धातु के हो? गुण र धातु को विशेषताहरु

धातु के हो? पदार्थ को प्रकृति प्राचीन समयमा रुचि थियो। कसले बारेमा 96 खोलियो धातु प्रजाति। आफ्नो विशेषताहरु, र हामी लेखमा कुरा गर्नेछौं।

धातु के हो?

आवधिक तालिकामा तत्व को सबैभन्दा ठूलो संख्या धातु बुझाउँछ। यसलाई अब आफ्नो प्रजाति मात्र 96 मानिस चिनिएको छ। तिनीहरूलाई प्रत्येक अझै बुझेका छैनन् धेरै जो आफ्नो सुविधाहरू, छ।

को के हो धातु? यो उच्च बिजुली र थर्मल चालकता, सकारात्मक तापमान चालकता गुणक द्वारा विशेषता छ जो एक सरल पदार्थ। सबैभन्दा धातु उच्च बल, ductility र उपज फोर्जिंग छ। को विशिष्ठ सुविधाहरू एक धातु चमक को उपस्थिति छ।

"धातु" को अर्थ जहाँ यो र "मेरो प्रतिलिपि" "देशमा बाहिर digging" अर्थ ग्रीक métallion, संग सम्बन्धित छ। रूसी शब्दावली मा यो शब्द ल्याटिन देखि सार्न जसमा जर्मन भाषा को पत्रुस म (जर्मन। Metall) को शासन, समयमा आए।

शारीरिक गुण

धातु तत्व साधारण टिन, जस्ता, र मैंगनीज को अपवाद संग, राम्रो ductility छ। घनत्व, तिनीहरूले प्रकाश (एल्यूमीनियम, लिथियम) र भारी (असमियम, टंगस्टन) मा विभाजित छन्। 3410 डिग्री टंगस्टन लागि डिग्री सेल्सियस Hg मा 39 - सबैभन्दा कुल दायराबाट भिन्न छ, एक उच्च पग्लिने बिन्दु छ।

सामान्य परिस्थितिमा, बाहेक पारा र फ्रान्स सबै धातु, ठोस छन्। कठोरता को डिग्री wherein 10 अंक अधिकतम मानिन्छ मात्रा काई मा एक मात्रा, मा निर्धारण गरिन्छ। तसर्थ, मुश्किल tungsten र युरेनियम (6.0) हो, softest सीजियम (0.2) छ। धेरै धातु एक, चांदी bluish र खैरो रंग छ, तर केही peculiar पहेंलो र रातो रंग हो।

आफ्नो क्रिस्टल lattices तिनीहरूलाई उत्कृष्ट आचरण बिजुली वर्तमान र गर्मी बनाउन मोबाइल इलेक्ट्रॉनों छन्। यो संग चाँदी र तामा सामना गर्न सबै भन्दा राम्रो छ। यो पारा कम थर्मल चालकता छ।

रासायनिक गुण

को धातु को रासायनिक गुण द्वारा समूहका एक अधिकता मा विभाजित छन्। तिनीहरूलाई बीच, क्षार धातु, alkaline पृथ्वी, फोक्सोमा र actinides एक्टिनियम, लान्थानम र lanthanides, semimetals। अलग म्याग्नेसियम र Beryllium छन्।

सामान्यतया, धातु गैर-धातु लागि एजेन्ट कम रूपमा कार्य। तिनीहरूले विभिन्न गतिविधिहरु, त्यसैले समान एक पदार्थ लागि प्रतिक्रिया। सबैभन्दा सक्रिय छन् क्षारियधातु, तिनीहरूले हाइड्रोजन, पानी संग सजिलै प्रतिक्रिया।

केही अवस्थामा, लगभग सधैं अक्सिजन संग धातु अन्तरक्रिया गर्नुहोस्। यो प्रतिक्रिया मात्र होइन सुन र प्लेटिनम छ। तिनीहरूले पनि अन्य धातु गर्न विपरीत मा क्लोरीन र सल्फर गर्न प्रतिक्रिया छैन। Alkaline समूह उच्च तापमान मा, एक साधारण वातावरणमा ऑक्सीकरण छ अन्य।

प्रकृति मा रहेको

प्रकृति मा, धातु मुख्यतः अयस्क वा यौगिकों, उदाहरणको लागि, आक्साइड, लवण, carbonates मा पाइन्छन्। प्रयोग गर्नु अघि, तिनीहरूले शुद्धीकरण लामो कदम undergo। धेरै धातु खनिज जम्मा साथ दिनु। तसर्थ, मध्यम जस्ता अयस्क, scandium र तन्तालम भाग टिन संग संयुक्त छन्।

शुद्ध रूप मा एक पटक मात्र अक्रिय, अर्थात्, गैर-सक्रिय धातु फेला परेन। कारण ओक्सीकरण र जंग गर्न कमजोर susceptibility गर्न, तिनीहरूले महान को शीर्षक जित्यो छन्। यी सुन, प्लेटिनम, चाँदी, रूथेनियम, असमियम, पैलेडियम, र यति मा समावेश गर्नुहोस्। डी बहुमूल्य धातु हो धेरै लचिलो र समाप्त उत्पादनमा एक विशेषता उज्ज्वल चमक छ।

धातु हामीलाई चारैतिर छन्। ठूलो परिमाणमा तिनीहरूले पृथ्वी पाप्रो छन्। सबै भन्दा साधारण एल्यूमीनियम, फलाम, सोडियम, म्याग्नेसियम, क्याल्सियम, टाइटेनियम र पोटासियम छन्। तिनीहरूले समुद्र (सोडियम, म्याग्नेसियम) मा पाइन्छन्, जीवित जीव को भाग हो। मानव शरीर मा, धातु हड्डी रगत (फलाम) मा (क्याल्सियम), स्नायु प्रणाली (म्याग्नेसियम), मांसपेशी (म्याग्नेसियम) र अन्य अंगहरु मा उपस्थित छन्।

सिक्ने र प्रयोग

एक धातु ज्ञात थप प्राचीन सभ्यताहरु के छ। फिर्ता 3-4 सहस्राब्दी ईसा पूर्व गर्न डेटिङ मिश्रको पुरातात्विक भेट्टाउनेछन् बीचमा, बहुमूल्य धातु बनेको लेख पाइएको छ। पहिलो मानिस सुन, तामा, चाँदी, नेतृत्व, फलाम, टिन, पारा खोज। तिनीहरूले आभूषण, उपकरण, अनुष्ठान वस्तुहरु र हतियार को निर्माण को लागि सेवा गरे।

मध्य युग मा एन्टिमोनी, आर्सेनिक, विस्मुट र जस्ता फेला परेन। तिनीहरूले अक्सर जादुई गुणहरू, को ग्रह को स्थान, आन्दोलन सम्बन्धित संलग्न छन्। Alchemists आशामा धेरै प्रयोग पानी वा सुन पारा रूपान्तरण सञ्चालन। बिस्तारै, आविष्कारहरू को संख्या बढ्यो, र XXI सताब्दी सबै हाल ज्ञात धातु पत्ता थिए।

अब तिनीहरूले जीवन को लगभग सबै क्षेत्रहरू प्रयोग गरिन्छ। धातु बनाउन आभूषण, मशीनरी, जहाज, गाडी प्रयोग। यी को, भवन लागि फ्रेम बनाउन फर्नीचर, विभिन्न साना भागहरु उत्पादन।

उत्कृष्ट विद्युत चालकता उहाँलाई धन्यवाद, हामी बिजुली वर्तमान उपयोग गर्दै छन्, तार को निर्माण को लागि अपरिहार्य धातु गरे।