Hydrolysis अवधारणा। प्रक्रिया को संख्यात्मक विशेषताहरु: hydrolysis स्थिर र hydrolysis को डिग्री

द्वारा को लवण को hydrolysis पानी अणु र भंग लवण को अणु बीच प्रतिक्रिया चाहनुभएको छ। यस्तो प्रतिक्रिया को फलस्वरूप अलग मिश्रित little- गठन गर्दै हुनुहुन्छ। कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, बोसो, वा esters - प्रक्रिया लवण संग, तर अन्य solutes को पानी मा उपस्थिति को मामला मा मात्र होइन उत्पन्न गर्न सक्नुहुन्छ। संख्या, प्रतिक्रिया दुई मात्रा प्रयोग गरिन्छ - hydrolysis (β) को डिग्री र लवण hydrolysis स्थिर (K [म])।

प्रतिक्रिया सामान्यतया प्रारम्भिक समाधान अम्लता मा परिवर्तन अवलोकन छ। जैविक विलायक (पानी) को सट्टा अर्को प्रकारको विलायक प्रयोग गर्न सकिन्छ। तर, यो मामला मा विलायक र नुन बीच प्रतिक्रिया solvolysis भनिन्छ।

यो कि कमजोर आधारमा र एसिड को घटक देखि व्युत्पन्न छन् जो केवल ती लवण को hydrolysis संलग्न थाहा महत्त्वपूर्ण छ। बलियो एसिड र आधारमा देखि व्युत्पन्न लवण, को hydrolysis प्रतिक्रिया उजागर छैन।

hydrolysis (β) को डिग्री - प्रक्रिया प्रवाह संपूर्णता चिनारी गर्न, एक विशेष परिभाषा प्रयोग गर्दछ। hydrolysis को डिग्री hydrolyze कि (सी [हाइड्रोलिक]) मूल (स्रोत) गर्न अणु को एकाग्रता को सापेक्षिक परिमाण निर्धारण भंग नुन को एक एकाग्रता छ (सी [Ref।])। गणितीय यो निम्न समीकरण व्यक्त गर्न सकिँदैन: β = सी [हाइड्रोलिक] / सी [Ref।]।

प्रतिक्रिया को हदसम्म तीन कारक निर्भर:

- कि माथि नुन बनाउन आयनों को प्रकृति;

- आयनों को नुन एकाग्रता;

- समाधान तापमान।

hydrolysis को डिग्री नुन एकाग्रता को डिग्री कम र वृद्धि तापमान रूपमा साथै कमजोर एसिड वा आधार को dissociation स्थिर को कमी संग, वृद्धि गर्न tends।

प्रतिक्रिया मात्र पतला समाधान मा appreciable हदसम्म मा उत्पन्न गर्न सक्छ। त्यसैले, सी [H20] को मूल्य एक लगभग स्थिर मूल्य छ भने, त्यसपछि यो सम्भव भएको व्युत्पन्न मूल्य K [म] (वा hydrolysis स्थिर) गणना गर्न बन्नेछ। एसिड र कुन देखि लवण गठन गर्दै आधारमा को सापेक्षिक गुण आधारमा, hydrolysis एक तीन योजनाहरु द्वारा उत्पन्न हुन सक्छ, र त्यसैले स्थिर नुन hydrolysis अलग गणना गरिएको छ।

भागहरु व्युत्पन्न छन् जो लवण को Hydrolysis बलियो एसिड को र एक कमजोर आधार (प्रक्रिया पनि भनिन्छ - cation hydrolysis द्वारा)

hydrolysis स्थिर निम्न सूत्र निर्धारण गरिन्छ: K [म] = K [डब्ल्यू] / K [आधार], जहाँ K [डब्ल्यू] - पानी को आयन उत्पादन को परिणाम (सी [एच] + C [OH (-)])।

को hydrolysis स्थिर अभिव्यक्ति देखि यो hydrolysis को अचल को मान मा वृद्धि बल कि आधार मा एक कमी संग र, यसैले hydrolysis को डिग्री देख्न सकिन्छ। बारी मा, hydrolysis को डिग्री आधार बल र समाधान मा लवण को एकाग्रता को डिग्री घट्दै संग वृद्धि गर्न tends। वृद्धि प्रतिक्रिया तापमान पनि hydrolysis अचल र hydrolysis को डिग्री को उच्च मान बढ्छ।

बलियो आधार र कमजोर एसिड को डेरिवेटिव छन् कि लवण को Hydrolysis (पनि जानिन्छ प्रक्रिया - को एनायन को hydrolysis)

स्थिर Hydrolysis निम्न सूत्र प्रयोग गरेर गणना गरिएको छ: K [म] = K [डब्ल्यू] / K [एसिड] मान K [एसिड] जहाँ - यो कमजोर एसिड लागि स्थिर को dissociation छ।

एक कमजोर आधार को डेरिवेटिव र कमजोर एसिड (अर्को नाम - cations र anions को hydrolysis) हो कि लवण को Hydrolysis

यस मामला मा, hydrolysis स्थिर मान निर्धारित गरिने dissociation स्थिर कमजोर आधार र कमजोर एसिड। यसलाई निम्न सूत्र द्वारा गणना गरिएको छ: K [म] = K [डब्ल्यू] / K [एसिड] * K [आधार]।

अर्थ hydrolysis

को hydrolysis प्रक्रियामा निरन्तर भएको प्रतिक्रिया व्यापक आधुनिक औद्योगिक प्रक्रियाहरु मा प्रयोग गरिन्छ। उदाहरणका लागि, यस्तो प्रतिक्रिया हानिकारक admixtures पानी शुद्ध गर्न प्रयोग गरिन्छ र coarsely colloidal श्रृंखला dispersed। फलाम र एल्यूमीनियम को hydroxides यस उद्देश्य विशेष वर्षा लागि, Ferric सल्फेट, Ferric क्लोराइड र को hydrolysis मार्फत प्राप्त एल्यूमीनियम सल्फेट।

Hydrolysis - धरती मा जीवित जीव को पाचन प्रक्रिया को महत्वपूर्ण भाग हो। को जीव को अस्तित्व को लागि आवश्यक ऊर्जा को सबै भन्दा, adenosine triphosphate (ATP) को रूपमा भण्डारण गरिएको छ। ऊर्जा को अलग ATP को hydrolysis मुछिएको एक प्रक्रिया मार्फत हुन्छ।