धातु चमक सल्फर: छ? सल्फर को शारीरिक र रासायनिक गुण

सल्फर ब्रह्माण्डकै 10 औं भन्दा प्रशस्त तत्व हो। यो स्वाद नभएको, प्लास्टिक छ, बिना गंध छ ठोस उज्ज्वल पहेंलो। यो प्रतिक्रियाशील तत्व, जो अनुकूल अवस्थामा, ग्याँस, सुन र प्लेटिनम लागि बाहेक, अन्य सबै तत्व संग संयुक्त। धातु चमक सल्फर केही सल्फर यौगिकहरु मा उपस्थित तर शुद्ध रूप मा। सल्फर विलेयता, घुलनशीलता, विशिष्ट गुरुत्व, क्रिस्टल व्यवस्था र अन्य भौतिक अचल मा अलग प्रत्येक जो विभिन्न allotropic संशोधनहरू देखा पर्छ। शुद्ध अक्सिजन उजागर गर्दा दहन गठन नीलो रंग हुन्छ एक सल्फर आक्साइड।

त्यहाँ सल्फर मा एक धातु sheen छ?

चमक - प्रकाश को रेज प्रतिबिम्बित गर्न पदार्थ को क्षमता छ। यो सम्पत्ति खनिज मा विशिष्ट रासायनिक बन्धन, यसको आकार र रूप सिधै निर्भर छ। धातु चमक सल्फर जो यो प्रवेश एउटा नमूना, को अपेक्षाकृत ताजा cleaved सतह मा सबै भन्दा राम्रो देखिने छ। यसको प्राकृतिक फारम सल्फर मा एक yellowish पाउडर को रूप मा देखिन्छ। यो sulfides र sulfates एक भाग हो जब केही जो बहुमूल्य अयस्क छन् खनिज, एक अधिकता र nonferrous धातु उत्पादन लागि स्रोत फारम गर्न सक्छन्। pyrite, stibnite, ग्यालेना, chalcocite, chalcopyrite - धातु sulfides सल्फर चमक छन्।

सामान्य जानकारी

सल्फर अक्सिजन, सेलेनियम, Tellurium र पोलोनियम अरू कहाँ छन् chalcogen तत्व, को समूह पर्छ। शब्द "chalcogen" अर्थ दुई ग्रीक शब्द बाट लिइएको हो "अयस्क-निर्मित।" अयस्क तत्व लागि स्रोतको रूपमा प्रयोग भएको एक प्राकृतिक खनिज छ। धेरै अयस्क धातु यौगिकों वा धातु र अक्सिजन, र सल्फर छन्। यौगिकों एक जो सल्फर, भनिन्छ sulfides छ कम्तीमा दुई तत्व, समावेश। उदाहरणका लागि, pyrite - एक सुन्दर सुनको रंग र धातु चमक छ कि एक खनिज, फलाम sulfide छ। उहाँले पनि ज्ञात छ "मूर्ख गरेको सुन।" शारीरिक र रासायनिक विशेषता सल्फर को गुण प्राचीन देखि ज्ञात गरिएको छ। अक्सर यो एक शानदार पहेंलो पाउडर छ। यो बल्छ, यो स्पष्ट नीलो ज्वाला र धेरै बलियो suffocating गंध उत्पादन गर्छ।

सल्फर: शारीरिक र रासायनिक गुण

सल्फर को शारीरिक गुण होश मार्फत अवलोकन गर्न सकिन्छ कि विशेषताहरु छन्। यी रंग, चमक, चिसो तापमान, पग्लिने र Boiling अंक, घनत्व, कठोरता र स्वाद समावेश गर्नुहोस्। सल्फर को शारीरिक विशेषता गुण के-के हुन्? पदार्थ एक फिक्का पहेंलो रंग, स्वाद नभएको र बिना गंध, पानी मा घुलनशील छ। यो गर्मी र बिजुली को एक गरिब सञ्चालकको छ। धातु चमक सल्फर मात्र विशिष्ट यौगिकहरु अवलोकन गर्न सकिन्छ। 444,6 ° सी को उम्लनेबिन्दु पग्लिने मा, यस सल्फर एक भूरा रंग बारेमा 190 ° सी को एक तापमान मा गाढा खैरो viscous ठूलो हुन्छ र बन्दछ जो एक पहेंलो तरल पदार्थ तरल रूपान्तरित छ चिपचिपाहट (अधिक 190 ° C) डिग्री वृद्धि संग र 300 ° फेरि तरल सल्फर हुन्छ सी घट्छ।

सल्फर को रासायनिक गुण के-के हुन्?

यो विशेषताहरु यसलाई अन्य पदार्थ संग प्रतिक्रिया कसरी, वा अर्को एक मिश्रित देखि संक्रमण समयमा जो निर्धारण। राम्रो हामी यो कुरा को प्रकृति ठेगाना हो, राम्रो हामी यसलाई बुझ्न सक्षम छन्। रासायनिक गुण मात्र एक रासायनिक प्रतिक्रिया, नष्ट, दहन मा परिवर्तन rusting, ताप कारण जो हुन सक्छ fogged, र यति मा समयमा देख्न सकिन्छ। ज्ञात यौगिकों सल्फर मुछिएको: सोडियम Sulfite, हाइड्रोजन sulfide (एक विषाक्त ग्याँस जो बिग्रेको अन्डा जस्तै गंध) र सल्फ्युरिक एसिड। जवाब विशेष गरी उच्च तापमान मा, एकदम उच्च छ। गरम, यो अनुरूप sulfides गठन गर्ने धातु संग प्रतिक्रिया।

