सीजन पुनर्स्थापित गरिएको छ - इलेक्ट्रोन लिन्छ र अक्सीकरण गर्ने एजेन्ट हो। अर्को उदाहरण: CuO + H2 → Cu + H2O। जब एक हाइड्रोजन वर्तमान में तांबे ऑक्साइड गर्म है, तांबे आयनों हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। एक ओक्सीइडाइजर हुनु, तिनीहरू मौलिक तांबेमा कम हुन्छन्। हाइड्रोजन परमाणुहरूलाई इलेक्ट्रोन्सहरू छोडिदिने, कम गर्ने एजेन्सी हुनु, र हाइड्रोजन आफैले ओक्सीकरण गरिन्छ।

यसैले, अक्सिजन र कटौती प्रक्रियाहरु सँगै सँगै हुन्छन्: घटाउने एजेन्टहरू ओक्सिडाइज हुन्छन्, र अक्सिडेंट कम हुन्छ। अक्साइडिजन-कमी प्रतिक्रिया प्रतिक्रियाहरूले यस्तो नाम पाएका छन्, किनकि यी पारस्परिक प्रक्रियाहरू बीचको अनावश्यक लिंक हो। यही छ, यदि त्यहाँ परमाणुहरू छन् जुन इलेक्ट्रोनहरू दिन्छन्, त्यसपछि त्यहाँ त्यहाँ छन् कि यी विद्युत्हरू लिन्छन्। यस अवस्थामा, ओक्सिडेंट र घटाउने एजेन्ट दुवै अक्सिजनको डिग्री परिवर्तन गर्दछ । फलस्वरूप, रासायनिक यौगिणहरू अणुहरूमा परमाणुहरूको कुनै पनि प्रकारको सम्बन्ध संग बनाइन्छ।

अक्सिजन कम गर्ने प्रतिक्रियाहरूको मुख्य प्रकारहरू:

1. इन्टरमोकोल्युल - ओक्सिलाइज र अणुहरूलाई कम गर्न विभिन्न रासायनिक पदार्थहरूको अणुको संरचनामा समावेश गरिएको छ, उदाहरणका लागि: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (जस्ता जस्ता कम्युनिष्ट एजेन्सी, हाइड्रोजन एकीकरण - ओक्सीराइज)।
2. आण्वामोलिकुलर - ओक्साइडाइजिंग र परमाणुलाई कम गर्ने एउटै रासायनिक पदार्थको अणुको अंश हो, उदाहरणका लागि: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ ( बर्थोलट नुन ओक्सीजन-कमर, क्लोरीन-ओक्सीराइज) को अणुमा।
3. आत्म-अक्सिजन-स्व-कमी वा असुविधा - प्रतिक्रियामा एउटै रासायनिक तत्व कम गर्ने एजेन्ट र अक्सीकरण गर्ने एजेन्सी दुवै हो, उदाहरणका लागि: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (नाइट्रोजन एटममा नाइट्रस एसिड दुवै घटाउने एजेन्ट र एक ओक्सीडाइजर हुन्छ, अक्साइडेशन उत्पादन नाइट्रोजन हो। एसिड, कटौती - नाइट्रोजन मोनोअक्साइड को उत्पादन)।
4. रचना वा पुनर्गठन एक नै रासायनिक तत्त्व हो जुन अणु मा अक्सीकरण को विभिन्न डिग्री छ, यसको परिणामस्वरूप एक एक्क्सिजन राज्य हो, उदाहरण को लागि: NH4NO3 → N2O + 2H2O।

अक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाहरू सामान्य वा इलेक्ट्रोनिक रूपमा प्रस्तुत गर्न सकिन्छ। हामी रासायनिक अन्तरक्रियाको उदाहरणलाई विचार गर्न सक्छौं: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl। यहाँ, फलाम परमाणु एक ओक्सीराइजर हो, किनकी यसले एक इलेक्ट्रोन लिन्छ र ओक्साइडेशन अवस्थालाई +3 देखि +2 सम्म परिवर्तन गर्दछ: Fe + ³ + ई → फी + ²। सल्फर आयन एक कम्युनिटि एजेन्सी हो, अक्साइडलाइज हुन्छ, यसले इलेक्ट्रोन दिन्छ र ओक्साइडेशन अवस्था परिवर्तन गर्दछ -2 देखि 0: Sˉ² - ई → एस डिग्री। इलेक्ट्रोनिक वा आयन-इलेक्ट्रोनिक ब्यालेन्स विधिहरू समीकरणमा स्टियोचियमितीय गुणांकहरू व्यवस्थित गर्न प्रयोग गरिन्छ।

अक्साइडेशन-कमी प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया व्यापक छन् र धेरै महत्त्वपूर्ण छन्, किनकि उनी दहन, क्षय, क्षय, श्वसन, चयापचय, कार्बन डाइअक्साइड एसिमिलेशन, बिरुवाहरु, र अन्य जैविक प्रक्रियाहरु को आधार मा प्रक्रियाहरु लाई कम गर्दछ। तिनीहरू विभिन्न उद्योगहरूमा पनि यसको मिश्रबाट धातु र गैर-धातुहरू उत्पादन गर्न प्रयोग गरिन्छ। उदाहरणका लागि, तिनीहरू अमोनिया, सल्फरिक र नाइट्रिक एसिड, केहि भवन निर्माण सामग्री, दबाइ र धेरै अन्य महत्त्वपूर्ण उत्पादनहरू मा आधारित हुन्छन्। तिनीहरू विभिन्न रासायनिक यौगिकहरू निर्धारण गर्न विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञानमा पनि प्रयोग गरिन्छ।