अक्सीजन हो ... ओक्सीजन सूत्र। ओक्सीजन अणु

पृथ्वीमा भएका सबै पदार्थहरू बीचमा, एक विशेष ठाउँ कुन जीवनले प्रदान गर्दछ - ओक्सीजन ग्यास। यो उहाँको उपस्थिति हो जुन हाम्रो ग्रह सबैले अरूको बीचमा अद्वितीय बनाउँछ। संसारमा यो पदार्थको लागि धन्यवाद त्यहाँ धेरै धेरै सुन्दर जीवहरू छन्: बिरुवाहरू, जनावरहरू, मानिसहरू। ओक्सीजन एक बिल्कुल अपरिहार्य, अनोखी र अत्यन्त महत्त्वपूर्ण यौगिक हो। त्यसकारण, यो के हो पत्ता लगाउने प्रयास गर्नुहोस्, यसको विशेषताहरू के छ।

रासायनिक तत्व अक्सीजन: विशेषता

सुरू गर्न, हामी यस तत्व को स्थान आवधिक तालिका मा विशेषता गर्दछौं। यो धेरै वस्तुहरू द्वारा गर्न सकिन्छ।

1. सीरियल नम्बर 8 हो।
2. योमाणिक जन 15.9 99 9।
3. यो प्रणालीको दोस्रो अवधिको मुख्य उपसमूहको छैटौं समूहमा स्थित छ।
4. न्यूक्लस को शुल्क +8, प्रोटोन संख्या 8 हो, इलेक्ट्रोन्स संख्या 8 हो, र न्यूट्रनको संख्या 8 हो। यस प्रकार, डबल म्याग नम्बर प्राप्त गरिएको छ, ताकि ¹⁶ ओ को मुख्य आइसोटोनिक फारमको स्थिरता देखियो।
5. तत्वको ल्याटिन नाम अक्सीजन हो। रूसी - अक्सीजन, यो नाम वाक्यांश "एसिडको जन्म दिन" बाट बनेको छ। त्यहाँ एक पर्याय हो, कहिलेकाँही यो एक ओक्सीजन भनिन्छ।

परमाणुको इलेक्ट्रोनिक संरचनाको विश्लेषणको लागि विशेष ध्यान दिनु पर्छ, किनकि यसले अणु र भौतिक र रासायनिक गुणहरूको स्थिरता बताउँछ।

अणुको संरचना

परमाणुको इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसनले सूत्र 1 से ² 2 ² 2 ^{2 4 4} द्वारा प्रस्तुत गरेको छ। यस रेकर्डबाट यो स्पष्ट छ कि ऊर्जा स्तर र करारको निर्माणको सुरुवात गर्नुअघि, अक्सिजनले दुई इलेक्ट्रोन्सको कमी छ। यसले यसको निम्न विशेषताहरू बताउँछ:

• अक्सीजन अणु डायटरीमिक हो;
• तत्व को ओक्सीकरण को डिग्री संधै -2 (पेरोक्साइड र फ्लोरेन ओक्साइड को बावजूद, यसमा क्रमशः -1 र +2, क्रमान्तरण) हुन्छ;
• बलियो ओक्सिडेंट हो;
• सामान्य परिस्थितिमा पनि प्रतिक्रिया गर्न सजिलो;
• विस्फोटक यौगिहरुको निर्माण गर्न सक्षम छ।

अब संरचनाको प्रश्नलाई विचार गर्नुहोस्। ओक्सीजन अणु कसरी बनाइएको छ? पहिलो, गठनको तन्त्रणा कोलोनन्ट nonpolar छ, यो प्रत्येक परमाणु को इलेक्ट्रोनिक्स को समीकरण को कारण हो। यस प्रकार, बांड पनि कोभलेंट nonpolar छ। यस अवस्थामा, यो दोहोरो छ, किनकि प्रत्येक परमाणुहरू बाह्य तहमा दुई नराम्रो इलेक्ट्रोन्स छन्। तपाईं धेरै सजिलै तस्बिर आक्सीजन जस्तो देखिन्छ। सूत्र निम्नानुसार छ: हे ₂ वा ओ = ओ।

