सल्फर (अक्षां सल्फर।) - nonmetal तत्व। रासायनिक प्रतीक एस, आवधिक तालिका मा सिरियल नम्बर - 16 Valence सल्फर पनि अणु को संरचना अध्ययन अघि सेट थियो। यसको मूल्य गुण विकल्प, आकर्षित वा अन्य अणुहरु वा समूहहरू एक नम्बर संलग्न आधारित निर्धारण गरिन्छ। पछि, शोधकर्ताओं नकारात्मक चार्ज कणहरु (इलेक्ट्रॉनों) को घटना मा को भूमिका फेला एक रासायनिक बन्धन।
सल्फर valence: जो विशेष अणुहरु यसको मूल्य असर?
धरती मा सबै भन्दा साधारण रासायनिक तत्व 16 औं स्थानमा छ। यसलाई सक्रिय र निष्क्रिय ज्वालामुखियों नजिकै चट्टानहरु उज्ज्वल पहेंलो क्रिस्टल वा पाउडर को रूप मा हुन्छ। सबै भन्दा राम्रो ज्ञात प्राकृतिक यौगिकों - sulphides र Sulphates।
तत्व र पदार्थ को विशेषताहरु:
- बलियो nonmetal।
- इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि (EO) वा इलेक्ट्रॉनों सल्फर पैदावार आकर्षित गर्न मात्र फ्लोरिन, अक्सिजन, नाइट्रोजन, क्लोरिन र बर्नर क्षमता द्वारा।
- यो धातु र nonmetals, सरल र जटिल यौगिकों संग प्रतिक्रिया।
गुण मा मतभेद एटम, EO को मान मा फरक संरचना र राज्य भर पर्छन्। हामी बाहिर पाउनुहुनेछ valence सल्फर यौगिकहरु मा हुन सक्छ। आफ्नो रासायनिक व्यवहार शक्ति लिफाफें, अणु मा बाहिरी इलेक्ट्रॉनों संख्या र प्रबन्धको संरचना भर पर्छन्।
किन valency फरक छ?
स्थिर आइसोटपहेर्नुहोस् 32 (सबै भन्दा साधारण) को ठूलो संख्या, 33, 34 र 36. प्रत्येक यी परमाणु न्युक्लाइड 16 सकारात्मक चार्ज प्रोटन समावेश साथ प्राकृतिक सल्फर छन्। 16 इलेक्ट्रॉनों को जबरदस्त गति संग सार्न नाभिक नजिकै ठाउँ मा। तिनीहरूले कता हो कता, सानो नकारात्मक चार्ज हो। नाभिक (looser) 6 बाह्य कणहरु कम आकर्षित। धेरै वा ती सबै रासायनिक बन्धन विभिन्न प्रकारका को गठन संलग्न छन्। आधुनिक अवधारणाहरु अनुसार सल्फर valence सिर्जना साधारण (सम्बन्ध गाँसिसकेको) इलेक्ट्रन जोडी को संख्या निर्धारण गरिन्छ। सामान्यतया बाह्य कणहरु प्रक्रिया भाग, एक रासायनिक प्रतीक वरिपरि बिन्दु प्रतिनिधित्व दृष्टान्तहरू।
एक valence अणु को संरचना निर्भर रूपमा?
संरचना संग स्तर र sublevels (हरू, पी, घ) सल्फर को valence निर्भर सूत्र छ, जसबाट ऊर्जा रेखाचित्र प्रयोग गरेर देखाउन सक्छ। दुई oppositely निर्देशित तीर, जोडी प्रतीक एक - unpaired इलेक्ट्रॉनों। बाह्य अन्तरिक्ष सल्फर अणु orbitals कणहरु 6 र 8 को फारम को octet नियम को स्थिरता लागि आवश्यक छ। Valence खोल कन्फिगरेसन सूत्र 3s23p4 झल्काउँछ। इलेक्ट्रॉनों अधूरा पत्र अणु को अस्थिर राज्य गराउँछ जो एक ठूलो ऊर्जा, आरक्षित छ। को सल्फर अणु को स्थिरता हासिल गर्न दुई अतिरिक्त नकारात्मक कण आवश्यक छ। तिनीहरूले को गठन को समयमा प्राप्त हुन सक्छ covalent बन्धन अन्य तत्व वा कारण दुई निःशुल्क इलेक्ट्रॉनों को अवशोषण गर्न। यस मामला मा, सल्फर एक valence द्वितीय छ (-)। एउटै मूल्य सूत्र प्रयोग गरेर प्राप्त गर्न सकिन्छ: 8 - 2 = 6, जहाँ 6 - समूह नम्बर जो तत्व हो।
जहाँ सल्फर को valence द्वितीय छ जसमा यौगिकों छन् (-)?
