रासायनिक बन्धन को मुख्य प्रकार: किन र तिनीहरूले गठन कसरी

लामो समय को लागि पदार्थ बन्न कि कानून मानिस लागि unsolved रहस्य रह्यो। 1916 मा - परमाणु बन्धन को शास्त्रीय सिद्धान्त एकदम लेट प्रस्ताव गरेका थिए। तब देखि वैज्ञानिकहरूले 'विचार विकसित गरेका छन्। सिद्धान्त मा, तब देखि केही नयाँ खोल्न भएको छ, र रासायनिक बन्धन प्रकार अब कम्तिमा सिक्न खोज्छ जो प्रत्येक विद्यार्थी, थाहा छ। यो ज्ञान लागि मध्ययुगीन वैज्ञानिकहरूले केही आफ्नो प्राण बेचिएको छ।

त्यसैले, त्यहाँ रासायनिक बन्धन र थप भनिन्छ को मुख्य प्रकार हो कमजोर अन्तरक्रियामा। कहिलेकाहीं तिनीहरूले तथापि, महत्त्वपूर्ण, उदाहरणको लागि, यो प्रोटिन संरचना को गठन मा हुन्छन्। को मुख्य प्रकार रासायनिक बन्धन covalent र ईओण र पनि धातु समावेश गर्नुहोस्।

गरेको covalent सुरु गरौँ। तिनीहरूलाई लागि गिल्बर्ट लुईस छ र रासायनिक बन्धन को आफ्नो पहिलो शास्त्रीय सिद्धान्त प्रस्ताव राखे। विचार के भन्ने वैज्ञानिक अझै सामयिक छ? को covalent बन्धन singly परमाणु भन्दा गठन किनभने अणुहरु को सिस्टम मा सीमाको फारममा छ कम ऊर्जा प्राप्त भएको छ। र यो रसायन महत्त्वपूर्ण छ। प्रत्येक सिस्टम ऊर्जा अधिकतम रकम उन्मुक्ति गर्ने लक्ष्य लिएको छ। को covalent बन्धन को गठन दौरान, संयोजन अणुहरु प्रत्येक जडान सिर्जना गर्न योगदान पुग्छ। त्यसैले, बाह्य इलेक्ट्रोनिक स्तर भरिएको छ, नकारात्मक शुल्क संग कण "सामान्य उपयोग मा।" पारित

रासायनिक बन्धन को प्रकार उपप्रकारों विभाजित छन्। जस्तै, एउटै रासायनिक तत्व को अणुहरु बीच - उदाहरणका लागि, एक covalent बन्धन अक्सर गैर-ध्रुवीय छ। यसरी यस्तो नाइट्रोजन, रूपमा ग्याँस अणु गठन फ्लोरिन, हाइड्रोजन। इलेक्ट्रोन जोडी "साधारण स्वामित्व" geometrically बीचमा वरिपरि छ। अध्ययन इलेक्ट्रॉन बाटो भविष्यवाणी गर्न असम्भव छ भनेर देखाएका छन् किनभने यो भन्न गाह्रो छ तापनि।

अर्को कुरा - विभिन्न रासायनिक तत्व को अणुहरु बीच बन्धन। उदाहरणका लागि, फ्लोरिन र हाइड्रोजन परमाणु बीच को सम्बन्ध मा साधारण बाफ को अणुहरु को एक स्थानिक नजिक, अर्थात् छ - फ्लोरिन गर्न। यो सम्बन्ध ध्रुवीय नाम हो।

तर अणुहरु छैन सधैं निक्षेप गठन "इमानदार उत्तिकै योगदान" छन्। सामान्य प्रयोग मा बित्दै जो कि जोडी लागि कक्षा - को अणुहरु को एक सीधा दुई इलेक्ट्रॉनों र दोस्रो प्रदान गर्दछ यो पनि हुन्छ। यो जडान को प्रकृति कसरी नाम? दाता-स्वीकारकर्ता प्रजाति संचार। को अमोनियम आयन राम्रो उदाहरण हुन सक्छ। तीन हाइड्रोजन अणुहरु पारंपरिक ध्रुवीय covalent बन्धन संलग्न छन्, र नाइट्रोजन को इलेक्ट्रॉनों को बाँकी मुक्त जोडी अर्को हाइड्रोजन परमाणु साझेदारी प्रयोगमा सञ्चारित हुन सक्छ। तैपनि, यस्तो लिंक किनभने अणुहरु बीच वृद्धि इलेक्ट्रन घनत्व को क्षेत्रहरु छन्, एक covalent मानिन्छ।

के रासायनिक बन्धन अन्य प्रकार अवस्थित? ईओण बन्धन फरक शुल्क भइरहेको कणहरु बीच अवस्थित छ। आकर्षण को शक्ति यो सम्बन्ध तत्व मात्र तिनीहरूलाई अलग कि दूरी मा निर्भर गर्दछ, र अभिमुखीकरण मा - स्वतन्त्र। जहाँ यस्तो लिंक छन्? सबै को पहिलो, स्फटिक सामाग्री मा - alkalis, carbides, लवण, nitrides, आधारभूत आक्साइड। को cation र एनायन आकार मा यस्तै हो भने, जडान विशेष स्थिर छ। केही दबाइ जडान यस प्रकारको एक ध्रुवीय covalent बन्धन को एक चरम मामला विचार गर्छन। तर यो इलेक्ट्रन घनत्व अझै पनि नकारात्मक चार्ज cation गर्न एकदम नजिक छैन किनभने, एक moot बिन्दु हो।

को धातु बन्धन सामान्यतया रासायनिक बन्धन अन्य प्रकार देखि धेरै फरक छ। यो मात्र अद्वितीय रासायनिक तर शारीरिक peculiar घटना भएकाले। तथ्यलाई कि संचार अणुहरु सहभागी इलेक्ट्रॉनों को गठन मा। र आफ्नो दिशात्मक आन्दोलन धातु मा अत्यधिक प्रवाहकीय विद्युत वर्तमान को संभावना बताउँछन्। त्यसैले जाली साइट मा हरेक एटम बन्धन योगदान पुग्छ।

माथिको विवरण देखि स्पष्ट भएको छ, रासायनिक बन्धन प्रकार आफ्नो गठन को सिद्धान्त द्वारा ठीक प्रतिष्ठित छन्।