रासायनिक तत्वहरूको मूल्य निर्धारण गर्नुहोस्

XIX शताब्दीमा परमाणु र अणुओं की संरचना के ज्ञान का स्तर ने हमें इस कारण को समझाने की अनुमति नहीं दी थी कि परमाणुओं को अन्य कणों के साथ एक निश्चित संख्या के बॉन्ड का गठन होता है। तर वैज्ञानिकहरूको विचारहरूले उनीहरूको समय गुमाएको छ, र वैल्यूता अझै पनि रसायन विज्ञानको आधारभूत सिद्धान्तहरूको रूपमा अध्ययन गरिएको छ।

"रासायनिक तत्वहरूको गुणस्तर" को अवधारणा को इतिहास बाट

1 9 औं शताब्दीको प्रतिष्ठित अंग्रेजी रसायनज्ञ एडवर्ड फ्रान्कल्याण्डले "जडान" लाई एकअर्काको साथमा परमाणुको अन्तरक्रियाको वर्णन गर्न "वैज्ञानिक प्रयोगमा" शब्द पेश गरे। वैज्ञानिकले ध्यान दिएका छन् कि केहि रासायनिक तत्वहरूले अन्य परमाणुहरूको एउटै संख्याको साथमा यौगिक बनाउँछ। उदाहरणका लागि, नाइट्रोजनले तीन हाइड्रोजन परमाणुहरूलाई अमोनिया अणुमा थप्छ।

मई 1852 मा, फ्रैंकल्याण्डले भने कि त्यहाँ एक विशिष्ट संख्यामा रासायनिक बन्धहरू छन् जुन एक परमाणु को अन्य साना कणहरु संग बनाइन्छ। फ्रान्कल्याण्डले "जडानत्मक बल" को वाक्यांशलाई वर्णन गर्न को लागी वर्णन गरिसकेको छ कि पछि पछि क्याल्लियन्स भनिन्छ। ब्रिटिश रसायनशास्त्रले स्थापित गर्यो कि कति रासायनिक बांडले XIX शताब्दीको बीचमा पहिचान गरिएका तत्वहरूको परमाणु बनाउँछ। फ्रान्सल्याण्डको काम आधुनिक संरचनात्मक रसायन विज्ञानमा एक महत्वपूर्ण योगदान भएको छ।

दृश्यहरूको विकास

जर्मन रसायनज्ञ एफए। Kekule 1857 मा साबित भयो कि कार्बन एक चार आधार हो। यसको सरलतम कनेक्शन मा - मीथेन - 4 हाइड्रोजन परमाणुहरु संग कनेक्शन हो। शब्द "आधारभूतता" वैज्ञानिकले तत्वहरूको गुणहरूलाई पहिचान गर्न प्रयोग गर्दथ्यो जुन अन्य कणहरूको कडा रूपमा परिभाषित संख्या संलग्न गर्दछ। रूस मा, विषय को संरचना मा डेटा एएम बटलरोव (1861) द्वारा व्यवस्थित किया गया था । रासायनिक सम्बन्धको सिद्धान्तको थप विकास तत्वहरूको गुणमा आवधिक परिवर्तनहरूको सिद्धान्तको कारण थियो। यसको लेखक रूसी रसायनज्ञ, डि मेन्डेलेभ अर्को उत्कृष्ट छ। उनले साबित गरे कि रासायनिक तत्वहरु को यौगिक र अन्य गुणहरु मा वेल्टेज आवधिक प्रणाली मा कब्जा गर्ने स्थिति को कारण हो।

