ईओण बन्धन

एक रासायनिक बन्धन को गठन मूल फरक अणुहरु गर्न belonged, इलेक्ट्रन घनत्व को redistribution को एक प्रक्रिया समावेश छ। कारण इलेक्ट्रॉनों बाह्य कम टिकाउ कोर सम्बन्धित छन्, र तिनीहरूले मिश्रित को गठन मा एक मौलिक भूमिका प्रदर्शन तथ्यलाई गर्न। को परिसर मा एक अणु द्वारा गठन गरिएको छ जो जडानहरू संख्या, valence भनिन्छ। तदनुसार कारण इलेक्ट्रॉनों को गठन भाग valence इलेक्ट्रॉनों उल्लेख। ऊर्जा मामलामा त्यहाँ अणुहरु फरक स्थिरता हो। सबैभन्दा स्थिर बाह्य स्तरमा त्यहाँ दुई वा आठ इलेक्ट्रॉनों (अधिकतम रकम) हो जो एक छ। यो स्तर त छलफल हुनेछ पूरा भयो। यस्तो समाप्त स्तर महान ग्याँसहरु मा निहित अणुहरु को विशेषता। यो जडान मा, सामान्य परिस्थितिमा तिनीहरूले monoatomic ग्याँस को एक राज्य मा, रासायनिक अक्रिय छन्।

को अधूरा स्तर को विशेषता अन्य परमाणु तत्वहरूका लागि। जब एक रासायनिक प्रतिक्रिया बाह्य अर्डर पूरा स्तर हुन्छ। यो recoil इलेक्ट्रॉनों वा संलग्न कारण, साथै साधारण बाफ बनाउन हो। यसरी, covalent र ईओण सम्बन्ध गाँसिसकेको गठन। गुण अणुहरु wherein इलेक्ट्रोनिक स्थिरता बाह्य मान प्राप्त गर्न आफ्नो खोज मा प्रकट गर्नुभयो। यो एक दुई-इलेक्ट्रन, वा vosmielektronnoy या त हुनेछ। यो व्यवस्था एक रासायनिक बन्धन को सिद्धान्त जग मानिन्छ।

को परिसर को गठन, ऊर्जा को एक पर्याप्त ठूलो रकम को चयन सँगसँगै आउँछ। अर्को शब्दमा, जडान गठन exothermically गरिन्छ। यो नयाँ नयाँ कण (अणु) सामान्यतया ठूलो स्थिरता अधिकार छन् भन्ने तथ्यलाई कारण छ।

इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि एक प्रमुख सङ्केत छ उभरते को प्रकृति संचार। यो विशेषता अन्य अणुहरु को अणुहरु को इलेक्ट्रॉनों आकर्षित गर्ने क्षमता मा प्रकट भएको छ।

को आयनों बीच electrostatic आकर्षण - यो ईओण छ रासायनिक बन्धन। यस्तो अन्तरक्रिया जोडले फरक इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि संग अणुहरु बीच सम्भव छ। ईओण बन्धन संवाददाता ईओण यौगिकों खेल्छ। तिनीहरूले मात्र वाष्प राज्य अलग-अलग अणु समावेश। को स्फटिक (ठोस) राज्य को यौगिकों मा ईओण बन्धन आयनों (सकारात्मक र नकारात्मक) नियमित प्रबन्ध प्रतिक्रिया comprises। यस मामला मा, अणु अनुपस्थित छन्।

को ईओण बन्धन द्वारा विशेषता छन् जो यौगिकों, मुख्य उपसमूहहरु 1,2,6,7 समूहका तत्व गठन। यस्तो यौगिकों अपेक्षाकृत केही छन्। यी समावेश, उदाहरणका लागि, अकार्बनिक लवण (NH4Cl), saltlike समावेश गर्नुपर्छ जैविक पदार्थ (amines र अन्य लवण)।

Nonpolar covalent र ईओण बन्धन इलेक्ट्रॉन घनत्व को वितरण को दुई अचाक्ली छन्। (अणुहरु) इलेक्ट्रॉन बादल सम्बन्ध गाँसिसकेको दुई कणहरु को नै वर्दी वितरण बीच पहिलो विशेषता लागि। एउटै सन्दर्भ मा, ईओण इलेक्ट्रन क्लाउड लगभग सम्पूर्ण रूपमा अणुहरु को एक सदस्य हुन्। तर, प्रतिक्रिया यौगिकों को सबै भन्दा एक मध्यवर्ती स्तर मा छन्। अर्को शब्दमा, तिनीहरूले गठन ध्रुवीय covalent बन्धन।

कारण साझा इलेक्ट्रन जोडी को गठन गर्न हुन्छ कि प्रतिक्रिया, covalent छ। Covalent बन्धन विभिन्न इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि संग अणुहरु को अन्तरक्रिया गर्न, यो ध्रुवीय मानिन्छ कारण देखियो। को सम्बन्ध गाँसिसकेको इलेक्ट्रन जोडी को इलेक्ट्रॉन घनत्व जो थप eletkrootritsatelnost एटम, गर्न सारे छ। यस्तो H2S, NH3, H2O र अरूलाई उदाहरण अणु रूपमा। यी यौगिकों मा unpaired इलेक्ट्रॉनों अणुहरु बाँध्न, covalent (ध्रुवीय र nonpolar) संचार को उपस्थिति कारण छ।