दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन: पदार्थ को उदाहरण

एक प्रकारको - दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन, वा बन्धन समन्वय covalent बन्धन। संचार को यस प्रकारका विशिष्ट विशेषताहरू पहिचान, हामी यसको गठन प्रदर्शन उदाहरण दिनुहोस्।

covalent बन्धन

सुरु गर्न, चयन को विशिष्ट सुविधाहरू पनि covalent रासायनिक बन्धन भन्दा।

यो अणुहरु बीच इलेक्ट्रन जोडी को स्थिति मा निर्भर गर्दछ, ध्रुवीय र गैर-ध्रुवीय हुन सक्छ। त्यहाँ अणुहरु को एक को दिशा मा इलेक्ट्रन घनत्व को आंशिक पारी छ भने ध्रुवीय covalent हुन्छ रासायनिक बन्धन। यस्तै घटना फरक इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि भएको गैर-धातु बन्धन को गठन संग सम्भव छ। जब यो उठाएको छ, EO को एक उच्च सूचकांक संग एक अणु को दिशा मा इलेक्ट्रॉन जोडी को एक महत्वपूर्ण पारी। जब इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि अवलोकन गर्न पारी जोडी को नै मूल्य भएको गैर-धातु बन्धन को गठन, यस्तो जडान nonpolar भनिन्छ।

उदाहरण अक्सिजन, हाइड्रोजन, ओजोन र फस्फोरस छन्। ध्रुवीय बन्धन हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पानी, अमोनिया छ।

त्यहाँ एक विशेष अवधि, धन्यवाद जो इलेक्ट्रन जोडी को संख्या द्वारा विशेषता सकिन्छ अणुहरु बीच गठन गर्दै छ।

लागि जडान को गठन दुई इलेक्ट्रॉनों आवश्यक अर्थात् यस बाहुल्य तीन पत्राचार, नाइट्रोजन अणुहरु बीच तीन संचार हुनेछ भनेर दिइएको। दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन - को ध्रुवीय covalent बन्धन को एक विशेष मामला छ, तर यो पदार्थ को intermolecular अन्तरक्रिया कल्पित छ।

यस संयन्त्र को सुविधाहरू

एक पारंपरिक covalent बन्धन पर्याप्त दुई इलेक्ट्रॉनों (कुल जोडी) बीच अन्तरक्रिया गठन गर्ने। दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन एक पक्ष बाट इलेक्ट्रॉनों एक जोडी (एक दाता बाट) मार्फत रासायनिक द्वारा गठन, खाली (निःशुल्क) अर्को परमाणु (स्वीकारकर्ता) को कक्षीय मा। मामला covalent मा ध्रुवीय (गैर-ध्रुवीय) र इलेक्ट्रॉनों को दाता-स्वीकारकर्ता अन्तरक्रिया संग संचार अन्ततः साधारण हुन्छन्।

शिक्षा अमोनियम cation

यो दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन को गठन गरिएको छ रूपमा? उच्च विद्यालय रसायन, सीमित अमोनियम cation को पाठ्यक्रम मा दिइएको पदार्थ को उदाहरण। हामीलाई यो थप शिक्षा जाँचौं।

नाइट्रोजन, को अमोनिया अणु को भाग पाँचौ समूह (मुख्य SubGroup) आवधिक तालिकाको छ। यसको बाहिरी मा ऊर्जा स्तर पाँच इलेक्ट्रॉनों छन्। covalent लिंकेज ध्रुवीय नाइट्रोजन मा अमोनिया अणु को गठन मा तीन इलेक्ट्रॉनों बिताउनुहुन्छ, त्यसैले इलेक्ट्रॉन जोडी, यस्तो प्रक्रिया छैन समावेश छ जो, प्रयोग नगरिएको रहनेछ।

उसलाई पानी dipoles संग अमोनिया अणु आउँदै गर्दा दाता को गुण खेती गर्ने अधिकार दिए जो त्यो थियो। यो गुण स्वीकारकर्ता प्रदर्शन त एक हाइड्रोजन cation मा पानी मा, आफ्नै इलेक्ट्रन छ।