वैल्यू र रासायनिक सम्बन्धको ग्राफिक प्रतिनिधित्व

अणुहरुको दृश्य को संभावना वाल्व सिद्धांत को अवांछित योग्यता मध्ये एक हो। पहिलो मोडेल 1860 मा प्रकट भएको छ, र 1864 देखि संरचनात्मक सूत्रहरू प्रयोग गरी रहेको छ , भित्रको रासायनिक चिन्ह संग सर्कलहरू प्रतिनिधित्व गर्दछ। परमाणु को प्रतीकहरु को बीच एक डैश एक रासायनिक बंधन को दर्शाता छ , र यिनी रेखाहरु को संख्या को मूल्य को मूल्य को बराबर छ। एउटै वर्षहरूमा, पहिलो बल-र-रोड मोडलहरू उत्पादन गरियो (बाँयामा फोटो हेर्नुहोस्)। 1866 मा, केकेलेले एक टेेट्राड्रोन को रूप मा एक कार्बन एटम को एक स्टेरियोकोमिकल चित्रण को प्रस्तावित गरे, जसमा उनले आफ्नो पाठ्यपुस्तक "जैविक रसायन" मा शामिल गरे।

रासायनिक तत्वहरूको भित्रीता र जडानको उद्भव जी जी लुईस द्वारा अध्ययन गरिएको थियो, जसले सन् 1 9 23 मा इलेक्ट्रोन को खोज गरे पछि उनको काम प्रकाशित गर्यो । तथाकथित नकारात्मक आरोपित साना कणहरु, जो परमाणु को गोले को भाग हो, भनिन्छ। उनको किताबमा लुईसले रासायनिक तत्व को प्रतीक को चार पक्ष वरिपरि बिन्दुहरु को प्रयोग गर्न को लागी कोण को इलेक्ट्रॉन को प्रतिनिधित्व गर्दछ।

हाइड्रोजन र ओक्सीजनको लागि वालेस

आवधिक प्रणालीको निर्माण गर्नु भन्दा पहिले, यौगिकहरुमा रासायनिक तत्वहरु को भित्रीता ती परमाणुहरूको तुलनामा लिइएको थियो जसको लागि यो थाहा छ। मानकको रूपमा, हाइड्रोजन र अक्सीजन रोजिएको थियो। अर्को रासायनिक तत्वले एच र ओ परमाणुहरूको एक निश्चित संख्यालाई आकर्षित वा प्रतिस्थापित गर्यो।

यस तरिका, गुण मोनोभलेंट हाइड्रोजन (अन्य तत्व को भित्री रोमन अंक द्वारा निर्दिष्ट छ) संग यौगिकहरुमा निर्धारित गरियो:

• एचसीएल - क्लोरो (आई):
• एच ₂ ओ ओक्सीजन (II);
• NH ₃ - नाइट्रोजन (III);
• CH ₄ - कार्बन (IV)।

ओक्साइड्स K ₂ ओ, सीओ, एन ₂ ओ ₃ , सीओओ ₂ , एस ₃ , धातु र nonmetals को ओक्सीजन वाल्व लाई निर्धारित गरिएको थियो, O atoms को संख्या जोडिएको थियो। निम्न मानहरू प्राप्त गरियो: K (I), C (II), N (III) , सी (IV), एस (छ)।

रासायनिक तत्वहरूको मूल्य निर्धारण कसरी गर्ने

सामान्य इलेक्ट्रोनिक जोडाहरू समावेश गरिएको रासायनिक बन्धनको गठनमा नियमितताहरू छन्:

• सामान्य हाइड्रोजन वालिस I.
• सामान्य ओक्सीजन वाल्व II हो।
• गैरमाटोकल तत्वहरूको लागि, कम वाल्वले सूत्र 8 द्वारा निर्धारण गर्न सकिन्छ - समूहको संख्या जसमा तिनीहरू आवधिक तालिकामा छन्। उच्च, यदि सम्भव छ भने, समूह नम्बर द्वारा निर्धारण गरिन्छ।
• उपसमूहका तत्वहरूका लागि, अधिकतम संभव वैल्यूम आवधिक तालिकामा तिनीहरूको समूहको संख्या जस्तै छ।