एक धेरै महत्वपूर्ण तत्व को खोज

तत्व को नाम पनि बाइबलीय पद मा दुई शहर को गिरावट वर्णन पाइन्छ सदोम र गमोराको, को तिनीहरूले स्वर्गमा आगो र brimstone बाट ड्यास गर्दा। पृथ्वी, आगो, पानी र हावा: प्राचीन ग्रीक दार्शनिकहरू सबै चार तत्व को अप गरेको छ कि विश्वास गरे। सल्फर र पारा: तर, मात्र दुई तत्व भनिन्छ लागेकाहरू थिए। प्रारम्भिक thinkers अक्सर तिनीहरूले शब्द "सल्फर" द्वारा भनाइको तात्पर्य रूपमा भ्रमित थिए। तिनीहरूलाई लागि यो राम्रो जल थियो कि एक कुरा थियो र धुवाँ को एक ठूलो रकम exuded। वैज्ञानिकहरूले एउटा तत्व रूपमा पदार्थ पहिचान गर्न को लागि यो शताब्दीयौंदेखि लिए। सल्फर दुई allotropic प्रकारका (अल्फा र बिटा प्रकारका), विभिन्न शारीरिक र रासायनिक गुण संग अवस्थित छ। सल्फर ग्लोस यसलाई समावेश गरिएको छ जसमा खनिज संरचना प्रतिबिम्बित ज्योति प्रवाह को एक गुणात्मक विशेषता छ। भाग अपारदर्शी खनिज कडा प्रकाश प्रतिबिम्बित र विशिष्ट धातु चम्कने छ क्षमता छ।

प्रकृतिका घटना

समय मा, सल्फर जम्मा पृथ्वीको सतह पत्रहरु मा अवस्थित छ। तिनीहरूले सजिलै फेला र मानिसहरूले प्रयोग गर्न सकिन्छ। हाल प्राकृतिक सल्फर अयस्क को स्थान ज्वालामुखियों नजिक निकटता मा स्थित हो यो संग आज सम्झौता, गाह्रो छ। पदार्थ ज्वालामुखी को किनारा साथ एक सुन्दर पहेंलो जम्मा गठन गर्ने चिसो हावा solidifies संग एक बैठक छ जो ग्याँस को रूप मा क्र्याटर देखि जारी छ। ठूलो रिजर्व अझै पनि भूमिगत मूल छ। सल्फर पनि महत्त्वपूर्ण खनिज को एक नम्बर मा पाइन्छ: barite (बारियम सल्फेट), Celestine (स्ट्रोनटियम सल्फेट), cinnabar (पारा sulphide), ग्यालेना (नेतृत्व sulfide), pyrite (फलाम sulfide), sphalerite (जस्ता sulphide) र stibnite (एन्टिमोनी sulfide)।

सल्फर आइसोटपहेर्नुहोस्

त्यहाँ चार स्वाभाविक निरन्तर आइसोटप हो: सल्फर-32, सल्फर-33, सल्फर-34 वा सल्फर-36, प्रत्येक अन्य देखि आफ्नो ठूलो संख्या द्वारा फरक। यो एक अणु तत्व को नाभिक मा प्रोटन र न्युट्रोन संख्या छ। प्रोटन को संख्या तत्व र कुनै पनि तत्व फरक हुन सक्छ को एक अणु मा न्युट्रोन संख्या परिभाषित। क्षय र विकिरण केही फारम फेंकना छवटा रेडियोधर्मी आइसोटपहेर्नुहोस् पनि छन्। सल्फर-35 - - तिनीहरूलाई एक व्यावसायिक उद्देश्यका लागि प्रयोग गरिन्छ। चिकित्सा, शरीर भित्र बाटो तरल पदार्थ अध्ययन गर्न प्रयोग आइसोटप। यो पनि एउटा सूचक रूपमा वैज्ञानिक अनुसन्धान मा आवेदन छ।

आवेदन

सल्फर अपेक्षाकृत सानो एउटा तत्व रूपमा प्रयोग। यो विशेषता गुण पग्लिने समयमा सल्फर को विशिष्ट व्यवहार समावेश गर्नुहोस्।

एक उपचार को सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण प्रयोगका को एक, गाह्रो बनाउन रबर थप्दा प्रक्रिया। सल्फर पग्लिने देखि रबर कायम रहन्छ गरम गर्दा। 1839 मा चार्ल्स Goodyear यस खोज, आधुनिक उद्योग को सबैभन्दा ठूलो उपलब्धि को छ।

एक कीट्नाशक, यो कीरा मार्न प्रयोग गर्न सकिन्छ। तथापि, विभिन्न यौगिकहरु भाग को बहुमत। सबैभन्दा यी महत्त्वपूर्ण सल्फ्युरिक एसिड, मल बनाउन प्रयोग गरिन्छ भन्दा जो छ।

व्यापक प्रयोग तेल उद्योग, कागज उत्पादन, कृषि रसायन, प्लास्टिक, रबर र अन्य कृत्रिम सामाग्री को निर्माण मा पनि प्राप्त भएको छ। यो महत्त्वपूर्ण तत्त्व दुई एमिनो एसिड, cysteine र methionine एक घटक छ। यसको बहुमुखी धन्यवाद, यो औषधि, चिकित्सा र औद्योगिक क्षेत्रहरु, महामण्डल फारम पदार्थ मा प्रयोग गरिन्छ एक विरंजन एजेन्ट, विलायक र निस्संक्रामक रूपमा प्रयोग गरिन्छ।