क्षार धातु यौगिकों र प्रयोगको

तत्व को आवधिक प्रणाली सबै धातु को ठूलो समूह छ। क्षार, alkaline पृथ्वी, amphoteric, क्षणिक, रेडियोधर्मी - तिनीहरूलाई धेरै। सबै धातु प्रकृति र जैविक मानव जीवन, तर पनि विभिन्न उद्योगहरूमा मात्र होइन एउटा महत्त्वपूर्ण भूमिका खेल्छन्। कि XX सताब्दी को "फलाम" भनिन्छ गरिएको छ केही लागि होइन।

धातु: सामान्य विशेषताहरु

सबै धातु साधारण रासायनिक र शारीरिक गुणहरू, तिनीहरूले गैर-धातु सामाग्री बाट सजिलै विशिष्ट हुन सक्छ जो द्वारा संयुक्त छन्। उदाहरणका लागि, क्रिस्टल जाली संरचना तिनीहरूलाई हुन अनुमति दिन्छ:

• बिजुली वर्तमान कंडक्टर;
• राम्रो गर्मी कंडक्टर;
• निंदनीय र नमनीय;
• टिकाउ र चमकदार।

निस्सन्देह, त्यहाँ तिनीहरूलाई बीच मतभेद छन्। केही धातु चाँदी रंग चमक, अरूलाई - थप मैट सेतो र अरूलाई - सबै रातो र पहेंलो। साथै, त्यहाँ थर्मल र विद्युत चालकता को मामला मा मतभेद छन्। तर अझै पनि, यी मापदण्डहरू - हो सबै धातु गर्न साधारण, जबकि गैर-धातु समानता भन्दा बढी मतभेद छन्।

एजेन्ट कम - सबै धातु को रासायनिक प्रकृति अनुसार। प्रतिक्रिया अवस्था आधारमा र विशिष्ट पदार्थ पनि oxidizing एजेन्ट कार्य गर्न सक्छ, तर शायद। धेरै पदार्थ गठन सक्षम। धातु को रासायनिक यौगिकहरु को अयस्क वा खनिज, खनिज र अन्य प्रजाति को संरचना मा एक ठूलो मात्रा मा स्वाभाविक आउँदैन। धातु को ओक्सीकरण को डिग्री सधैं सकारात्मक छ, यो निरन्तर (एल्यूमीनियम, सोडियम, क्याल्सियम) वा चर (क्रोमियम, फलाम, तामा, मैंगनीज) हुन सक्छ।

भवन निर्माण सामाग्री विज्ञान र प्रविधिको विभिन्न क्षेत्रहरू प्रयोग गरिन्छ रूपमा धेरै व्यापक प्रयोग गरिन्छ।

रासायनिक धातु यौगिकों

यी बीचमा जो अन्य तत्व र यौगिकों संग धातु को अन्तरक्रिया को उत्पादनहरु पदार्थ धेरै प्रमुख कक्षाहरू उल्लेख गर्न सकिन्छ।

1. आक्साइड, hydrides, nitrides, silicides, phosphides, ozonides, carbides, sulphides र अरूलाई - गैर-धातु संग बाइनरी यौगिकों, सबै भन्दा अक्सर (को आक्साइड बाहेक) को लवण को वर्ग हौं।
2. Hydroxides - सामान्य सूत्र मलाई ^{+ X} (OH) _X।
3. साल्ट। अम्लीय अवशेष संग धातु यौगिकों। अलग अलग हुन सक्छन्:

• मध्यम;
• अमिलो;
• डबल;
• आधारभूत;
• जटिल।

organometallic संरचना - जैविक पदार्थ संग 4 धातु यौगिकों।

प्रत्येक अन्य 5 धातु यौगिकों - विभिन्न तरिकामा प्राप्त छन् जो मिश्र।

Embodiments धातु यौगिकों

पदार्थ जसमा दुई फरक धातु निम्नानुसार subdivided दुवै अधिक हुन सक्छ:

• मिश्र;
• डबल लवण;
• जटिल यौगिकों;
• intermetallic यौगिकों।

विधिहरू धातु पनि भिन्न सँगै यौगिकों। उदाहरणका लागि, मिश्रण र परिणामस्वरूप उत्पादन solidifying को विधि पग्लिने मिश्र प्रयोग गर्न।

