हलोजेन - यो ... हलोजन यौगिकों

यहाँ पाठक जानकारी हेलो मा, आवधिक तालिका डी आई Mendeleeva को रासायनिक तत्व पाउनुहुनेछ। लेखको सामग्री तपाईं प्रकृति मा जा रहेको छ, आफ्नो रासायनिक र शारीरिक गुण परिचित गर्न अनुमति दिन्छ, आवेदन र अरूको विधिहरू।

सामान्य जानकारी

हलोजेन - आवधिक तालिका कि सत्रौँ समूह छन् को रासायनिक सबै तत्व। को stroma वर्गीकृत लागि विधि अनुसार सातौं समूह सबै तत्व, मुख्य उपसमूहहरु छन्।

हलोजन - nonmetals केही मात्रामा बाहेक लगभग सबै पदार्थ सरल प्रकार संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम तत्व हो। यी सबै कारण प्रकृति को अवस्थामा, ऊर्जा oxidizers हो, अन्य पदार्थ संग एक मिश्रित रूप मा हुन गर्छन। सूचक हलोजेन जवाब आफ्नो ORDINAL नम्बर को वृद्धि संग घट्छ।

तत्व निम्न हलोजेन हो: फ्लोरिन, क्लोरिन, बर्नर, आयोडिन, क्षारिय र artificially सिर्जना tennesin।

माथि उल्लेख गरिएझैं सबै हलोजेन - ती सबै गैर-धातु हो बाहेक, खास गुणहरू संग oxidizing छ। बाह्य ऊर्जा स्तर सात इलेक्ट्रॉनों छ। धातु संग अन्तरक्रिया एक ईओण बन्धन र लवण को गठन गर्न जान्छ। लगभग fluoride बाहेक सबै halides, आफै एक कम एजेन्ट, culminating 7 oxidizing डिग्री रूपमा प्रकट हुन सक्छ, तर यो तिनीहरूले तत्व इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि एक ठूलो डिग्री भइरहेको अन्तरक्रिया आवश्यकता छ।

सुविधाहरू एटिमोलजी

1841 मा, स्विडिश रसायनविद् जे Berzelius शब्द हलोजन को परिचय, एफ, Br, आई तर समय मा ज्ञात तिनीहरूलाई बताइरहेका, तत्व को सम्पूर्ण समूह को सम्बन्ध मा शब्द को परिचय सम्म, 1811 मा प्रस्तावित, जर्मन वैज्ञानिक र । Shveygger नै शब्द भनिन्छ Chloro अवधि नै "solerod" को रूपमा ग्रीक देखि अनुवाद।

परमाणु संरचना र ओक्सीकरण को डिग्री

परमाणु हलोजन को बाहिरी इलेक्ट्रन खोल कन्फिगरेसन छ: क्षारिय - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4S bromo ⁵ Chloro - 3s 3p ^{5 2,} फ्लोरो 2s ² 2p ^5।

हलोजन - तत्व बाहिरी इलेक्ट्रन खोल प्रकार सात इलेक्ट्रॉनों भनी "effortlessly" पूर्ण लागि अपर्याप्त छ इलेक्ट्रन खोल संलग्न गर्न अनुमति दिन्छ मा भएको। सामान्यतया, यो ओक्सीकरण डिग्री -1 रूपमा प्रकट भएको छ। सीएल, Br, म र तत्व एक उच्च डिग्री भइरहेको साथ प्रतिक्रिया मा, सकारात्मक ओक्सीकरण डिग्री +1, +3, +5 र +7 देखाउन थाल्छन्। Fluoride oxidative -1 को स्थिर डिग्री छ।

प्रसार

कारण हलोजेन को जवाब को आफ्नो उच्च डिग्री गर्न यौगिकों को रूप मा सामान्यतया छन्। पृथ्वीको पाप्रो मा प्रसार अनुसार पृथ्वीको पाप्रो मा परमाणु फा देखि आई क्षारिय गर्न अर्धव्यास सबै ग्राम र tennessin artificially सिर्जना मा मापन मा वृद्धि संग घट्छ।

Halides halides को यौगिकों सबैभन्दा अक्सर प्रकृतिका छन्, र आयोडिन पनि पोटासियम वा सोडियम iodate को फारम लिन सक्छ। कारण समुद्र पानी र प्राकृतिक मूल को brines पानी वर्तमान यसको विलेयता, घुलनशीलता गर्न। एफ - हलोजन को खण्डमा प्रतिनिधि र प्राय sedimentary प्रकार को चट्टानहरु फेला, र यसको मुख्य स्रोत - एक क्याल्सियम fluoride।

भौतिक गुणस्तर विशेषताहरु

प्रत्येक अन्य संग हलोजेन धेरै फरक हुन सक्छ, र तिनीहरूले निम्न शारीरिक गुण:

