धातु एसिड संग अन्तरक्रिया। धातु सल्फ्युरिक एसिड को प्रतिक्रिया

को रासायनिक प्रतिक्रिया धातु संग एसिड यौगिकों को डाटा कक्षाहरू लागि विशिष्ट छ। अम्लीय एनायन संयोजनमा बरामद यसको हाइड्रोजन प्रोटन को पाठ्यक्रम र धातु cation बदलिएको छ। यो नुन गठन गर्ने प्रतिक्रिया एउटा उदाहरण हो, र हुनत छन् अन्तरक्रियामा धेरै प्रकार यो सिद्धान्त पालन छैन। तिनीहरूले हाइड्रोजन को विकास सँगसँगै छैन redox रूपमा अगाडि बढ्नुहोस्।

धातु एसिड संग सिद्धान्तहरू प्रतिक्रिया

सबै अकार्बनिक एसिड लवण को गठन गर्न धातु सुराकी संग प्रतिक्रिया। एक अपवाद, सायद, मात्र एक महान धातु एक्वा REGIA, हाइड्रोक्लोरिक र एक मिश्रण संग प्रतिक्रिया छ नाइट्रिक एसिड। धातु एसिड को कुनै पनि अन्य अन्तरक्रिया लवण को गठन गर्न जान्छ। एसिड न एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक वा नाइट्रिक एसिड छ भने, उत्पादन आणविक हाइड्रोजन रूपमा cleaved।

तर सल्फ्युरिक एसिड केंद्रित प्रतिक्रिया जब प्रतिक्रिया, को redox प्रक्रिया सिद्धान्त अनुसार धातु संग आय। किनभने यो experimentally अन्तरक्रियामा विशिष्ट धातु र बलियो अकार्बनिक एसिड को दुई प्रकार पहिचान गरिएको थियो:

• कमजोर एसिड संग धातु को अन्तरक्रिया;
• एकाग्रचित्त एसिड संग अन्तरक्रिया।

पहिलो प्रकार प्रतिक्रिया कुनै पनि एसिड संग आउँदैन। मात्र अपवाद केंद्रित छ सल्फ्युरिक एसिड कुनै पनि एकाग्रता मा र नाइट्रिक एसिड। तिनीहरूले दोस्रो प्रकार प्रतिक्रिया र लवण र सल्फर र नाइट्रोजन को कमी उत्पादनहरु को गठन गर्न नेतृत्व।

विशिष्ट धातु एसिड साथ प्रतिक्रिया

धातु एक मानक विद्युत श्रृंखला मा हाइड्रोजन को बाँकी disposed, संग प्रतिक्रिया छन् पतला सल्फ्युरिक एसिड र विभिन्न एकाग्रता अन्य एसिड एक नुन र आणविक हाइड्रोजन अलग गठन गर्ने नाइट्रोजन बाहेक। पङ्क्ति इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि हाइड्रोजन मा सही गर्न स्थित धातु, माथि उल्लेख गरिएको एसिड संग प्रतिक्रिया र केवल नाइट्रिक एसिड संग एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड र पानी REGIA संग, एकाग्रता बिना अन्तरक्रिया गर्न सक्दैन। यो धातु एसिड संग एक विशिष्ट अन्तरक्रिया छ।

एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड संग धातु प्रतिक्रिया

समाधान 68% भन्दा मा सल्फ्युरिक एसिड को सामग्री, यो ध्यान गर्न छलफल र धातु संग प्रतिक्रिया गर्दा बायाँ र हाइड्रोजन को सही। तल चित्रमा देखाइएको विभिन्न गतिविधिको धातु संग प्रतिक्रिया प्रवाह सिद्धान्त। यहाँ, को oxidizing एजेन्ट सल्फेट एनायन मा एक सल्फर अणु छ। यो हाइड्रोजन sulfide, 4 valence को ओक्साइड वा आणविक सल्फर कम छ।

पतला नाइट्रिक एसिड संग प्रतिक्रिया

पतला नाइट्रिक एसिड धातु संग, बायाँ र हाइड्रोजन को सही प्रबन्ध प्रतिक्रिया। तुरुन्तै घुल र अर्को नुन गठन गर्न नाइट्रेट एनायन संग प्रतिक्रिया जो अमोनिया, उत्पादन गर्न सक्रिय धातु संग प्रतिक्रिया समयमा। धातु एसिड को औसत गतिविधि आणविक नाइट्रोजन को रिलीज संग प्रतिक्रिया। नाइट्रोजन 2 valence को ओक्साइड को रिलीज संग कम सक्रिय प्रतिक्रिया आगम संग। एकल प्रतिक्रिया मा सल्फर रिकभरी धेरै उत्पादनहरु को सबै भन्दा पक्षबाट। तल ग्राफिक्स आवेदनमा प्रस्तावित को प्रतिक्रिया को उदाहरण।

एकाग्रचित्त नाइट्रिक एसिड संग प्रतिक्रिया

यस मामला मा नाइट्रोजन को oxidant रूपमा कार्य। सबै प्रतिक्रिया नुन गठन र जारी सकिएको थियो नाइट्रिक ओक्साइड। योजना redox प्रतिक्रिया ग्राफिक्स अनुप्रयोगको लागि प्रस्तावित। यस मामला मा, विशेष ध्यान प्रतिक्रिया योग्य पानी REGIA को कम सक्रिय तत्व संग। धातु nonspecifically एसिड यस्तो अन्तरक्रिया।

धातु को जवाब

धातु त्यहाँ धेरै inerts छन् यद्यपि, सजिलै पर्याप्त एसिड संग प्रतिक्रिया। यो बहुमूल्य धातु र तत्व, एक उच्च मानक विद्युत क्षमता संग। यो सूचकांक को आधारमा निर्माण गरिएको छ जो धातु एक नम्बर हो। उहाँले इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि भनिन्छ। धातु therein हाइड्रोजन बाँकी छ भने, यो पतला एसिड संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ।

फलाम र एल्यूमीनियम कारण ताप बिना एसिड संग प्रतिक्रिया सक्दैन 3 valence को आक्साइड को सतह मा गठन गर्न: त्यहाँ मात्र अपवाद छ। मिश्रण खुसीले गदगद छ भने, त्यसपछि सुरुमा एक धातु ओक्साइड फिलिम प्रतिक्रिया, र त्यसपछि उहाँले एसिड मा भंग गरिएको छ। को विद्युत श्रृंखला गतिविधिमा हाइड्रोजन को सही गर्न स्थित धातु, पतला सल्फ्युरिक एसिड संग सहित एक अकार्बनिक एसिड संग प्रतिक्रिया गर्न सक्दैन। शासन गर्न दुई अपवाद: यी धातु एकाग्रचित्त मा भंग र नाइट्रिक एसिड र पानी REGIA पतला छन्। उत्तरार्द्ध मात्र भंग गर्न सकिन्छ रोडियम, रूथेनियम, मध्यम र असमियम।