यौगिकको सूत्रले रासायनिक तत्वहरूको गुणस्तर निर्धारण गर्न निम्न एल्गोरिदम प्रयोग गरी गरिन्छ:

1. तत्व को एक को लागि रसायन चिन्ह माथि एक ज्ञात मूल्य माथि लेख्नुहोस्। उदाहरणका लागि, एन ₂ हे _{7 मा,} अक्सिजन वैलिस II हो।
2. कुल मूल्य गणना गर्नुहोस्, जसको लागि यो अणु मा एक नै रासायनिक तत्व को परमाणु को संख्या को द्वारा वाल्व गुणा आवश्यक छ: 2 * 7 = 14।
3. दोस्रो अज्ञात को मूल्य निर्धारण को लागी यो अज्ञात छ। अणु मा मामाणुहरूको संख्यामा सब्सक्रिप्शन 2 मा प्राप्त रकम विभाजित गर्नुहोस्।
4. 14: 2 = 7. म्याग्नेजियनको यसको उच्च ओक्साइडमा भित्ता VII हो।

निरन्तर र चर मूल्य

हाइड्रोजन र ओक्सीजनका लागि मानहरू फरक छन्। उदाहरणका लागि, कम्पाउन्ड एच ₂ एसमा सल्फर विभाजित छ, र सूत्रमा SO ₃ -hexavalent। कार्बन अक्सीजन कोइ मोनोअक्साइड र CO ₂ डाइअक्साइडको साथ। पहिलो यौगिमा, C को विलक्षण II हो, र दोस्रो, चतुर्थमा। मिथेन CH _{4 मा} उस्तै मान।

धेरै तत्वहरूले निरन्तर, तर चर वाल्व देखाउँदैन, उदाहरणका लागि, फास्फोरस, नाइट्रोजन, सल्फर। यस घटनाको मुख्य कारणहरूको खोजीले रासायनिक सम्बन्धको सिद्धान्तको उद्भव बढ्यो, इलेक्ट्रोन, बहुलकुलर कक्षाको बारेमा विचारहरू। समान सम्पत्तिको फरक मूल्यहरूको अस्तित्वमा परमाणु र अणुहरूको संरचनाको आधारमा व्याख्या गरिएको छ।

आधुनिक अवधारणाहरू

सबै परमाणुहरू नकारात्मक चार्ज गरिएका इलेक्ट्रॉनहरूको घनिष्ठ सकारात्मक न्यूक्लस हुन्छन्। बाहिरी खोल, जुन तिनीहरू बनाउँदछ, अधूरो छ। पूरा संरचना सबैभन्दा स्थिर छ, यसमा 8 इलेक्ट्रोन्स (ओक्टेट) छ। साधारण इलेक्ट्रोन्स जोडाहरूको कारण रासायनिक बन्धनको उपस्थितिले परमाणुहरूको एक ऊर्जावान अनुकूल राज्यको नेतृत्व गर्दछ।

यौगिकको गठनको नियमले इलेक्ट्रोन्स लिने वा अनपढिएका व्यक्तिहरूलाई दिएर शेल पूरा गर्न, कुन प्रक्रियामा अझ सजिलै पास पारिएको छ। यदि परमाणुले रासायनिक बन्धनको गठनको लागि नकारात्मक कणहरू प्रदान गर्छ भने, जुन जोडी छैन, त्यसपछि त्यहाँ अनगिन्त इलेक्ट्रोन्स जस्तो थुप्रै बाण्डहरू ढाँचा हुन्छन्। आधुनिक अवधारणाहरु को अनुसार, रासायनिक तत्वहरु को परमाणुओं को वैल्यून को एक नोभेंट बांड को एक निश्चित संख्या बनाउन को लागी क्षमता हो। उदाहरणका लागि, हाइड्रोजन सल्फाइड एच ₂ एस अणुमा, सल्फर वाल्ल II (-) प्राप्त गर्दछ, किनकी प्रत्येक परमाणुले दुई इलेक्ट्रोन जोडाको निर्माणमा भाग लिन्छ। साइन "-" इलेक्ट्रोन जोडाको आकर्षणलाई अधिक इलेक्ट्रोनटिक तत्वमा संकेत गर्दछ। भोल्युम मूल्यको लागि कम इलेक्ट्रोनगेटिभमा, "+" थप्नुहोस्।

