आदर्श ग्याँस। एक आदर्श ग्याँस को राज्य को समीकरण। Izoprotsessy।

एक आदर्श ग्याँस, यसको तापमान र दबाव, मात्रा ... मापदण्डहरु र परिभाषाहरू, जो भौतिक को उपयुक्त खण्डमा सञ्चालन सूची को राज्य को आदर्श ग्याँस समीकरण, यो लामो पर्याप्त जारी गर्न सम्भव छ। आज हामी केवल यस विषयमा कुरा गर्नेछौं।

आणविक भौतिक के ढाकिएको छ?

मुख्य वस्तु, यस खण्डको मानिन्छ जो सिद्ध ग्याँस छ। राज्य को समीकरण एक आदर्श ग्याँस को सामान्य पर्यावरण अवस्था आधारित प्राप्त थियो, र हामी पछि एक सानो कुरा गर्नेछौं। अब यो दूरी देखि "समस्या" गर्न आओस्।

हामी ग्याँस को एक निश्चित ठूलो छ मानौं। उनको अवस्था thermodynamic प्रकृति तीन मापदण्डहरू द्वारा परिभाषित गर्न सकिन्छ। यो, को पाठ्यक्रम, दबाव, मात्रा र तापमान। यस सम्बन्धित सूत्र मापदण्डहरू बीच यस मामला संचार प्रणाली राज्य समीकरण। यसलाई यसरी देखिन्छ: फा (पृ, वी, टी) = 0।

यहाँ हामी पहिलो पटक चुपचाप एक आदर्श ग्याँस जस्ता कुरा को उद्भव सम्म चोर्न लागि हो। अणु बीच अन्तरक्रिया नगण्य छन् wherein तिनीहरूले, ग्याँस भनिन्छ। यस्तो प्रकृति मा साधारण अवस्थित छैन। तर, कुनै पनि rarefied ग्याँस नजिक अतिरिक्त। सही सानो विभिन्न नाइट्रोजन, अक्सिजन र हावा बाट, सामान्य अवस्थामा छन्। एक आदर्श ग्याँस को राज्य को समीकरण लेख्न, हामी संयुक्त ग्याँस व्यवस्था प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ। हामी प्राप्त: PV / टी = const।

सम्बन्धित अवधारणा नम्बर 1: Avogadro व्यवस्था

यसलाई हामी बिल्कुल कुनै पनि अनियमित ग्याँस को Moles को नै नम्बर लिन र तिनीहरूलाई सहित तापमान र दबाव नै अवस्था, राख्नुभएको भने, ग्याँस नै मात्रा कब्जा हुनेछ भनेर हामीलाई बताउन सक्नुहुन्छ। विशेष मा, प्रयोग सामान्य अवस्थामा सञ्चालन भएको थियो। एक वातावरण (760 मिमी Hg वा 101.325 Pascals) - यो तापमान 273,15 केल्भिन, दबाव थियो भन्ने हो। यी मानकहरु साथ ग्याँस मात्रा 22.4 लिटर बराबर लिएको। तसर्थ, हामी कुनै पनि ग्याँस अनुपात को एक तिल लागि संख्यात्मक मापदण्डहरू स्थिर हुनेछ भनेर भन्न सकिन्छ। यो पत्र आर द्वारा यस आंकडा पद दिन र सार्वभौमिक ग्याँस स्थिर यो कल गर्न निर्णय थियो किन कि छ। यसरी, यो 8.31 बराबर छ। आयाम जे / mol * K.

आदर्श ग्याँस। एक आदर्श ग्याँस को राज्य को समीकरण र तिनीहरूलाई परिमार्जन

का लेखन गर्न प्रयास गरौं। PV = RT: यो उद्देश्य लागि, हामी यस फारममा लेख्नुहोस्। थप uncomplicated सञ्चालन प्रतिबद्ध, Moles एक मनपरी नम्बर द्वारा दुवै पक्ष गुणन। हामी pVu = uRT प्राप्त। हामी खातामा पदार्थ को मात्रा मा चपाउने दात मात्रा को उत्पादन बस मात्रा छ भन्ने तथ्यलाई लिन। तर Moles संख्या एकै समयमा निजी ठूलो र चपाउने दात ठूलो हुनेछ। त्यो के समीकरण Mendeleev-Clapeyron। यो सिस्टम को प्रकारको एक आदर्श ग्याँस खेल्छ के स्पष्ट धारणा दिन्छ। एक आदर्श ग्याँस को राज्य को समीकरण बन्नेछ: PV = mrt / एम

