सल्फर डाइअक्साइड। सूत्र, प्राप्त, रासायनिक गुण

ओक्साइड सल्फर (सल्फर डाइअक्साइड, सल्फर डाइअक्साइड, सल्फर डाइअक्साइड) - एक सामान्य तेज विशेषता गन्ध (एक उज्यालो मिलान समान गंध) भइरहेको एक बेरंग ग्याँस छ। कोठा तापमान मा दबाब द्रवीभूत। सल्फर डाइअक्साइड जसबाट अस्थिर सल्फ्युरिक एसिड गठन, पानी मा घुलनशील छ। साथै, यो पदार्थ सल्फ्युरिक एसिड र इथेनल मा भंग गरिएको छ। यो ज्वालामुखी ग्याँस को संरचना को मुख्य घटक को छ।

तयार रूपमा सल्फर डाइअक्साइड

तयारी SO2 - सल्फर डाइअक्साइड - औद्योगिक विधि sulfides को सल्फर वा बरस रही जल मा हुन्छन् (pyrite मुख्य रूप प्रयोग गरिन्छ)।

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (फलाम ओक्साइड) + 8SO2 (सल्फर डाइअक्साइड)।

प्रयोगशाला अवस्था मा, सल्फर डाइअक्साइड बलियो एसिड hydrosulfites र sulfites को कार्य गरेर प्राप्त गर्न सकिन्छ। यसरी परिणामस्वरूप sulfurous एसिड तुरुन्तै पानी र सल्फर डाइअक्साइड गर्न decomposes। उदाहरणका लागि:

Na2SO3 (सोडियम Sulfite) + H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + H2SO3 (sulfurous एसिड)।
H2SO3 (sulfurous एसिड) = H2O (पानी) + SO2 (सल्फर डाइअक्साइड)।

सल्फर डाइअक्साइड उत्पादन को तेस्रो विधि कम सक्रिय धातु मा हीटिंग द्वारा एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड उजागर गरिएको छ। उदाहरणका लागि: घन (तामा) + 2H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) = CuSO4 (तामा सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + 2H2O (पानी)।

सल्फर डाइअक्साइड को रासायनिक गुण

सल्फर डाइअक्साइड को सूत्र - SO3। यो सामाग्री अम्लीय आक्साइड गर्न भन्छिन्।

1 गर्नुभएको सल्फर डाइअक्साइड जसबाट sulphurous एसिड गठन, पानी घुल। सामान्य अवस्थामा, यो प्रतिक्रिया उल्टाउन छ।

SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + H2O (पानी) = H2SO3 (sulfurous एसिड)।

2. alkalis सल्फर डाइअक्साइड Sulfite गठन। उदाहरणका लागि: 2NaOH (सोडियम हीड्राकसीड) + SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) = Na2SO3 (सोडियम Sulfite) + H2O (पानी)।

3. रासायनिक सल्फर ग्याँस गतिविधि पर्याप्त उच्च छ। सल्फर डाइअक्साइड सबैभन्दा उच्चारण कमी गुणहरू। सल्फर ओक्सीकरण बढ्छ यस्तो प्रतिक्रिया मा डिग्री। उदाहरणका लागि: 1) SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + Br2 (बर्नर) + 2H2O (पानी) = H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) + 2HBr (हाइड्रोजन bromide); 2) 2SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + O2 (अक्सिजन) = 2SO3 (Sulfite); 3) 5SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + 2KMnO4 (पोटासियम Permanganate) + 2H2O (पानी) = 2H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) + 2MnSO4 (मैंगनीज सल्फेट) + K2SO4 (पोटासियम सल्फेट)।

पछिल्लो प्रतिक्रिया - SO2 र SO3 गर्न एक उच्च गुणस्तरीय प्रतिक्रिया को एक उदाहरण। बैजनी discoloration) समाधान हुन्छ।

4 बलियो कम सल्फर डाइअक्साइड उपस्थिति मामलामा oxidizing गुण प्रदर्शनी गर्न सक्नुहुन्छ। उदाहरणका लागि, कार्बन मोनोअक्साइड (सीओ) संग सल्फर डाइअक्साइड को reconstitution प्रयोग गरेर flue ग्याँसहरु देखि धातु उद्योग सल्फर मा निकाल्न गर्न: SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) + 2CO (कार्बन मोनोअक्साइड) = 2CO2 (कार्बन डाइअक्साइड) + एस (सल्फर)।

PH3 (phosphine) + SO2 (सल्फर डाइअक्साइड) = H3PO2 (fosfornovaristaya एसिड) + एस (सल्फर): यस पदार्थ को oxidative गुण fosfornovaristoy ksiloty प्राप्त गर्न प्रयोग गरिएको छ।

जहाँ प्रयोग सल्फर डाइअक्साइड

सामान्यतया यो सल्फर डाइअक्साइड सल्फ्युरिक एसिड उत्पादन गर्न प्रयोग गरिन्छ। पनि यो एक रूपमा प्रयोग गरिन्छ संरक्षण गर्ने बस्तु (ई-220) शीतल पेय (रक्सी र अन्य पेय औसत मूल्य श्रेणी) को निर्माण मा। यो ग्याँस को सम्पत्ति सूक्ष्मजीवहरु को एक किसिम मार्न कारण, तिनीहरूले भंडारगृहों र तरकारी पसल fumigated। साथै, सल्फर डाइअक्साइड ऊन, सिल्क, पराल (ती सामाग्री जो क्लोरीन साथ प्रक्षालित गर्न सकिन्छ) विरंजन लागि प्रयोग गरिन्छ। सल्फर डाइअक्साइड को प्रयोगशालाहरुमा विलायक रूपमा प्रयोग भएको छ र sulfurous एसिड विभिन्न लवण प्राप्त गर्न।

शारीरिक प्रभाव

सल्फर डाइअक्साइड बलियो विषाक्त गुण छ। खोकी, नाक बाट पानी बग्नु, hoarseness, मुख मा एक peculiar स्वाद, को घाँटी मा एक मजबूत कुतकुती - विषाक्तता को लक्षण। उच्च एकाग्रता मा सल्फर डाइअक्साइड को Inhalation swallowing कठिनाई र choking, भाषण विकार, वाकवाकी र उल्टी तीव्र पल्मोनरी edema विकास हुन सक्छ उठ्छ।

सल्फर डाइअक्साइड को MPC:
- घर भित्रका - 10 मिलीग्राम / m³;
- औसत अधिकतम काम-मा हावा - 0.05 मिलीग्राम / m³।

व्यक्तिगत मानिसहरूलाई मा सल्फर डाइअक्साइड गर्न संवेदनशीलता, बिरुवाहरु र पशुहरू फरक छन्। उदाहरणका लागि, सबै भन्दा प्रतिरोधी रूखहरू सन्टी र ओक र कम से कम बीचमा - स्प्रूस र पाइन।