केही अवस्थामा मा, dissociation स्थिर छैन अर्थमा बनाउँछ?

रसायन एक निश्चित व्यवस्था गरेर प्रत्येक अन्य लिङ्क छन् अणुहरु को एक संग्रह हो, वा थप ठीक, तिनीहरूलाई प्रत्येक एक प्रणाली केन्द्रक र इलेक्ट्रॉनों को निर्वाचकगण छ। प्रणाली अणुहरु को एक प्रकार बनेको छ भने, त्यसपछि यो एक-कोर सकिन्छ अणुहरु विभिन्न प्रकार, को neodnoyadernoy भने। यी बिजुली तटस्थ प्रणाली। बाह्य प्रभाव (तापमान, प्रकाश, विकिरण वा dipole ध्रुवीकरण संग ध्रुवीय विलायक अणु) को परिणाम स्वरूप रसायन decays। Cations र anions जो ध्रुवीय विलायक को अणु को कार्य अन्तर्गत (पानी) अणु पदार्थ (इलेक्ट्रोलाइट) विघटित अब बिजुली तटस्थ छन्। कुनै पनि प्रणाली संतुलन गर्न tends। कमजोर electrolytes उदाहरण शो कि dissociation प्रतिक्रिया हो उल्टाउन। बलियो electrolytes लागि, यो कथन छैन उपयुक्त, अणु को लगभग सबै आयनों मा अलग देखि छ। संतुलन गर्न सिस्टम को झुकाव समीकरण द्वारा वर्णन गरिएको छ र इलेक्ट्रोलिटिक dissociation को Khao ↔ एक्स • K + Y • एक र dissociation देखाउँछ स्थिर KD = [K +] एक्स • [एक] V / [Khao]।

अधिक undissociated अणु, सानो भएको dissociation स्थिर, र विपरित: माथि समीकरण देखि। तर, यो बलियो electrolytes लागू हुँदैन वृद्धि गर्न पाइएन गरिएको छ, तर एकाग्रता KD वृद्धि संग घट्छ। यो कारण भङ्ग अणु संख्या कम र कारण वृद्धि कारण तिनीहरूलाई बीच दूरी मा कमी गर्न oppositely चार्ज कणहरु बीच वृद्धि, पारस्परिक आकर्षण शक्ति छैन समाधान को एकाग्रता। त्यसैले, बलियो electrolytes को क्षमता जस्तै स्पष्ट रूपमा मापन संकेतक आयनों मा अलग dissociation डिग्री, र रूपमा अर्थमा बनाउन गर्दैन सीडी, लागू हुँदैन। एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट को समाधान लागू गर्न कुनै अर्थमा, र किनभने क्षय को कुल संख्या बढ्यो छ गर्न अलग अणुहरुलाई एकाग्रता अनुपात घट्दै संग dissociation को डिग्री छ, तर यो इलेक्ट्रोलाइट को प्रभाव चिनारी छैन। आयनों मा अलग आफ्नो क्षमता त्यो छ, KD एक विशेष पदार्थ Khao लागि स्थिर छ, यो केवल समाधान तापमान र विलायक को प्रकृति मा निर्भर गर्दछ भएकोले dissociation स्थिर संकेत गर्छ।

सादा पानी (प्राकृतिक स्रोतहरू, वा ट्याप देखि बग्छ कि एक को बाहिर) सफा छैन। शुद्ध तरिकाले पानी एक hydronium आयन [H3O + 1] र हीड्राकसीड आयनों [OH-1] समावेश गर्दछ। H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: तिनीहरूले पानी दुई अणु देखि गठन गर्दै हुनुहुन्छ। पानी व्यावहारिक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट रूपमा, आयनों मा अलग छ किनभने यो शायद हुन्छ। संतुलन मा, हीड्राकसीड आयनों र hydronium आयनों को एकाग्रता हो: [H3O + 1] = [OH-1]। प्रक्रिया उल्टाउन छ। पानी साधारण पानी अणु र केवल ट्रेस मा वर्तमान आयनों प्रभुत्व अणु, हीड्राकसीड आयनों र hydronium आयनों को एक मिश्रण रूपमा विद्यमान छ। स्थिर पानी dissociation समीकरण द्वारा व्यक्त गरिएको छ: KD = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ]।

समाधान मा एसिड dissociation प्रोटन एच + को अपघटन, र एक अम्लीय moiety हो। धेरै चरणमा Dissociation polybasic एसिड आगम (जहाँ cleaved केवल एक हाइड्रोजन cation), यसको मूल्य स्थिर KD विशेषता द्वारा प्रत्येक चरण। पहिलो चरण हाइड्रोजन आयन मा त चरण घट्छ गर्न चरण देखि निरन्तर, पछि चरणमा भन्दा बढी सजिलै सफाया छ। को dissociation स्थिर KD एसिड बल एक सूचक हो एसिड: बलियो एसिड एक उच्च KD मूल्य र विपरित छ। संतुलन प्रक्रिया क्षय दर र अणु को दर पुगन मा बराबर छन्। लागि बलियो एसिड प्रयोग गर्न सकिन्छ (मात्र आयन-आयन अन्तरक्रिया सेना संग बलियो electrolytes को समाधान मा) व्यवस्था रासायनिक संतुलन को 25 ° सी मा KD गणना गर्न लागि हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) KD = 10000000, हाइड्रोजन bromide (HBr) KD = 1000000000, hydriodic (HJ) KD = 100000000000, सल्फ्युरिक एसिड (H2SO4) KD = 1000, नाइट्रिक (HNO3) KD = 43,6, एसिटिक (CH3COOH) KD = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) KD = 0,0000000008। को एसिड को गुण जान्नु र दिइएको KD मान संग तुलना, यो तर्क गर्न सकिन्छ कि dissociation स्थिर, उच्च बलियो एसिड।