1. फ्लोरीन (F2) - हल्का पहेंलो रंग को एक ग्याँस, धारिलो र परेशान गंध छ, र सामान्य तापमान अवस्थामा गर्न सङ्कुचन subjected छैन। को पग्लिने बिन्दु -220 ° C र उम्लनेबिन्दु -188 ° सी छ
2. क्लोरिन (Cl ₂₎ परिवेश तापमान मा एक ग्याँस संकुचन छैन, हुँदा पनि दबाब, एक suffocating, पन्जेन्ट गंध र पहेंलो-हरियो रंग छ। पग्लिने -34 मा -101 ° सी र जोश मा सुरु ° सी
3. बर्नर (Br _2), - एक खैरो-खैरो रंग र तेज fetid गंध संग एक अस्थिर र भारी तरल। यो ° C मा -7 पिघलने र 58 ° सी मा फोडे
4. आयोडिन (म ₂₎ - एक ठोस प्रकार एजेन्ट एक गाढा खैरो रंग छ, र यो विशेषता धातु चमक छ, एकदम तेज गंध। पग्लिने प्रक्रिया 184.885 ° सी मा 113,5 ° सी र फोडे जब सुरु
5. दुर्लभ हेलो - एक ठोस छ र धातु चमक संग नीलो-कालो रंग छ जो क्षारिय _{(2) छ।} को पग्लिने बिन्दु, वरिपरि 244 ° गर्न पत्राचार सी उम्लिरहेको सुरु र पुगन 309 ° सी पछि

हलोजेन को रासायनिक प्रकृति

हलोजन - फा देखि गर्न निर्देशन मा diminishes जो धेरै उच्च oxidative गतिविधिसँग तत्व। फ्लोरिन, हलोजन सबैभन्दा सक्रिय प्रतिनिधिको रूपमा, धातु को सबै प्रकार संग, कुनै पनि ज्ञात बाहेक बिना प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ। फ्लोरिन को माहौल प्रवेश सबैभन्दा धातु प्रतिनिधिको यसरी ठूलो रकम मा गर्मी जारी, स्वभाविक दहन undergo।

फ्लोरिन ताप subjecting बिना यो यस्तो H2, सी, पी, एस, सी रूपमा गैर-धातु, धेरै संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ। यस मामला मा प्रतिक्रिया को प्रकार exothermic छ र एक विस्फोट सँगसँगै हुन सक्छ। गरम, एफ बाँकी हलोजन oxidize गर्न विकिरण उजागर भइरहेको जान्छ, र, तत्व गर्न सक्षम छ र भारी ग्याँसहरु अक्रिय प्रकृति संग प्रतिक्रिया गर्दैन।

परिसर प्रकार यौगिकों अन्तरक्रिया गर्दा, फ्लोरिन जस्तै, पानी oxidizing, यो एक विस्फोट सक्छ, एक अत्यधिक ऊर्जावान प्रतिक्रिया हो।

यस प्रतिक्रियाशील पनि विशेष गरी निःशुल्क अवस्थामा, Chloro हुन सक्छ। फ्लोरिन भन्दा कम को गतिविधि स्तर, तर यो लगभग सबै सरल पदार्थ संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छ, तर नाइट्रोजन, अक्सिजन र महान ग्याँसहरु संग प्रतिक्रिया छैन। , हाइड्रोजन अन्तरक्रिया गर्ने Chloro हीटिंग वा राम्रो प्रकाश विस्फोट सँगसँगै प्रतिक्रिया burnoprotekayuschuyu सिर्जना गर्छ।

साथै प्रतिक्रिया र प्रतिस्थापन मा Cl जटिल-प्रकार पदार्थ धेरै संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ। तिनीहरूलाई द्वारा हाइड्रोजन एक धातु वा सिर्जना मिश्रित को ताप द्वारा Br र म विस्थापित गर्न, र पनि alkaline पदार्थ संग प्रतिक्रिया हुन सक्छ सक्षम।

Bromo क्लोरीन वा फ्लोरिन भन्दा रासायनिक कम सक्रिय, तर अझै पनि आफै एकदम स्पष्ट प्रकट। यो अन्य बराबर Cl भन्दा उच्च अवस्था मा प्रारम्भिक एकाग्रता को डिग्री किनभने यो हालत मा, बर्नर Br को सबैभन्दा तरल रूपमा प्रयोग भएको छ किनभने छ। व्यापक विशेष गरी जैविक, रसायन प्रयोग गरिएको। यो एच ₂ हे मा भंग गर्न सकिन्छ र यो संग आंशिक प्रतिक्रिया।