तत्व आकर्षित वा पूर्ण तल्लो इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मूल्य पउलिङ मात्रा अनुसार संग अणुहरु देखि इलेक्ट्रॉनों लाग्छ। Valency द्वितीय (-) धातु र nonmetals को sulfides देखाइएको छ। यस्तो यौगिकों एक व्यापक समूह संरचना पाइन्छ चट्टानहरु को र खनिज ठूलो व्यावहारिक महत्व छन्। यी pyrite (FES), sphalerite (ZnS), ग्यालेना (PbS), र अन्य पदार्थ समावेश गर्नुहोस्। फलाम sulfide क्रिस्टल राम्रो तन रंग र चमक छ। "मूर्ख गरेको सुन" खनिज pyrite अक्सर भनिन्छ। आफ्नो अयस्क देखि धातु लागि calcining वा कमी लगे। हाइड्रोजन sulfide H2S पानी जस्तै इलेक्ट्रोनिक संरचना, छ। H2S को मूल:
- प्रोटीन (जस्तै, चिकन अन्डा) को क्षय समयमा जारी छ;
- यो ज्वालामुखी ग्याँसहरु संग erupts;
- यो प्राकृतिक पानी, तेल मा सङ्कलन;
- पृथ्वीको पाप्रो मा voids मा जारी।
किन सूत्र valent सल्फर आक्साइड SO2 छ?
सूत्र डाइअक्साइड एक अणु मा एक सल्फर परमाणु दुई अक्सिजन अणुहरु, प्रत्येक जो पर्छ इलेक्ट्रॉन octet 2 हुन बंधुआ संकेत गर्दछ। परिणामस्वरूप बन्धन प्रकृति एक ध्रुवीय covalent (EO थप अक्सिजन) द्वारा छ। को सल्फर अणु इलेक्ट्रन 4 दुई अक्सिजन अणुहरु तिर विस्थापित छन् किनभने यो कम्पाउन्ड मा सल्फर को valence, चतुर्थ (+) को एक मान छ। सूत्र लेखिएको सकिन्छ: S2O4, तर नियम अनुसार 2 डाइअक्साइड द्वारा कम गर्नुपर्छ जब पानी पक्षबाट भंग sulfurous एसिड आयनों कमजोर छन्। यसको लवण - sulphites - बलियो एजेन्ट कम। SO2 ग्याँस को एक मध्यवर्ती छ सल्फ्युरिक एसिड को उत्पादन।
जो पदार्थ सल्फर यसको उच्चतम valence प्रदर्शन?
ओक्साइड वा SO3 S2O6 - तल 17 ° C तापमान मा बेरंग तरल, यो कठोर हुन्छ। (-), र छठी (+) सल्फर SO3 को परिसर मा अक्सिजन द्वितीय को valence छ। उच्च ओक्साइड पानी घुल र बलियो dibasic सल्फ्युरिक एसिड खेल्छ। उत्पादन प्रक्रियामा ठूलो भूमिका लागि एक पदार्थ "रासायनिक उद्योग को रोटी।" भनिन्छ अर्थव्यवस्था र चिकित्सा महत्वपूर्ण भूमिका एसिड लवण पर्छ - Sulphates। hydrated क्याल्सियम (जिप्सम), प्रयोग सोडियम (Glauber गरेको नुन), म्याग्नेसियम (अंग्रेजी वा तीतो नुन)।
रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको विभिन्न प्रकारका को गठन 1, 2, 3, 4, 6, बाहिरी इलेक्ट्रॉनों भाग हुन सक्छ। हामी सम्भावित valence सल्फर कल, त्यहाँ दुर्लभ र अस्थिर यौगिक हो कि दिइएको: म (-), द्वितीय (-), द्वितीय (+), III (+), चतुर्थ (+), छठी (+)। दोस्रो सकारात्मक valence तत्व अतः मोनोअक्साइड प्राप्त। सबै भन्दा साधारण मूल्य द्वितीय (-), चतुर्थ (+), छठी (+), औद्योगिक कृषि र चिकित्सा महत्त्व भइरहेको पदार्थ को समूह को संरचना मा सल्फर देखाउँछ। यसको यौगिकों आतिशबाजी को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ।
ठूलो समस्या मानिसहरूलाई हानिकारक र वातावरण सहित बर्बाद ग्याँसहरु, को कब्जा छ को सल्फर आक्साइड चतुर्थ (+), छठी (+ ) र हाइड्रोजन sulfide। यी फोहोर ग्याँसहरु को प्रक्रिया को लागि स्थापित प्रविधि र सल्फ्युरिक एसिड sulfates तिनीहरूलाई प्राप्त। यो अन्त गर्न, रासायनिक बिरुवाहरु इस्पात मिल्स नजिकै वा एउटै क्षेत्रमा erected। फलस्वरूप, कम छ दूषण को राशि, त्यहाँ कम "सल्फ्युरिक एसिड वर्षा।" छ