हामी दबाव लागि एक सूत्र उठाउन

गरेको पनि प्राप्त अभिव्यक्ति केही थप हेरफेर खर्च गरौं। यो Avogadro संख्या द्वारा गुणन गर्ने Mendeleev-Clapeyron को दाहिने तिर र विभाजित गर्न। अब ध्यान दिएर मा पदार्थ को मात्रा को उत्पादन मा हेर्न को Avogadro स्थिर। यो एक ग्याँस मा अणु को कुल संख्या भन्दा अरू केही छ। तर एकै समयमा, Avogadro नम्बर गर्न विश्वव्यापी ग्याँस स्थिर को अनुपात बराबर हुनेछ को बोल्ट्जमान स्थिर। फलस्वरूप, सूत्र दबाब यसरी लेखिएको सकिन्छ: पी = NKT / वी वा पी = NKT। यहाँ संकेतन N कणहरु को एकाग्रता छ।

प्रक्रियाहरू आदर्श ग्याँस

मा आणविक भौतिक , त्यहाँ izoprotsessy रूपमा यस्तो कुरा हो। स्थिर मापदण्डहरु मा सिस्टम मा ठाउँ लिन जो यस thermodynamic प्रक्रियाहरू। सामाग्री को ठूलो पनि स्थिर रहनुपर्छ। का थप विशेष तिनीहरूलाई हेरौं। त्यसैले, आदर्श ग्याँस व्यवस्था।

दबाव स्थिर रहन्छ

यो गे-Lussac को व्यवस्था छ। वी / टी = const: यो जस्तो देखिन्छ। यो एक फरक तरिका मा rewritten गर्न सकिन्छ: वी = VO (1 + मा)। यहाँ, 1 / 273.15 छ र K ^ -1 भनिन्छ "मात्रा विस्तार गुणक।" हामी सेल्सियस र केल्भिन मा तापमान रूपमा विकल्प गर्न सक्नुहुन्छ। उत्तरार्द्ध मामला मा हामी एक सूत्र वी = Voat प्राप्त।

मात्रा स्थिर रहन्छ

यो गे-Lussac को दोस्रो कानून, प्राय चार्ल्स को व्यवस्था रूपमा उल्लेख छ। पी / टी = const: यो जस्तो देखिन्छ। पी = PO (1 + मा): त्यहाँ अर्को तैयार छ। रूपान्तरण अनुसार अघिल्लो उदाहरण मा गर्न सकिन्छ। देख्न सकिन्छ रूपमा, आदर्श ग्याँस व्यवस्था कहिलेकाहीं आपसमा एकदम समान छन्।

तापमान लगातार रहिरहन्छ

आदर्श ग्याँस तापमान लगातार रहिरहन्छ भने, त्यसपछि हामी बयल व्यवस्था प्राप्त गर्न सक्छन्। PV = const: उहाँले यसरी रेकर्ड गर्न सकिन्छ।

आंशिक दबाव: सम्बन्धित अवधारणा 2 №

गरेको हामी ग्याँसहरु संग एक पोत छ भन्न गरौं। यो एक मिश्रण हुनेछ। प्रणाली एक अवस्थामा छ थर्मल संतुलन को, र ग्याँसहरु प्रत्येक अन्य संग प्रतिक्रिया छैन। यहाँ, एन अणु को कुल संख्या सङ्केत गर्छ। N1, N2 र यति मा, क्रमशः, मिश्रण को अवस्थित घटक प्रत्येक अणु को संख्या। लिन सूत्र दबाव पी = NKT = NKT / वी यो एक विशिष्ट मामला लागि खोल्न सकिन्छ। दुई-घटक मिश्रण सूत्र लागि हुन्छ: पी = (N1 + N2) KT / वी तर त्यसपछि यो कुल दबाव प्रत्येक मिश्रण को आंशिक दबाब योगफल हुनेछ बाहिर जान्छ। यसले फारम P1 + P2 हुनेछ, र यति मा हो। यो हुनेछ आंशिक दबाब।

यसले के गर्छ?

परिणामस्वरूप सम्पर्क सूत्र प्रणाली दबाव अणु प्रत्येक समूह को तर्फ देखि छ भन्ने संकेत गर्छ। यो प्रसंगवश, अरूलाई निर्भर छैन, छ। यो निरूपण डेल्टन व्यवस्था, पछि पछि नाम लिन्छ: wherein को ग्याँसहरु छैनन् रासायनिक दोश्रो प्रतिक्रिया एक मिश्रण, कुल दबाव आंशिक दबाब योगफल बराबर छ।