यस्तो ब्यान्डको उपस्थितिको कारण, अणु धेरै स्थिर छ। धेरै प्रतिक्रियाहरु को लागी उनको प्रतिक्रिया को लागि, विशेष शर्तहरु लाई आवश्यक छ: दबाव, हीटिंग, उत्प्रेरक को उपयोग मा वृद्धि।

एक रासायनिक तत्वको रूपमा, अक्सीजन एक परमाणु हो जसले तीन स्वाभाविक स्थिर स्थिर आइसोटोजहरू छन्। तिनीहरूको जन संख्या क्रमशः 16, 17, 18 हो। तथापि, प्रतिशत अनुपात धेरै फरक छ, किनभने ¹⁶ 99 99 99 9% र बाँकी 0,5% भन्दा कम छ। यसैले, सबैभन्दा सामान्य र स्थिर आइसोटियो 16 को एक ठूलो संख्या संग ठीक छ।

साधारण ओक्सीजन पदार्थ

यदि हामी यस तत्वको बारेमा साधारण जडानको बारेमा कुरा गर्छौं, त्यसपछि तुरुन्तै साधारण अवस्थाहरूमा समग्र राज्यको नामकरण गर्न आवश्यक छ। ओक्सीजन एक ग्याँस हो जुन नचाहिने स्वाद, रङ, र गन्ध छैन। एक डाटोमिक अणु, जो हाइड्रोजन पछि र हिलियम को एक महान ग्यास पछि ग्रह मा सबै भन्दा प्रचुर मात्रा मा छ।

यस पदार्थको अन्य समग्र राज्यहरू छन्। यसैले, नकारात्मक तापमान -183 ^{डिग्री} सेल्सियसमा, अक्सिजन कन्डिसहरू एक सुन्दर नीलो तरलमा। यदि थ्रेसहोल्डमा -200 ⁰ सीमा नाघ्यो भने, तरल एक मोनोकोलिनिक सुई जस्तो आकारको उज्ज्वल नीलो क्रिस्टलमा उभिनेछ।

ठोस अवस्थामा ओक्सीजनको तीन मुख्य प्रकार अस्तित्व छन्।

1. अल्फा फारम (α-O ₂ )। यो ^{0 0 0} डिग्री तल तापमान मा अवस्थित छ।
2. बीटा-फारम (β-O ₂ )। तापमान अंतराल -200-400 ^{डिग्री सेल्सियस}
3. गामा फारम (γ-ओ ₂ )। -400 देखि -500 ⁰ को अन्तराल

ओक्सीजन सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण र महत्वपूर्ण ग्याँसहरूमध्ये एक हो। न केवल ग्रहमा जीवित प्राणीको जीवनको लागि, तर समग्र रूपमा प्रकृतिको लागि। प्राकृतिक खनिज वा कम्पाउण्ड नामकरण गर्न गाह्रो छ, जसमा यसमा एक तत्वको रूपमा समावेश हुने छैन।

खोज को इतिहास

यो तथ्यलाई उल्लेख गरिएको छ कि हावामा त्यहाँ ग्यास रहेको छ जुन दहन प्रक्रियाको समर्थन गर्दछ, आठौं शताब्दीमा देखा पर्दछ। तथापि, त्यसपछि यसलाई अध्ययन गर्न, अस्तित्व प्रमाणित गर्न र यसलाई खोल्नको लागि प्राविधिक सम्भावना थिएन। केवल एक मिलियनियम पछि मात्र, 18 औं शताब्दीमा यो भयो, धेरै वैज्ञानिकहरु को कामको लागी।