को अमोनिया अणु पानी देखि हाइड्रोजन प्रोटन पर्याप्त नजिक हुँदा क्षणमा, दुई इलेक्ट्रॉनों मिलेर नाइट्रोजन क्लाउड यसलाई तिनीहरूलाई सामान्य हुन्छ, आकर्षण हाइड्रोजन cation मा उत्तेजित गर्दछ। परिणाम नाइट्रोजन र हाइड्रोजन बीच tetravalent जडान, यो कल्पित छ दाता-स्वीकारकर्ता संयन्त्र गठन छ। यो सम्बन्ध गाँसिसकेको एक क्लासिक उदाहरण भनिन्छ के छ।

शिक्षा oxonium cation

स्कूल पाठ्यक्रम (आधारभूत स्तर) विचार छैन oxonium cations (hydronium) मा, समाधान को Protolytic सिद्धान्त रूपमा मात्र प्रोफाइल स्तरमा अध्ययन गरिएको छ। त्यहाँ पनि प्रयोग दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन, यसको गठन नजीकको उदाहरण भएकोले।

यस मामला मा रूपमा दाता एक पानी अणु रूपमा कार्य, र एक प्रोटोन स्वीकारकर्ता को गुण प्रदर्शन हुनेछ। हेरिएको दाता-स्वीकारकर्ता संयन्त्र - यो आधार रसायन भनिन्छ जटिल यौगिकों को, र यसैले विशेष ध्यान योग्य हुनुहुन्छ। उहाँले सार सिद्धान्त इलेक्ट्रोलिटिक विघटन एसिड, लवण, आधारमा, cations र anions लागि पानी हुँदा भंग बताउँछन्।

जब यस्तो पार हुन्छ कारण permeation linkable अणुहरु को बाहिरी खोल मा इलेक्ट्रॉनों बाध्य। यसरी एक बाहिरी गोले मा इलेक्ट्रॉनों संख्या मा वृद्धि।

दोस्रो अल्गोरिदम बन्धन गठन

त्यहाँ जो एक दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन गठन अर्को संयन्त्र छ। यस्तो अन्तरक्रिया उदाहरणहरू धातु fluorides को गठन विशेष मा, धेरै छन्। त्यहाँ प्रतिक्रिया अणुहरु को एक देखि इलेक्ट्रॉनों एक जोडी को प्रयोग हो। फलस्वरूप, एक अणु आफ्नो छाला को अधिकतम रकम सम्म भन्छन्, तर भाग, सबै आठ इलेक्ट्रॉनों, तिनीहरूलाई मात्र केही भाग लिन कारण। छन् संलग्न छैन भनेर ती इलेक्ट्रॉनों, मुक्त भनिन्छ, र अरूको मदत र दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन सिर्जना गर्नुहोस्। यस्तो भिन्न दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन गठन उदाहरणहरू क्षार र पृथ्वीकाक्षारियधातु को fluorides सम्बन्धित। उदाहरणका लागि, त्यस्तै तयार सोडियम fluoride, पोटासियम, क्याल्सियम।

विभिन्न दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन अरू के छ? हामी स्थिर यौगिकहरु रासायनिक यौगिकहरु को गठन को समान तंत्र कारण arising छुट्याउन सक्नुहुन्छ। उदाहरणका लागि, जटिल यौगिकों को गठन गर्न जान्छ जो हाइड्रोजन fluoride, को अमोनिया र एल्यूमीनियम क्लोराइड बीचको सम्बन्ध, को पानी मा dissolution।

निष्कर्षमा

दाता-स्वीकारकर्ता अन्तरक्रिया को नियम दिइएको, को भनेर याद अक्रिय ग्याँसहरु साथै बाहिरी खोल इलेक्ट्रॉनों अधिकतम रकम छ देखि सक्रिय रूपमा दाताहरुलाई कार्य हुन सक्छ। Experimentally यो कथन पूर्ण मान्य र आक्साइड अक्रिय ग्याँसहरु को दाता-स्वीकारकर्ता अन्तरक्रियामा द्वारा गठन गरिएको छ पहिचान गरिएको छ।

covalent बन्धन यस प्रकारको मानव जीवनमा विशेष महत्त्व छ। कारण दाता-स्वीकारकर्ता बन्धन आफ्नो जीवनमा सक्रिय सहभागिता साथै विभिन्न औषधि तयारी को खाद्य पदार्थ सिर्जना गर्न सक्नुहुन्छ। उदाहरणका लागि, माथि छलफल गठन संयन्त्र सन्दर्भमा अमोनिया को अमोनियम cation गठन व्यापक आधुनिक चिकित्सा प्रयोग गरिन्छ।