Intermetallics अक्सर (जस्तै जस्ता र निकल रूपमा) विस्फोट संग निरन्तर कारण धातु बीच प्रत्यक्ष रासायनिक प्रतिक्रिया गठन। यी प्रक्रियाहरू लागि विशेष अवस्था आवश्यक: तापमान धेरै उच्च छ, दबाव, निर्वात, अक्सिजन र अरूको कमी।

सुरु सामाग्री को समाधान, साथै आफ्नो फ्युजन खर्च नगरेर जब डबल लवण र जटिल यौगिकों गठन गर्न सकिन्छ।

धातु को निर्माण पनि तिनीहरू बीच जडान implies। यो गर्न, जस्तै विधिहरू प्रयोग:

• वेल्डिंग (ग्याँस, बिजुली, र यति मा);
• solders विभिन्न प्रकारका टांकना;
• मुद्दा;
• riveting।

मुख्य अवस्था - जंग गर्न प्रतिरोधी हुन र कुन त्यहाँ seams र अशुद्धताओं, चर्किएको हुनेछ गर्न सक्ने एक उत्पादन सिर्जना गर्न छ।

क्षार धातु यौगिकों र प्रयोगको

आवधिक प्रणाली को मुख्य समूह को पहिलो SubGroup मा क्षार तत्व भनिन्छ। मात्र 6 छन् र उनीहरूले एउटा सानो समय अन्तराल संग एकै समयमा लगभग सबै थिए खुला छन्। सरल पदार्थ को रूप मा प्रकृति यी तत्व उत्पन्न छैन।

कारण उच्च जवाब धेरै गाह्रो र खतरनाक तिनीहरूलाई काम। त्यसैले हामी तिनीहरूलाई शुद्ध रूप मा बाहिर खडा गर्न गाह्रो काम थियो। मान्छे विभिन्न क्षार धातु यौगिकों प्रयोग गर्न थाल्नुअघि लामो। तिनीहरूलाई केही पुरातन समयका देखि ज्ञात गरिएको छ र आज महत्त्व र सान्दर्भिकता गुमाएको छैन। तिनीहरूले ईन्जिनियरिङ्, निर्माण, चिकित्सा, खाद्य उद्योग, रासायनिक उद्योग, धातु, यांत्रिक, कृषि, र अर्थव्यवस्था को धेरै अन्य भागहरु मा प्रयोग गरिन्छ। मुख्य व्यक्तिहरूलाई नजिकबाट छन्।

अन्य धातु क्षारियधातु को यौगिकों को प्रकार समूहहरू आबद्ध:

• intermetallic यौगिकों;
• जटिल यौगिकों;
• डबल लवण।

आक्साइड

अक्सिजन सामान्य दहन मा सबै क्षारियधातु एक्लै लिथियम सक्षम एक ओक्साइड दिन। बाँकी प्रदर्शनी अत्यधिक गतिविधि, त्यसैले peroxides मलाई ₂ हे _{2 फारम।} को peroxides प्रभावको एक सरल धातु ओक्साइड क्षारियधातु को सामान्य मलाई ₂ O. अक्सिजन यौगिकों फारम प्राप्त गर्न सकिन्छ फरक रंग छन्।

1. लिथियम, पोटासियम र सोडियम को ओक्साइड - सेतो स्फटिक पाउडर।
2. रूबिडियम - पहेंलो रंग ओक्साइड।
3. मध्यम - सुन्तला।

आवेदन मुख्य क्षेत्र - रासायनिक उद्योग। क्षार - क्षार धातु आक्साइड महत्त्वपूर्ण मिश्रित गठन गर्ने पानी संग प्रतिक्रिया। तत्व को यो समूहको नाम यस सम्पत्ति र कारण। धातु आक्साइड - - क्षार को यौगिकों जो यी तत्व समावेश कुल वजन महत्वपूर्ण र महत्त्वपूर्ण पदार्थ, अंश मात्र।

हीड्राकसीड (क्षार)

क्षारियधातु को यौगिकों gidroksogrupp क्षार वा hydroxides भनिन्छ। ती सबै - सजिलै लगभग कुनै पनि सामाग्री नष्ट गर्न सक्ने धेरै कास्टिक पदार्थ। यो जनावर Tissues को विशेष गरी साँचो हो। त्यसैले काम alkalis संग धेरै होसियार हुनुपर्छ, गहिरो रासायनिक बल्न छाला संग सम्पर्क को बिन्दुमा उत्पन्न गर्न सक्नुहुन्छ।

