सिलिकन र यसको यौगिकों। प्रकृति मा सिलिकन। सिलिकन प्रयोग

सबैभन्दा तत्व को कला र उद्योग मा लोकप्रिय को एक सिलिकन छ। कि यो आफ्नो असामान्य गुण owes। आज जो संश्लेषण र प्राविधिक उत्पादन, Glassware, गिलास, उपकरण, निर्माण सामाग्री, आभूषण र अन्य उद्योग निर्माणमा महत्त्वपूर्ण भूमिका निर्वाह यो तत्व को विभिन्न यौगिकहरु, छन्।

सिलिकन को सामान्य विशेषताहरु

हामी आवधिक प्रणालीमा सिलिकन को स्थिति विचार भने, यो भन्न सम्भव छ:

1. चतुर्थ समूह को मुख्य उपसमूहहरु मा स्थित छ।
2. अनुक्रम नम्बर 14।
3. परमाणविकपिण्ड 28,086।
4. रासायनिक प्रतीक सी।
5. नाम - सिलिकन, वा ल्याटिन मा - silicium।
6. बाहिरी तह 4e को विद्युतीय कन्फिगरेसन: 2e: 8e।

सिलिकन को क्रिस्टल जाली को हीरा जाली मिल्दोजुल्दो छ। को नोड्स अणुहरु प्रबन्ध गर्दै छन्, यसको प्रकार - एउटा अनुहार-केन्द्रित क्यूबिक। तथापि, सिलिकन को संचार शारीरिक गुण को ठूलो लम्बाइ कारण कडा कार्बन allotropic परिमार्जन को गुण फरक।

शारीरिक र रासायनिक गुण

त्यहाँ दुई छन् allotropic परिमार्जन amorphous र क्रिस्टल: तत्व को। तिनीहरूले धेरै समान छन्। को स्फटिक सिलिकन जाली - तर, अन्य सामाग्री, तिनीहरूलाई बीच मुख्य फरक संग मामला छ।

यस मामला मा, दुवै संस्करण - विभिन्न रङ को एक पाउडर।

एक चमकदार गाढा खैरो पाउडर-जस्तो धातु छ 1 क्रिस्टलीय सिलिकन। यसको संरचना हीरा, तर फरक गुण पारस्परिक रहेको छ। यो छ:

• fragility;
• कम कठोरता;
• अर्धचालक गुण;
• 1415 ⁰ सी को पग्लिने तापमान;
• घनत्व 2.33 जी / ^{3 सेमी;}
• 2700 ⁰ सी को उम्लिरहेको तापमान

यसको रासायनिक गतिविधि अन्य allotropic फारम तुलनामा कम छ।

2. Amorphous सिलिकन - खैरो खैरो पाउडर, संरचना silnorazuporyadochennogo हीरा छ। जवाब पर्याप्त उच्च छ।

सामान्य मा, यो प्रतिक्रिया कि सिलिकन मनपरेन उल्लेख गर्नुपर्छ। यो प्रतिक्रिया बनाउन आवश्यक तापमान छैन 400-500 भन्दा कम ⁰ सी विभिन्न रासायनिक यौगिकहरु यी अवस्थामा सिलिकन को गठन गर्दै हुनुहुन्छ। जस्तै:

• आक्साइड;
• halides;
• आत्महत्या;
• nitrides;
• borides;
• carbides।

सायद नाइट्रिक एसिड वा क्षार, एक नक्काशी प्रक्रिया भनिन्छ जो संग सिलिकन को अन्तरक्रिया। अब साधारण हुँदै गइरहेका छन्, जो व्यापक सिलिकन।

प्रकृति मा रहेको

सिलिकन स्वाभाविक एकदम महत्वपूर्ण राशि मा पाइन्छ। यसलाई अक्सिजन प्रसार पछि दोस्रो स्थानमा छ। यसको वजन अंश 30% छ। समुद्र पनि 3 मिलीग्राम / एल को एक एकाग्रता मा एक सक्रिय तत्व समावेश तसर्थ, हामी प्रकृतिका भनेर सिलिकन छैन भन्न सक्नुहुन्छ - यो एक दुर्लभ तत्व हो।

त्यसको विपरीत, त्यहाँ विभिन्न चट्टानहरु र खनिज, यो हुन्छ र कुन देखि यो झिकिएको गर्न सकिन्छ जो को भाग रूपमा छन्। सबै भन्दा साधारण प्राकृतिक सिलिकन यौगिकों हो:

