तामा ओक्साइड

तांबा (घन) निष्क्रिय धातु को संख्या बुझाउँछ। यसलाई +1 र +2 को ओक्सीकरण अमेरिका संग रासायनिक यौगिकहरु को गठन विशेषता द्वारा छ। - cuprous ओक्साइड Cu2O र ऑक्सीकरण +2 - तामा ओक्साइड CuO ऑक्सीकरण +1 उदाहरणका लागि, दुई आक्साइड, घन र अक्सिजन हे दुई तत्व को एक मिश्रित छ। तथ्यलाई बावजुद तिनीहरूले नै रासायनिक तत्व समावेश भनेर, तर तिनीहरूलाई प्रत्येक यसको आफ्नै विशेष विशेषताहरु छ। चिसो धातु धेरै weakly रोक्छ जो ओक्सीकरण फिटिंग तांबा तामाको ओक्साइड छ जो एक फिलिम, ढाकिएका हावा मा अक्सिजन संग प्रतिक्रिया। गरम गर्दा, आवधिक तालिका मा एक अनुक्रम संख्या 29 संग एक सरल पदार्थ पूर्ण ऑक्सीकरण छ। 2Cu + O2 → 2CuO: यस मामला मा पनि तामा ओक्साइड (द्वितीय) को गठन।

नाइट्रोजनवाला ओक्साइड 143,1 G / तिल को एक आणविक वजन एक भूरा-रातो ठोस छ। यो मिश्रित 1235 ° सी, 1800 ° सी को एक उम्लनेबिन्दु एक पग्लिने तापमान छ यो पानी मा भंग तर एसिड घुल छैन। हुर्किसकेका तामा ओक्साइड (म) मा अमोनिया समाधान (केंद्रित), निर्मित एक बेरंग जटिल [घन (NH3) 2] +, जो सजिलै अमोनिया जटिल नीलो-बैजनी रङ हावा मा ऑक्सीकरण छ [घन (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ हाइड्रोक्लोरिक एसिड मा dissolving CuCl2 गठन गर्ने। अर्धचालक भौतिक इतिहासको Cu2O सबैभन्दा अध्ययन सामाग्री को छ।

कपर ओक्साइड (म) पनि नाइट्रोजनवाला रूपमा चिनिने आधारभूत गुण छ। यो धातु को ओक्सीकरण द्वारा तयार गर्न सकिन्छ: 4Cu + O2 → 2 Cu2O। फलाम ओक्साइड यो प्रक्रियाको दर, र थप ओक्सीकरण असर गर्न यस्तो पानी र एसिड रूपमा अशुद्धताओं। Cuprous ओक्साइड मा भंग गर्न सकिन्छ , सल्फ्युरिक एसिड H2SO4 + Cu2O → घन + CuSO4: जसबाट शुद्ध धातु र तत्संबंधी एक नुन गठन + H2O। यस्तै योजना अन्य अक्सिजन युक्त एसिड एक धातु को ओक्सीकरण को एक डिग्री संग ओक्साइड को एक अन्तरक्रिया छ। 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O: halogenated monovalent धातु नुन फारम संग नाइट्रोजनवाला एसिड को प्रतिक्रिया मा।

मिली तामा ओक्साइड (म) रातो अयस्क रूपमा प्रकृतिका (यो पुरानो नाम, साथ यस्तो माणिक घन रूपमा), खनिज "Cuprite" भनिन्छ। यसको गठन एक लामो समय लाग्छ। यो artificially वा उच्च अक्सिजन दबाब उच्च तापमान मा उत्पादन गर्न सकिन्छ। नाइट्रोजनवाला सामान्यतया fungicide रूपमा, एक रोगन रूप मा, रंग वा समुद्र मा पानी antifouling एजेन्ट रूपमा प्रयोग र पनि एक उत्प्रेरक रूपमा प्रयोग।

तर, जीव मा रासायनिक सूत्र Cu2O यो पदार्थ को प्रभाव हानिकारक हुन सक्छ। inhaled गर्दा, यो सास, खोकी र ulceration र श्वसन पर्चा को छेदों को shortness गराउँछ। swallowed, को जठरांत्रिय पर्चा गर्न परेशान भने, उल्टी, दुखाइ र पखाला सँगसँगै।

उच्च ओक्साइड उपस्थिति मा तामा भूरा देखि काले एक पाउडर छ। यसलाई आफ्नो शुद्ध फारममा खनिज, "यो पक्षलाई पनि" को रूपमा स्वाभाविक हुन्छ। यसको पग्लिने तापमान, 1326 ° C छ उम्लनेबिन्दु 2,000 ° सी यो पानी, रक्सी, मा अघुलनशील छ अमोनियम हीड्राकसीड, अमोनियम कार्रोप्नेट समाधान छ। जलीय समाधान मा घुलनशील अमोनियम क्लोराइड को र पोटासियम Cyanide। यो कालो ठोस हावा घन मा हीटिंग द्वारा प्राप्त गर्न सकिन्छ। तर, यो मामला मा पनि ओक्साइड घन गठन। वैकल्पिक ताप यौगिकों संग कपर ओक्साइड CuO को तयारी:

• तामा (द्वितीय) नाइट्रेट 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• तामा (द्वितीय) हीड्राकसीड घन (OH) 2 → H2O + CuO;

• तामा (द्वितीय) कार्रोप्नेट CuCO3 → CO2 + CuO।

तांबा (द्वितीय) ओक्साइड आधारभूत, यो खनिज एसिड (हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्युरिक र नाइट्रिक) संवाददाता divalent घन लवण दिन घुल त छ:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → घन (NO3) 2 + H2O।

एक नुन गठन गर्ने कपर ओक्साइड (द्वितीय) एक केंद्रित क्षार संग प्रतिक्रिया: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [घन (OH) 4]।

यो ओक्साइड पनि हाइड्रोजन वा प्रतिक्रिया द्वारा घन धातु कम हुन सक्छ कार्बन मोनोअक्साइड :

• H2 + CuO → घन + H2O;

• कं + CuO → घन + CO2।

को ग्लेज (नीलो, हरियो र रातो, र कहिले काँही गुलाबी, खैरो वा कालो) को लागि कपर ओक्साइड (द्वितीय) को माटो को मा (एक रोगन रूपमा) को प्रयोग। यो पनि शरीर मा तांबा कमी कम गर्न जनावरको मा एक खाना थपिएको रूपमा प्रयोग गरिन्छ। यो घर्षण सामाग्री, पोलिस अप्टिकल उपकरण आवश्यक छ। यसलाई अन्य घन लवण को तयारी को लागि ड्राई ब्याट्री को उत्पादन को लागि प्रयोग गरिन्छ। को परिसर पनि CuO वेल्डिंग कपर मिश्र मा प्रयोग गरिन्छ।

एक रासायनिक यौगिक गर्न एक्सपोजर CuO पनि मानव शरीर को लागि खतरनाक हुन सक्छ। inhaled गर्दा फोक्सो जलन पैदा। कपर ओक्साइड (द्वितीय) ज्वरो धातु vapors सक्छ (MFF)। घन ओक्साइड दृष्टि समस्या हुन सक्छ, छाला रंग परिवर्तन provokes। नाइट्रोजनवाला उल्टी र दुखाइ को लक्षण सँगसँगै छ जो विषाक्तता, निम्त्याउँछ रूपमा जब ingested।