1. 1771 कार्ल स्वेलेले प्रयोगात्मक रूपमा वायु रचना स्थापना गर्यो र थाहा पाए कि मुख्य दुई ग्याँसहरू अक्सीजन र नाइट्रोजन हुन्।
2. पियरे बेयेनले पारा र यसको ओक्साइडको विकृतिमा प्रयोगहरू सञ्चालन गर्दछ र आधिकारिक रूपमा परिणामहरू रेकर्ड गर्दछ।
3. 1773 शीले आधिकारिक रूपमा ओक्सीजनको तत्व खोल्छ, तर यसलाई शुद्ध रूपमा प्राप्त गर्दैन।
4. 1774 Priestley, Scheele को बावजूद, त्यो गर्दछ जस्तो गर्दछ, र पारा अक्साइड घटाउने शुद्ध ओक्सीजन हुन्छ।
5. 1775 एटोन लाओलोइजरले यस तत्वलाई नाम दिन्छ र दहन सिद्धान्त सिर्जना गर्दछ जुन एक सय भन्दा बढी वर्षको लागि अवस्थित छ।
6. 1898 थामसनले समाजलाई सोच्दछ कि हावाको ओक्सीजनले कार्बन डाइअक्साइडको ठूलो उत्सर्जनको कारण वातावरणमा अन्त्य गर्न सक्छ।
7. एकै वर्षमा तिमिरीजवभले विपरीत साबित गर्यो, किनकि उसले बताउँछ कि ओक्सीजनको आपूर्तिकर्ताले ग्रहको हरियो पौधे हो।

यसैले, यो थाहा छ कि क्याक्सी अक्सिजन हो, यो महत्वपूर्ण र अर्थपूर्ण ग्यास यो हो। पदार्थ को सबै भौतिक र रासायनिक गुणहरु को अध्ययन पछि, यसको तयारी को तरिकाहरु लाई मानिन्छ, पानी, पृथ्वी क्रस्ट, वातावरण, र ग्रह को अन्य स्थानों मा अनुमानित सामाग्री गणना गरिएको थियो।

शारीरिक गुणहरू

हामी मुख्य भौतिक प्यारामिटरहरू दिन्छौं जसको द्वारा प्रश्नमा कम्पाउन्ड गुणित हुन सक्छ।

1. ओक्सीजन एक ग्यास सामान्य साधारणतया हो, हवा को एक अभिन्न भाग (21%)। यसमा कुनै रंग, स्वाद र गन्ध छैन। हावा भन्दा हल्का, खराब पानीमा घुलनशील।
2. सक्रिय रूपमा कोइला र धातु पाउडरहरूद्वारा अवशोषित, जैविक पदार्थहरूमा घुलनशील।
3. उबलने बिन्दु -183 ^° C.
4. पिलाउने: -218.35 ^° C.
5. घनत्व 0.0014 g / cm ^{3 हो} ।
6. क्रिस्टल जाल अणु हो।

ओक्सीजनसँग पैराग्राफिक गुणहरू तरल अवस्थामा छन्।

रासायनिक गुणहरू

प्रश्नमा ग्याँस कसरी सक्रिय छ भन्ने बारेमा, यसले अन्य पदार्थहरूसँग प्रतिक्रियाहरूमा कसरी व्यवहार गर्दछ, रसायन विज्ञानले विस्तारलाई बताउँछ। अक्सिजनले एक्क्सिडेशनको धेरै डिग्री प्रदर्शन गर्न सक्षम छ, यद्यपि प्रायः प्रायः -2 हो, जुन स्थिर मानिन्छ। यसको अतिरिक्त, त्यहाँ यौगिकहरू हो जसमा मानहरू निम्न छन्:

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• +0.5;
• +1;
• +2।

रासायनिक गतिविधि इलेक्ट्रोन को लागि उच्च प्रभाव द्वारा व्याख्या गरिएको छ, किनकी इलेक्ट्रोनगेटिव को मूल्य मतदान अनुसार 3.44 हो। केवल फ्लोराइडमा (4)। यसैले, अक्सीजन धेरै बलियो ओक्सीडेंट हुन्छ। एकै समयमा, अझ शक्तिशाली शक्तिशाली अक्सिडेंटहरूसँग प्रतिक्रियाहरूमा एक कम्युनिष्ट एजेन्टको रूपमा व्यवहार गर्दछ, एक सकारात्मक ओक्सीकरण राज्य प्रदर्शन गर्दछ। उदाहरणका लागि, फ्लोराइड अक्साइडमा O ⁺² F ₂ ^- ।

त्यहाँ धेरै जटिल यौगिकहरू छन्, जुन अक्सीजन समावेश गर्दछ। यी पदार्थहरू को वर्ग हुन्, जस्तै:

• अक्साइड;
• पेरोक्साइड;
• ओजोनाइड;
• सुपरपरक्साइड;
• एसिड;
• आधारहरू;
• साल्ट;
• कार्बनिक अणुहरू।