1. सिलिका। रासायनिक सूत्र _{2 SIO।} बालुवा, चकमक,: त्यहाँ आफ्नो आधार मा खनिज र चट्टानहरू को प्रकारका एकदम विविधता छ स्फतीय, क्वार्ट्ज, रक क्रिस्टल, नीलम, chalcedony, carnelian, आपल, बिल्लौर, र अन्य।
2. Silicates र एल्यूमीनियम Silicates। Kaolin, स्फतीय, अभ्रक, silicic एसिड लवण, अभ्रक, पाउडर।

तसर्थ, प्रकृति सिलिकन मा व्यापक फैलाउने र यसको यौगिकों लोकप्रिय छन् र प्राविधिक उद्देश्यका लागि प्रयोग गर्न मान्छे को लागि मांग।

सिलिकन र यसको यौगिकों

तत्व अवस्थित गर्न शुद्ध मानिन्छ देखि छैन, त्यसैले यसको यौगिकों विभिन्न महत्त्व हुन सक्छ। दृश्य को रासायनिक बिन्दु देखि यो तीन ऑक्सीकरण +2, +4 हुन सक्छ, -4। यसबाट बढ्नु र पनि उनीहरूको inertia को, तर विशेष गरी स्फटिक जाली संरचना मा, यो पदार्थ को निम्न मुख्य प्रकार उत्पन्न:

• गैर-धातु (silane, कार्बाइड, nitride, phosphide, र यसको अगाडी संग बाइनरी यौगिकों;
• आक्साइड;
• silicic एसिड;
• धातु Silicates।

हामीलाई सिलिकन र यसको यौगिकों छन् कसरी महत्त्वपूर्ण भन्दा साधारण र मान्छे को लागि लोकप्रिय विचार गरौं।

सिलिकन आक्साइड

त्यहाँ सूत्र व्यक्त पदार्थ को दुई प्रकार छन्:

• SiO;
• _{2 SIO।}

तर, सबै भन्दा व्यापक प्रयोग डाइअक्साइड छ। यो धेरै सुन्दर अर्द्ध-रत्नहरू को रूप मा प्रकृति मा अवस्थित छ:

• agate;
• chalcedony;
• आपल;
• carnelian;
• बिल्लौर;
• नीलम;
• rhinestone।

सिलिकन प्रयोग यस फारममा आभूषण को निर्माण मा आफ्नो अनुप्रयोग पाइएन छ। अविश्वसनीय सुन्दर सुन र चाँदीको गहना यी कीमती र गरिएका कीमती पत्थर।

को सिलिका को केही भेरिएसनहरूमा:

• क्वार्ट्ज;
• नदी र क्वार्ट्ज बालुवा ;
• चकमक;
• feldspars।

निर्माण, ईन्जिनियरिङ्, इलेक्ट्रनिक्स, रासायनिक उद्योग, धातु लागू यस्तो प्रकार मा सिलिकन को प्रयोग। सँगै, सूचीकृत आक्साइड एकल पदार्थ उल्लेख - सिलिका।

Karbid Kremniya र यसको प्रयोग

सिलिकन र यसको यौगिकों - भविष्यमा र वर्तमान को एक सामाग्री। एक यस्तो सामाग्री सिलिकन कार्बाइड वा तत्व को कार्बाइड छ। यस प्रकार देखि को रासायनिक सूत्र। यो खनिज moissanite रूपमा प्रकृति हुन्छ।

कार्बन र सिलिकन मिश्रित शुद्ध रूप मा - सुन्दर, पारदर्शी क्रिस्टल, हीरा-जस्तो संरचना छ। तथापि, प्राविधिक उद्देश्यका लागि हरियो र कालो रंग सामाग्री मा चित्रित प्रयोग।

पदार्थ को मुख्य विशेषताहरु, निम्न उद्योग, प्रविधि, रासायनिक उद्योग यसको प्रयोग गर्न अनुमति दिने:

• विस्तृत खाली अर्धचालक;
• धेरै उच्च बल (7 Mohs मात्रा) ;
• उच्च तापमान गर्न प्रतिरोधी;
• उत्कृष्ट elektroustoychivost र थर्मल चालकता।

यो सबै धातु र रसायन संश्लेषण एक घर्षण सामाग्री रूपमा सिलिकन कार्बाइड प्रयोग गर्न अनुमति दिन्छ। साथै, यो आधारित छ एल ई डी कार्य को एक विस्तृत स्पेक्ट्रम उत्पादन, ग्लास भट्टीमा गर्न भागहरु, नलिका, torches, आभूषण (moissanite FIANITE माथि सराहना)।

Silane र यसको महत्त्व

हाइड्रोजन सिलिकन मिश्रित silane छ र नाम प्रत्यक्ष संश्लेषण गरेर सामाग्री सुरु देखि प्राप्त गर्न सकिन्छ। विभिन्न धातु silicides प्रयोग गरिन्छ, एसिड उपचार गर्न subjected जुन प्राप्त गर्न। फलस्वरूप, यस silane ग्याँस जारी र धातु नुन खेल्छ छ।

