शिक्षा:, विज्ञान
अकार्बनिक रसायन विज्ञान को आधारभूत ओक्सीकरण को डिग्री
अक्सीकरण को डिग्री अणु मा तत्व को परमाणु को वातानुकूलित चार्ज हो। यो अवधारणा अकार्बनिक रसायनशास्त्रमा मौलिक छ, यसको बिना यो बुझ्न असम्भव छ कि ओक्सीकरण कम प्रतिक्रिया प्रतिक्रियाहरू, अणुहरु, कोषहरुमा रासायनिक र तत्वहरु को भौतिक गुण को कल्पना गर्न को लागी। अक्सिजनको डिग्री के हो भनेर बुझ्नको लागि, तपाईंले पहिला यो कुरा बुझ्न आवश्यक छ कि यो ईमले के हो र यसले कसरी व्यवहार गर्दछ जब आफैंसँग अन्तरक्रिया गर्दछ।
जानिन्छ, यो परमाणु प्रोटोन्स, न्यूट्रन र इलेक्ट्रोन्स हुन्छन्। प्रोक्टोन र इलेक्ट्रोन्स पनि भनिन्छ, नेक्लिकन भनिन्छ, एक सकारात्मक आरोप लगाइएको न्यूक्लस जसको वरपर नकारात्मक इलेक्ट्रोन्स यसको वरिपरि घिमिरे हुन्छन्। न्यूक्लियसको सकारात्मक शुल्क इलेक्ट्रोन्सको कुल नकारात्मक शुल्कद्वारा सन्तुलित हुन्छ । यसैले, परमाणु तटस्थ छ।
प्रत्येक इलेक्ट्रोनको एक निश्चित स्तरको ऊर्जा छ, जुन यसको स्थानको निकटता न्यूक्लियसमा निर्धारण गर्दछ: न्यूक्लियसको नजिक - कम ऊर्जा। तिनीहरू तहमा व्यवस्थित छन्। एक तह को इलेक्ट्रोन व्यावहारिक रूप मा एक नै ऊर्जा आरक्षित छ र एक ऊर्जा स्तर या एक इलेक्ट्रनिक लेयर को रूप मा। बाह्य ऊर्जा स्तरमा इलेक्ट्रोनहरू एकदम बलियोसँग न्यूक्लससँग सम्बन्धित छैनन्, त्यसैले तिनीहरू रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा भाग लिन सक्छन्। तत्वहरु जो एक देखि चार इलेक्ट्रन को बाह्य स्तर मा छ, रासायनिक प्रतिक्रियाहरु मा, एक नियम को रूप मा, इलेक्ट्रनहरु, र जो छ कि पांच देखि सात इलेक्ट्रन - स्वीकार गर्नुहोस।
त्यहाँ रासायनिक तत्वहरू इन्जर्ट ग्याँसहरू छन्, जसमा बाह्य ऊर्जा स्तरमा आठ इलेक्ट्रोनहरू - अधिकतम संभव संख्या। तिनीहरू व्यावहारिक रूपमा रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा प्रवेश गर्दैनन् । त्यसोभए, कुनै पनि परमाणुले यसको बाह्य इलेक्ट्रोनिक तह "पूरै" आवश्यक आठ इलेक्ट्रोन्समा बाँध्छ। छुटेको कहाँ छ? अन्य परमाणुहरूको लागि।
माथिको उदाहरण सट्टा सरल छ। वास्तवमा, एक परमाणुका बाह्य विद्युत्हरू कहिल्यै पूर्णतया अर्कोमा परिवर्तन गर्दैनन्, तिनीहरू मात्र "सामान्य" हुन्छन्, यसैले, तत्वहरूको ओक्सीकरण अवस्थाहरू सधैं पाठ्य पुस्तकहरूमा नामित भन्दा कम छन्।
तर रासायनिक प्रक्रियाहरु को समझ को सरल गर्न को लागि यस तथ्य को उपेक्षा गरिएको छ।
Similar articles
Trending Now