सबै तत्वहरूसँग, ओक्सीजन सामान्य अवस्थाहरूमा प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छ, नोबल धातुहरू, हेलियम, नियन र आर्गन र हज्जन्सहरूका बाहेक। इन्जर्ट ग्याँसहरूसँग, यसले कुनै पनि अवस्था अन्तर्गत अन्तर्क्रिया गर्दैन।

उद्योगमा प्राप्त गर्दै

हावा र पानीमा ओक्सीजन सामग्री धेरै राम्रो छ (क्रमश: 21 र 88%), कि यसको संश्लेषण को मुख्य औद्योगिक विधि तरल हवा र पानी को इलेक्ट्रोलीयिस को आंशिक आसवन हो ।

पहिलो विधि विशेष गरी प्रायः प्रयोग गरिन्छ। सबै पछि, यो ग्याँस धेरै धेरै हावाबाट अलग गर्न सकिन्छ। यद्यपि, यो पूर्णतया सफा हुनेछैन। यदि एक उच्च गुणस्तरको उत्पादन आवश्यक छ भने, इलेक्ट्रोलीज प्रक्रियाहरू सुरु हुन्छ। यसको लागि कच्चा माल वा पानी वा अलाल्क छ। सोडियम वा पोटेशियम हाइड्रोक्साइड प्रयोगको विद्युत चालकता बढाउन प्रयोग गरिन्छ। सामान्यतया, प्रक्रिया को सार पानी को कमी देखि कम हुन्छ।

प्रयोगशालामा प्राप्त गर्दै

प्रयोगशाला विधिहरूमध्ये, ताप उपचारको तरिका व्यापक हो्यो:

• पेरोक्साइड;
• ओक्सीजन युक्त एसिड को साल्ट।

उच्च तापमान मा उनि गेसस ओक्सीजन को मुक्त संग निराश। प्रक्रिया अक्सर म्याङ्गनीज अक्साइड (चतुर्थ) द्वारा उत्प्रेरित हुन्छ। अक्सीजन पानी को विस्थापन द्वारा एकत्रित गरिन्छ, र यो पत्ता लगाइएको छ - एक स्क्वायरिंग लोब द्वारा। तपाईंलाई थाहा छ, एक आक्सीजन वातावरणमा, ज्वाला धेरै उज्ज्वल हुन्छ।

अर्को रासायनिक विद्यालयमा अक्सीजन उत्पादन गर्न प्रयोग गरिएको पदार्थ हाइड्रोजन पेरोक्साइड हो। उत्प्रेरक को प्रभाव को तहत 3% समाधान पनि शुद्ध ग्याँस को रिहाई संग तुरन्त निराश हो। यो केवल एकत्र गर्न आवश्यक छ। उत्प्रेरक एउटै - म्यांगनीज अक्साइड एमएनओ _{2 हो} ।

लम्बाइहरू प्राय: प्रायः प्रयोग गरिन्छ:

• Bertholets नमक, या पोटेशियम क्लोराइनेट;
• पोटेशियम permanganate, या मंगनीज।

प्रक्रियाको वर्णन गर्न हामी समीकरण दिन सक्छौं। प्रयोगशाला र अनुसन्धान आवश्यकताका लागि ओक्सीजन पर्याप्त छ:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑।

ओक्सीजनको अटोटोट्रिक परिमार्जन

त्यहाँ एक आइसोट्रिक संशोधन हो जुन अक्सीजन छ। यस यौगिकको सूत्र हे _{3 हो} , यसलाई ओजोन भनिन्छ। यो एक ग्यास हो जुन प्राकृतिक अवस्थाहरुमा बनाइएको हो जुन पराबैंगनी को प्रभाव र हवा को ओक्सीजन मा बिजुली को निर्वहन को अधीन छ। ओ _{2 को} विपरीत, ओजोन ताजगी को एक सुखद गंध छ, जुन बिजुली र गरज संग बरसात पछि हावा मा महसूस गरिएको छ।

अक्सिजन र ओजोन बीचको भिन्नता न केवल अणुको परमाणुको संख्या हो, तर क्रिस्टल जालका संरचनामा पनि। रासायनिक, ओजोन पनि एक मजबूत ओक्सीराइजर हो।