यो प्रश्न मा मिश्रित एक्लै कहिल्यै उत्पादन गरिएको छ कि रोचक छ। सधैं mono- को एक मिश्रण को प्रतिक्रिया मा, di- र Trisilane जसमा सिलिकन अणुहरु सँगै चेन लिङ्क छन्।

यी यौगिकों को गुण मा - बलियो एजेन्ट कम। आफूलाई यसरी कहिलेकाहीं explosively, अक्सिजन द्वारा सजिलै ऑक्सीकरण। ऊर्जा जारी धेरै सधैं हलोजेन संग हिंसात्मक प्रतिक्रिया।

निम्न silanes को आवेदन:

1. सिलिकन, रबर, Sealants, स्नेहक, emulsions र अरूलाई - यो सिलिकन महत्त्वपूर्ण छ जो एक परिणाम रूपमा जैविक संश्लेषण को प्रतिक्रिया।
2. Microelectronics (एलसीडी मनिटर, एकीकृत प्राविधिक चित्र, आदि)।
3. उच्च शुद्धता polysilicon।
4. दन्त प्रोस्थेटिक्स।

तसर्थ, आधुनिक संसारमा silanes उच्च छ।

Silicic एसिड र Silicates

तत्व को हीड्राकसीड - तिनीहरूले विभिन्न silicas छन्। विशिष्ट:

• मेटा;
• ओ;
• polysilicon र अन्य एसिड।

निःशुल्क राज्य मा चरम असंतुलन - ती सबै साधारण सुविधाहरू छन्। तिनीहरू गर्मी द्वारा decomposed छन्। सामान्य अवस्थामा, त्यहाँ एक सोल र त्यसपछि जेल मा पहिलो गर्नाले, छोटो-बस्ने छन्। सुकाउने पछि, सिलिका gels, यस्तो संरचना भनिन्छ। तिनीहरूले फिल्टर मा Adsorbents रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

Silicates - उद्योग को दृश्य को बिन्दुबाट महत्त्वपूर्ण कुरा, silicic एसिड को लवण छन्। तिनीहरूले जस्तै जस्तै पदार्थ, को तयारी को आधार हो:

• ग्लास;
• ठोस;
• सिमेन्ट;
• zeolite;
• kaolin;
• बरतन;
• बरतन;
• क्रिस्टल;
• सेरामिक्स।

क्षार धातु Silicates - घुलनशील, बाँकी - छैन। तसर्थ, सोडियम र पोटासियम सिलिकेट पानी ग्लास भनिन्छ। सामान्य स्टेशनरी टास्ने - यो silicic एसिड को सोडियम नुन छ।

तर सबैभन्दा रोचक यौगिकों नै ग्लास सबै छन्। जो यो पदार्थ कुनै विचार को लागि मात्र विकल्प! आज, दिइएको रंग, अप्टिकल, मैट विकल्पहरू। ग्लासवेयर यसको शोभा र विविधता मा छक्कलाग्दो छ। जब मिश्रण केही धातु र nonmetal आक्साइड थप्दा ग्लास को प्रकार को एक किसिम प्राप्त गर्न सक्नुहुन्छ। कहिलेकाहीं उही संरचना, तर घटक विभिन्न प्रतिशतको पदार्थ को गुण मा फरक गर्न जान्छ। उदाहरण बरतन बरतन, जो सूत्र ₂ SIO * अल _{2 3} हे * K ₂ O.

क्वार्ट्ज गिलास - जसको संरचना सिलिका रूपमा वर्णन गरिएको छ उच्च शुद्धता उत्पादन को फारम छ।

सिलिकन यौगिकों आविष्कार मा

जीवित जीव को सामान्य अवस्थामा सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण सहभागीहरू - पछिल्लो केहि वर्ष, अध्ययन सिलिकन र यसको यौगिकों देखाएका छन्। दिइएको तत्व को सी कमी वा अतिरिक्त सम्बन्धित रोगहरु जस्तै:

• क्यान्सर;
• क्षयरोग;
• गठिया;
• cataracts;
• कुष्ठरोग;
• झाडापखाला;
• rheumatism;
• hepatitis र अरूलाई।

प्रक्रियाहरू वृद्ध आफूलाई पनि सिलिकन को मात्रात्मक सामग्री सम्बन्धित छन्। स्तनधारी मा धेरै प्रयोग एक तत्व भएको हृदय आक्रमण, स्ट्रोक, क्यान्सर र hepatitis सी भाइरस को कमी सक्रिय छ देखाएका छन्।