सल्फर डाइअक्साइड

सल्फर आक्साइड सल्फर डाइअक्साइड, साथै, यो पदार्थ पनि सल्फर डाइअक्साइड वा सल्फर डाइअक्साइड भनिन्छ - (चतुर्थ) पनि आधिकारिक रासायनिक विज्ञान प्रयोग एउटा नाम, छ। सल्फर आक्साइड (चतुर्थ) सामान्य अवस्थामा - कुनै रंग, ज्वलन को समयमा म्याच को गन्ध को reminiscent छ जो एक peculiar अप्रिय गंध, संग भएको यो ग्याँस।

ग्याँस दबाब वृद्धि गरी द्रवीभूत छ, तापमान एक साधारण कोठा फरक छैन। पदार्थ अस्थिर sulfurous एसिड दिन पानी मा घुलनशील छ। सल्फर डाइअक्साइड को पानी विलेयता, घुलनशीलता को डिग्री प्रति पानी 100 ग्राम एजेन्ट को 20 सी 11,5 ग्राम एक तापमान छ। चाखलाग्दो कुरा, तापमान rises गर्दा, मिश्रित को विलेयता, घुलनशीलता को स्तर घट्छ। पानी बाहेक, सल्फर डाइअक्साइड इथेनल र घुलनशील छ सल्फ्युरिक एसिड। प्रकृति मा, सल्फर डाइअक्साइड, जसको सूत्र SO2 छ, ज्वालामुखी ग्याँस constituting तत्व मध्ये एक छ।

सल्फर को प्रत्यक्ष बलिरहेको आधारित सल्फर डाइअक्साइड को औद्योगिक उत्पादन पनि विशेष गरी यस्तो pyrite रूपमा, ग्याँस sulfides फायर द्वारा तयार हुन सक्छ।

सल्फर डाइअक्साइड प्राप्त छ र प्रयोगशाला विधि। यो प्रतिक्रिया sulfites बलियो एसिड को प्रभाव मा बाहिर छ लागि। प्रयोगशालाहरुमा र hydrosulfites प्रयोग आधारभूत पदार्थ रूपमा। यस्तो प्रतिक्रिया समीकरण दिएको छ: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3। प्रतिक्रिया को परिणाम रूपमा समीकरण, एक देखि देखेको sulfurous एसिड, किनभने यसको अस्थिरता को तुरुन्तै सल्फर डाइअक्साइड र पानी decomposes जो।

कम सामाग्री एक विधि लागि प्रयोग गरिन्छ जो कम सक्रिय धातु मा प्रभाव पतला सल्फ्युरिक एसिड संग, प्रतिक्रिया को काम समाधान हीटिंग गरेर अगाडि बढ्नुहोस् पर्छ wherein।

यी सल्फर डाइअक्साइड प्रमुख रासायनिक गुण।

सल्फर डाइअक्साइड स्पेक्ट्रम को पराबैंगनी दायरामा अवशोषित छ। यो रूपमा वर्गीकृत छ एक अम्लीय ओक्साइड। पहिले नै उल्लेख रूप मा, सल्फर डाइअक्साइड एक उल्टाउन रासायनिक प्रतिक्रिया पानी मा घुलनशील छ।

क्षार संग प्रतिक्रिया मा ग्याँस को परिचय यस ग्याँस को जवाब चिनारी भने, यो एकदम उच्च छ स्विकार गर्नुपर्छ, सामान्य मा sulfites उत्पादन। प्रतिक्रिया सबैभन्दा सामान्यतः प्रतिक्रिया बेला पदार्थ को गुण र सल्फर ओक्सीकरण को स्तर कम प्रकट समयमा, उच्च हुन्छ।

बलियो reductants सँगसँगै प्रतिक्रिया समयमा सल्फर डाइअक्साइड प्रकट को ओक्सीकरण गुणहरू। उदाहरणका लागि, सल्फर प्रयोग विधि को उत्पादन को लागि औद्योगिक क्षेत्र मा यसको बहाली कार्बन ओक्साइड (द्वितीय) मा विकृत।

सल्फर आक्साइड (चतुर्थ) रासायनिक उद्योग मा मुख्य रूप प्रयोग सल्फ्युरिक एसिड उत्पादन। सामान्य मा, आफ्नो आवेदन धेरै व्यापक र अस्पष्ट छ। सल्फर डाइअक्साइड विषाक्त छ भन्ने तथ्यलाई। inhalation द्वारा विषाक्तता लक्षण दुखेको घाँटी, नाक बाट पानी बग्नु, खोकी हो प्राप्त गर्न सक्छन्। Inhalation सल्फर डाइअक्साइड क्षति यो पदार्थ को एकाग्रता माथि थियो भन्दा बढी ल्याउँछ। उच्च एकाग्रता मा अप निसासिने काम, भाषण विकार र पल्मोनरी edema गर्न, गम्भीर परिणाम उत्पन्न गर्न सक्छ।

सल्फर आक्साइड (चतुर्थ), खाना उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ विशेष मा एक संरक्षण गर्ने बस्तु रूपमा slaboalkogolnyh पेय पदार्थ मा वर्तमान छ। टेक्सटाइल उद्योग मा प्रक्षालित छैन भनेर गर्न सकिन्छ क्लोरीन यौगिकों सामाग्री को एक किसिम विरंजन लागि हालतमा एक संविधान तत्व रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

औद्योगिक र शैक्षिक प्रयोगशालाहरुमा सल्फर आक्साइड (चतुर्थ) एक विलायक अपरिहार्य रूपमा कार्य हो, तर यस मामला मा यो ग्याँस मा जो शुद्धता र सिलिका उपस्थिति मा प्रतिक्रिया को सही मार्ग असर mogtst, पानी र SO3 को अशुद्धताओं समावेश गर्न सक्छ कि सम्झना हुनुपर्छ। तसर्थ, यी अवस्थामा ग्याँस सधैं एउटा बन्द पोत मा, एकाग्रचित्त H2SO4 समावेश फिल्टर मार्फत पारित गरेर purified छ।

प्रमुख पदार्थ को रूपमा व्यापक प्रयोग सल्फर डाइअक्साइड प्रेरित कारण वातावरण प्रदूषण। विशेष खतरनाक उत्सर्जन हाम्रो सामान्य ऊर्जा दहन परिणामस्वरूप - कोइला, प्राकृतिक ग्याँस र तेल। नियम, प्रतिकूल प्रभाव को बहुमत किनभने rainwater को, वर्षा मार्फत छ - अन्त उत्पादन एक aerosol फारममा वर्तमान छ।

हाल यो ग्याँस को उच्चतम एकाग्रता विशेष संयुक्त राज्य अमेरिका, युक्रेन, पश्चिमी युरोप र रूस को पश्चिमी क्षेत्रमा, उत्तरी गोलार्द्ध मा मनाइन्छ।