ओक्सीजन हावाको एक भाग हो

प्रकृति मा ओक्सीजन को वितरण धेरै व्यापक छ। ओक्सीजनमा पाइन्छ।

• चट्टान र खनिज;
• पानी नुन र ताजा;
• मिट्टी;
• बोट र पशु जीव
• उडान, माथिल्लो वातावरण सहित।

जाहिर छ, यो सबै पृथ्वी को गोले द्वारा कब्जा गरिएको छ - लिथोस्फायर, हाइड्रोसर्भर, वातावरण र बायोसर्भर। विशेष रूपमा हवामा यो सामग्री महत्त्वपूर्ण छ। आखिर, यो कारक हो जुन हाम्रो ग्रहमा अवस्थित व्यक्ति सहित जीवन रूपहरु लाई अनुमति दिन्छ।

हामी सास हावाको रचना अत्यन्त विषम हुन्छ। यसमा स्थिर घटक र चर दुवै समावेश गर्दछ। अपरिवर्तित र सँधै उपस्थित छन्:

• कार्बन डाइअक्साइड;
• ओक्सीजन;
• नाइट्रोजन;
• नोबल ग्यासहरू।

चरहरूमा पानी भाप, धूल कणहरू, बाह्य ग्यासहरू (निकास, दहन उत्पादन, रोटिङ, आदि), बिरुवाको पराग, जीवाणु, कवक र अरू समावेश गर्दछ।

प्रकृति मा ओक्सीजन को महत्व

यो धेरै महत्त्वपूर्ण छ कि प्रकृति मा कितने ओक्सीजन छ। यो थाहा छ कि ठूलो ग्रहहरूको केही उपग्रहहरूमा (बृहस्पति, शनि) यस ग्याँसको मात्रा पत्ता लगाइयो, तर त्यहाँ त्यहाँ कुनै स्पष्ट जीवन छैन। हाम्रो पृथ्वीमा पर्याप्त मात्रा छ, जुन, पानी संग संयोजनले, सबै जीवित जीवहरू अवस्थित हुन सम्भव छ।

सास फेर्न सक्रिय सक्रिय सहभागी हुन को लागी, ओक्सीजन अझै पनि अनगिनत ओक्सिजन प्रतिक्रियाहरु सञ्चालन गर्दछ, जसले जीवनको लागि ऊर्जा रिहा गर्दछ।

यस अद्वितीय गैस को मुख्य आपूर्तिकर्ताहरु प्रकृति मा हरी पौधों र केहि प्रकार को जीवाणुहरु हो। उनीहरूको लागि धन्यवाद, ओक्सीजन र कार्बन डाइअक्साइड का निरन्तर सन्तुलन राखिएको छ। साथै, ओजोनले सम्पूर्ण पृथ्वीमा एक सुरक्षात्मक ढाल बनाउँछ, जसले ठूलो मात्रामा पराबैंगनी विकिरणको प्रवेशलाई अनुमति दिन्छ जुन यसलाई नष्ट गर्दछ।

केवल केहि प्रकारका एनेरोबिक जीवहरू (जीवाणु, कवक) ओक्सीजनको वातावरण भन्दा बाहिर बस्न सक्षम छन्। यद्यपि, त्यहाँ वास्तवमा यसको आवश्यकता पर्दैन भन्दा धेरै कम छन्।

उद्योगमा ओक्सीजन र ओजोन प्रयोग गर्नुहोस्

उद्योगमा अट्रोट्रिकिक ओक्सीजन परिमार्जनको मुख्य प्रयोग निम्नानुसार छन्।

1. धातुकर्म (वेल्डिंग र धातु को काटन को लागि)।
2. चिकित्सा।
3. कृषि।
4. एक रकेट ईंन्धनको रूपमा।
5. विस्फोटक सहित धेरै रासायनिक यौगिकहरुको संश्लेषण।
6. पानी को शुद्धीकरण र निस्पंदन।

यो पनि गाह्रो छ कि एक प्रक्रिया पनि जसमा यो ठूलो ग्याँस, एक अद्वितीय पदार्थ - ओक्सीजनले भाग लिँदैन।