सबै भन्दा राम्रो क्षार पदार्थ बीच ज्ञात छ कास्टिक सोडा, वा सोडियम हीड्राकसीड। यो मिश्रित पुरातन समयका, जहाँ यो बिरुवाहरु को खरानी ले निकाले र साबुन बनाउने र लुगा धुने लुगा लागि प्रयोग गरिन्छ देखि ज्ञात गरिएको छ। रासायनिक सूत्र - NaOH। आज कास्टिक सोडा बिना यसको सहभागिता उत्पादन को लगभग कुनै एक शाखा गर्दैन देखि, प्रत्येक देशमा एक भारी रकम उत्पादन गर्छ। यसलाई प्रयोग गरिन्छ:

• पेट्रोलियम उद्योग मा;
• सौंदर्य प्रसाधन र perfumery मा;
• रासायनिक संश्लेषण;
• डिटर्जेंट र सफाई एजेन्ट, abrasives को उत्पादन को लागि;
• को छाला र कपडा उद्योग र अन्य क्षेत्रहरू।

alkaline फारम को समूह अन्य धातु त महत्त्वपूर्ण र साधारण क्षार छैन। थप वा कम महत्त्वपूर्ण मात्र हो पोटासियम हीड्राकसीड - कास्टिक पोटाश रूपमा जानिन्छ जो KOH।

लवण

यस्तो यौगिकों क्षारियधातु हो, लवण रूपमा, आफ्नो सामान्य जाँगरको कायम राख्ने मात्र होइन वस्तुतः दावी यौगिकों, तर पनि जीवित प्राणीहरू को शरीर मा उपस्थित छन्।

नुन सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण कुरा, को पाठ्यक्रम, सोडियम क्लोराइड छ। यो एक साधारण तालिका नुन, हरेक घर मा उपस्थित छ र त्यो कारण उच्च प्रसार गर्न विशेष महत्व संलग्न छैन। तर, हामी त्यो अचानक गायब कल्पना भने, केही मान्छे खुसी नतिजा हुनेछ। शरीर हृदय र रक्त नली लागि आवश्यक सोडियम आयनों प्रविष्ट गर्न सक्नुहुन्छ देखि छैन यो irreparable हानि गराउँछ बाहेक Unsalted खाद्य पदार्थ, गाह्रो छ।

पनि महत्त्वपूर्ण क्षार धातु यौगिकों - कार्रोप्नेट छ। विशेष गरी कार्रोप्नेट र सोडियम बिकारबोनिट साझा सोडा मा भनिएको छ, जो। यो डिटर्जेंट उत्पादन लागि, ग्लास उत्पादन मा प्रयोग गरिन्छ। सोडा सुरक्षित भाँडा सफा गर्न सक्नुहुन्छ। यो disinfecting, disinfecting, सफाई र विरंजन राम्रो गुण छ। व्यापक विशेष गरी मिठाई व्यवसाय र बेकरी मा, खाद्य उद्योग प्रयोग गरिएको। यो साबुन उसिनेर संग सिर्जना डिटर्जेंट।

सोडा, नुन र कास्टिक - यी सबै प्रकृतिका क्षार धातु यौगिकों। तिनीहरूले विभिन्न पदार्थ को दहन उत्पादनहरु को जम्मा वा भाग गठन, शुद्ध रूप मा अवस्थित। कहिलेकाहीं तिनीहरूले प्रयोगशाला विधि प्राप्त। तर सधैं यी पदार्थ एक व्यक्ति चारै ओर र आफ्नो जीवन कोर्न रूपमा, महत्वपूर्ण र मूल्यवान छन्।

क्षार धातु यौगिकों र प्रयोगको सोडियम सीमित छैन। यो पनि अर्थतन्त्रको क्षेत्रहरू, जस्तै लवण मा साधारण र लोकप्रिय छ:

• पोटासियम क्लोराइड;
• पोटासियम नाइट्रेट (पोटासियम नाइट्रेट);
• पोटासियम कार्रोप्नेट;
• सल्फेट।