डोनर-स्वीन्जर प्रणालीको साथ, एक तत्वको इलेक्ट्रोनिक जोडेहरू र अर्को नि: शुल्क वेल्टेज कक्षाहरूमा प्रक्रियामा भाग लिन्छन्।

परमाणुको संरचनामा भेदको निर्भरता

उदाहरणका लागि, कार्बन र अक्सीजनलाई विचार गर्नुहोस्, रासायनिक तत्त्वहरूको मूल्य कसरी वस्तुको संरचनामा निर्भर हुन्छ। Mendeleyev तालिकाले एक कार्बन एटमको मुख्य विशेषताहरूको विचार दिन्छ:

• रासायनिक चिन्ह - सी;
• तत्व संख्या 6 हो;
• न्यूक्लस को शुल्क +6;
• न्यूक्लियस मा प्रोटोन्स - 6;
• इलेक्ट्रोन - 6, 4 बाहिरी भागहरू, 2 मध्ये एक जोडा, 2 - नपढिएका व्यक्तिहरू।

यदि CO मोनोक्साइड मा एक कार्बन एटम दुई बांड बनाउँछ भने, केवल 6 नकारात्मक कणहरू यसको प्रयोगमा प्रवेश गर्दछ। एक ओक्टेट प्राप्त गर्न, यो आवश्यक छ कि जोडी 4 बाह्य नकारात्मक कणहरू। कार्बनमा डाइअक्साइड र IV (-) मेथेनमा चतुर्थ (+) को भित्री छ।

अक्सिजनको अर्डर संख्या 8 हो, वाल्ले खोल 6 वटा इलेक्ट्रोन्स हुन्छन्, जसमा 2 को एक जोडी बनाउँदैन र रासायनिक सम्बन्धमा भाग लिन सकिन्छ र अन्य परमाणुहरूसँग कुराकानी हुन्छ। सामान्य ओक्सीजन वाल्व II (-)।

वालेस र ओक्सीकरण राज्य

धेरै धेरै अवस्थामा "शब्द" ओक्साइडेशन अवस्था "को प्रयोग गर्न सजिलो छ। यो परमाणुको चार्जको लागि नाम हो, जुन यसले प्राप्त गर्दछ यदि सबै बाध्यकारी इलेक्ट्रोन्स एक तत्वमा पठाइएको थियो जुन इलेक्ट्रोननेसगेटिटिको उच्च मूल्य रहेको छ (ईओ)। सरल पदार्थमा अक्सीकरण गर्ने संख्या शून्य हो। तत्व को EO भन्दा अधिक ओक्सीकरण को डिग्री को लागि साइन "" "" "" "" "" "" "" "" "कम" कम "-" इलेक्ट्रोनेग्रेन्ट "थपिएको छ -" + "। उदाहरणका लागि, मुख्य उपसमूहहरूको धातुहरूका लागि, अक्सिजन डिग्री र आयन शुल्कहरू सङ्केतको सङ्ख्या बराबर छ "+"। अधिकांश अवस्थामा, एउटै यौगिकमा परमाणुओं को वेल्टेज र डिग्री को डिग्री को संख्या मा समान हो। अधिक इलेक्ट्रोनग्रेट परमाणुओं संग बातचीत गर्दा केवल ओक्सीकरण को डिग्री हो, जो तत्वहरु को लागि ईओ निचो छ, नकारात्मक छ। "वैल्यू" को अवधारणा प्रायः केवल आणविक संरचना को लागी प्रयोग गरिन्छ।