हलोजन-iodo तत्व जटिल anions गठन, म ₂ र एच ₂ हे साथ प्रतिक्रिया सक्षम, को आयोडाइड समाधान मा भंग एक सरल पदार्थ खेल्छ। हलोजन म को बहुमत छ कि यो गैर-धातु प्रतिनिधिहरूलाई बहुमत संग प्रतिक्रिया गर्दैन मा अलग र बिस्तारै, धातु संग प्रतिक्रिया यसलाई गर्मी आवश्यक छ यस मामला मा। पछि देखि हाइड्रोजन मात्र तीव्र गर्मी उजागर प्रतिक्रिया, र प्रतिक्रिया endothermic छ।

दुर्लभ हलोजन क्षारिय (मा) कम आयोडिन को reactivities प्रदर्शन, तर धातु संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ। dissociation को फलस्वरूप anions र cations दुवै आउँदैन।

आवेदन

हलोजन यौगिकों व्यापक क्षेत्रमा विभिन्न मानिसलाई द्वारा प्रयोग गरिन्छ। प्राकृतिक cryolite (ना ₃ AlF ₆₎ अल तयार गर्न प्रयोग गरिन्छ। बर्नर र आयोडिन रूपमा सरल पदार्थ सामान्यतः औषधि र रासायनिक कम्पनीहरु प्रयोग। कारहरुको लागि भागहरु को उत्पादन मा अक्सर हलोजन प्रयोग गर्नुहोस्। रोशनी - यो ती भागहरु मध्ये एक हो। गुणात्मक हेडलाइट्स राति सडक, र तपाईं र अन्य मोटर चालकहरुलाई दुवै पत्ता लागि विधि उजाला रूपमा, मेशिन यस भाग धेरै महत्त्वपूर्ण छ लागि सामाग्री चयन गर्नुहोस्। सबै भन्दा राम्रो समग्र सामाग्री को एक मानिन्छ क्सीनन हेडलाइट्स सिर्जना गर्न। हलोजन तैपनि अलिकति पनि अक्रिय ग्याँस गर्न गुणस्तरमा कमसल।

राम्रो हेलो - फ्लोरिन, एक अतिरिक्त सामान्यतः टूथपेस्ट को निर्माण मा प्रयोग भएको छ। दन्त क्षय - यो दन्त रोग को घटना रोक्न मद्दत गर्छ।

यस्तो यस्तो क्लोरीन (Cl) को रूपमा तत्व-हलोजन, अक्सर प्रयोग यस्तो प्लास्टिक, रबर, कृत्रिम फाइबर, रंग, र सल्वैंट्स र जस्तै। डी पनि क्लोरीन यौगिकों विरंजन एजेन्ट रूपमा प्रयोग गरिन्छ रूपमा जैविक पदार्थ को संश्लेषण मा तैयारी एचसीएल यसको आवेदन, पाता सन र कपास सामाग्री, कागज, र पानी पिउने मा जीवाणुहरु नियन्त्रणमा एक माध्यम रूपमा।

चेतावनी! विषाक्त!

हलोजेन को धेरै उच्च जवाब को दृश्य मा ठीकै विषाक्त भनिन्छ। यो भन्दा स्पष्ट फ्लोरिन मा व्यक्त प्रतिक्रियालाई सामेल गर्ने क्षमता छ। हलोजेन ऊतक अन्तरक्रिया संलग्न सक्षम बलियो र suffocating गुण छ।

जोडी र aerosols मा Fluoride हलोजन जीवित जगतले अरूलाई हानिकारक सबैभन्दा संभावित खतरनाक प्रकारका एक मानिन्छ। यसले गरिबी गन्ध द्वारा कथित र केवल उच्च एकाग्रता पुग्नु महसुस गरिएको छ भन्ने तथ्यलाई कारण छ।

संक्षेप

हामी, हलोजन आवधिक तालिका एक धेरै महत्वपूर्ण भाग हो हेर्न सक्नुहुन्छ रूपमा, तिनीहरूले शारीरिक र रासायनिक परमाणु संरचना ओक्सीकरण को डिग्री र धातु र गैर-धातु संग प्रतिक्रिया गर्ने क्षमता गुणहरू, भिन्न धेरै गुण छन्। उद्योग व्यक्तिगत स्वच्छता उत्पादनहरु मा additives देखि लिएर र जैविक रसायन वा bleaches को पदार्थ संश्लेषण खत्म, तरिका को एक किसिम प्रयोग गर्दछ। कायम र वाहन headlamp मा प्रकाश सिर्जना गर्न सबै भन्दा राम्रो तरिका को एक क्सीनन, हलोजन छ भन्ने तथ्यलाई बावजुद तैपनि यो सानो छ र पनि व्यापक प्रयोग भएको छ र यसको आफ्नै लाभ छ।

अब तपाईं के एक हेलो थाहा छ। तपाईं लागि यी तत्वहरू बारे कुनै प्रश्न संग Crossword अब एक रोकावट छन्।