ती सबै कृषि प्रयोग बहुमूल्य खनिज मल हो।

पृथ्वीकाक्षारियधातु - यौगिकहरु र प्रयोगको

यस वर्गमा रासायनिक तत्व को मुख्य समूह को दोस्रो समूह को तत्व सामेल छन्। +2 को आफ्नो स्थिर ऑक्सीकरण। यो सक्रिय कम एजेन्ट, सजिलै सरल पदार्थ र यौगिकों को बहुमत संग प्रतिक्रिया। चमक, malleability, थर्मल र विद्युत चालकता: धातु को विशिष्ट सबै गुण प्रदर्शनी।

सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण र साधारण व्यक्तिहरूलाई म्याग्नेसियम र क्याल्सियम हो। बेरेलियम देखाउँछ amphoteric, बारियम र रेडियम दुर्लभ तत्व हो। ती सबै जडानहरू को निम्न प्रकार उत्पन्न गर्न सक्षम छन्:

• intermetallic;
• आक्साइड;
• hydrides;
• बाइनरी लवण (nonmetals यौगिकों);
• hydroxides;
• नुन (डबल, जटिल, अम्लीय, आधारभूत, मध्यम)।

दृश्य र आफ्नो आवेदन को एक व्यावहारिक बिन्दुबाट सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण यौगिकों विचार गर्नुहोस्।

म्याग्नेसियम र क्याल्सियम लवण

यस्तो लवण रूपमा यी alkaline पृथ्वी धातु यौगिकों, जीवित जीव लागि महत्त्वपूर्ण छन्। सबै पछि, क्याल्सियम लवण शरीर मा यो तत्व को स्रोत हो। र बिना यो कंकाल, दाँत, सीङ, पशु, hooves, कपाल र कोट को सामान्य गठन, र यति मा हुन सक्दैन।

त्यसैले, सबै भन्दा साधारण नुन, एक alkaline पृथ्वी धातु क्याल्सियम कार्रोप्नेट छ। आफ्नो अन्य शीर्षक:

• चक;
• संगमरमर;
• चूना;
• डोलोमाइट।

मात्र जीवित जीव मा क्याल्सियम आयनों को एक आपूर्तिकर्ता रूपमा, तर यति मा एक भवन सामाग्री, रासायनिक उद्योग लागि कच्चा माल, सौंदर्य प्रसाधन उद्योग मा, ग्लास र प्रयोग भएको छ।

यस्तो sulfates रूपमा पृथ्वीकाक्षारियधातु यस्तो यौगिकों पनि महत्त्वपूर्ण छन्। उदाहरणका लागि, बारियम सल्फेट (चिकित्सा नाम "barite porridge") रेडियोलजी मा प्रयोग गरिन्छ। स्फटिक को रूप मा क्याल्सियम सल्फेट - प्रकृति मा पाइएको जिप्सम छ। यो, चिकित्सा, निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ सामूहिक मात्रा मुद्रांकन।

पृथ्वीकाक्षारियधातु को Phosphors

यी पदार्थ मध्य युग देखि जानिन्छ। पहिले, तिनीहरूले phosphors भनिन्थ्यो। यो नाम आज पाइन्छ। आफ्नो प्रकृति द्वारा, यी यौगिकों - म्याग्नेसियम sulfide, स्ट्रोनटियम, बारियम, क्याल्सियम छ।

एक निश्चित उपचार मा, तिनीहरूले Phosphorescent गुणहरू, र रातो देखि उज्ज्वल बैजनी गर्न धेरै सुन्दर आभा देखाउन सक्षम छन्। यो सडक लक्षण, वर्दी र अन्य वस्तुहरूको निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ।

जटिल यौगिकों

पदार्थ जो प्रकृति को दुई वा बढी विभिन्न धातु तत्व समावेश - धातु जटिल यौगिकों। अक्सर, तिनीहरूले तरल छन् सुन्दर र रंगीन दाग छ। आयनों को गुणात्मक पत्ता लगाउनको लागि विश्लेषणात्मक रसायन प्रयोग गरिएको।

यस्तो पदार्थ मात्र होइन क्षार र पृथ्वीकाक्षारियधातु तर पनि सबै बाँकी गठन सक्षम छन्। त्यहाँ hydroxo एक्वा परिसर र अरूलाई।