सल्फरको रासायनिक गुण। सल्फर को विशेषता र उबलते बिन्दु

सल्फर एक रासायनिक तत्व छ जो छैटौं समूहमा छ र आवधिक तालिकाको तेस्रो अवधि हो। यस लेखमा, हामी यसको रासायनिक र भौतिक गुणहरू, प्राप्त गर्न, प्रयोग गर्न र यति नजिकको दृष्य हेर्न सक्दछौं। भौतिक विशेषतामा यस्ता सुविधाहरू रङ, विद्युत चालकता स्तर, सल्फरको उबलिरहेको बिन्दु, आदि जस्ता सामेल छन्। रासायनिक, तथापि, अन्य पदार्थहरूसँग यसको अन्तरक्रिया वर्णन गर्दछ।

भौतिकीको अवस्थामा सल्फर

यो एक कमजोर पदार्थ हो। सामान्य परिस्थितिमा, यो ठोस कुल अवस्थामा रहन्छ। सल्फरसँग नींबू-पहेंलो रंग छ। र अधिकतर भागका लागि यसको सबै मिश्रमा पहेंलो रंगहरु छन्। यो पानीमा भंग गर्दैन। यसको कम ताप र विद्युत चालकता छ। यी विशेषताहरूले यसलाई एक विशिष्ट गैर-धातुको रूपमा चित्रण गर्छन्। तथ्यको बावजूद सल्फरको रासायनिक संरचना सबै जटिल छैन, यो वस्तुमा धेरै फरक हुन सक्छ। सबै कुरा क्रिस्टल जालका संरचनामा निर्भर गर्दछ, जसमा जो परमाणुहरू जोडिएको छ, तिनीहरू अणुहरू छैनन्।

त्यसकारण, पहिलो विकल्प ताम्बिक सल्फर हो। यो सबैभन्दा स्थिर छ। यस प्रकारको सल्फरको उबलिरहेको बिन्दु चार सय पचास डिग्री सेल्सियस छ। तर यस वस्तुको लागि एक गेसस समग्र राज्यमा पार गर्न, यो पहिले तरल को माध्यम ले जान पर्छ। त्यसोभए, सल्फर पिघने तापमान एक सय तेरह डिग्री सेल्सियस हुन्छ।

दोस्रो विकल्प मोनोकोलिनिक सल्फर हो। यो गाढा पहेंलो रंगको साथ सुईको आकार क्रिस्टल हो। पहिलो प्रकार को सल्फर पिघलने, र तब यसको ढिलो ठंडा यो प्रजातिहरु को गठन मा जान्छ। यो विविधतासँग लगभग एउटै भौतिक विशेषताहरू छन्। उदाहरणको लागि, यस प्रकारको सल्फरको उबलिरहेको बिन्दु एउटै चार सय र चालीस-पाँच डिग्री हो। यसको अतिरिक्त, यस पदार्थ को एक किस्म जस्तै प्लास्टिक जस्तै छ। यो ठंडा पानी उबल तालाबिक लगभग उबलते बिन्दुमा खसेको छ। यस प्रकार को सल्फर को उबलते बिंदु एक नै छ। तर पदार्थको रबड जस्तै फैलाउने सम्पत्ति छ।

भौतिक विशेषताहरूको अर्को भाग, जुन म भन्न चाहन्छु, सल्फर अन्वेषण तापमान हो। यो सूचक सामग्री र यसको उत्पत्तिको आधारमा फरक फरक हुन सक्छ। उदाहरणको लागि, प्राविधिक सल्फर इग्निशन तापमान एक सय र नब्बे डिग्री हो। यो एकदम कम दर हो। अन्य अवस्थामा, सल्फरको फ्ल्याक बिन्दु दुई सय र चालीस डिग्री र यहाँ सम्मका दुई सय पचास छ। यो सबै निर्भर गर्दछ कि यो सामग्री कुन निकासी गरिएको थियो, कुन घनत्व यो छ। तर हामी निष्कर्ष निकाल्न सक्छौं कि दहन को तापमान सल्फर एकदम कम छ, अन्य रासायनिक तत्वों को तुलना मा यो एक ज्वलनशील पदार्थ हो। यसको अतिरिक्त, कहिलेकाँही सल्फर आठ, छ, चार वा दुई परमाणुहरू अणुहरूमा जोड्न सकिन्छ। अब, भौतिकी को दृष्टिकोण देखि सल्फर को जांच गरदै, हामी अर्को भाग अगाडी बढ्छौं।

सल्फरको रासायनिक विशेषता

यो तत्वमा अपेक्षाकृत कम परमाणु जन हो, यो प्रति तिल 30 ग्राम बराबर छ। सल्फरको तत्वको विशेषता यो पदार्थको यस्तो विशेषता समावेश गर्दछ जुन विभिन्न डिग्री ओक्सीकरण गर्ने क्षमताको रूपमा हुन्छ। यो फरक छ, भन्नुहोस्, हाइड्रोजन वा ओक्सीजन। सल्फर को तत्व को रासायनिक विशेषता को प्रश्न को ध्यान मा राखयो, यो असंभव छैन कि उल्लेख गर्दैन, शर्तों को आधार मा, यो गुणहरु लाई कम र ओक्सीकरण को प्रदर्शन दुवै। त्यसोभए, दिए गए पदार्थ को विभिन्न रासायनिक यौगिकहरु संग बातचीत को बारे मा विचार गर्नुहोस।

सल्फर र सरल पदार्थ

सामान्य पदार्थहरू पदार्थहरू जुन तिनीहरूको रचनामा मात्र एक रासायनिक तत्व छन्। यसको परमाणुहरू अणुहरूमा जोड्न सकिन्छ, जस्तै, उदाहरणका लागि, ओक्सीजनको स्थितिमा, वा धातुहरू को लागी जस्तै मिल्दो हुन सक्दैन। यसरी, सल्फरले धातुहरू, अन्य गैर-धातुहरू र होलोजेनहरूसँग प्रतिक्रिया गर्न सक्छ।

धातुहरूको साथ अन्तरक्रिया

यस्तो किसिमको प्रक्रिया गर्न, एक उच्च तापमान आवश्यक छ। यी परिस्थितिहरूमा, एक थप प्रतिक्रिया हुन्छ। यही छ, धातु परमाणुहरू सल्फर परमाणुहरूसँग जोड्दछन्, एउटै समयमा सल्फाइड बनाउँदछ। उदाहरणका लागि, यदि तपाईं पोटेशियमको दुई मोलहरू उचाल्नुहुन्छ, तिनीहरूलाई सल्फरको एक तिलसँग मिलाएर हामी एक दिइएको धातुको सल्फाइडको एक तिल प्राप्त गर्छौं। समीकरण निम्न फारममा लेख्न सकिन्छ: 2K + S = K ₂ S.

ओक्सीजनसँग प्रतिक्रिया

यो सल्फरको जलिरहेको छ। यस प्रक्रियाको नतिजाको रूपमा, यसको ओक्साइड रूपहरू। पछि दुई प्रकारका हुन सक्छ। यसैले, दुई चरणहरूमा सल्फरको दहन हुन सक्छ। पहिलो जब सल्फर डाइअक्साइड को एक तिल सल्फर को एक तिल र ओक्सीजन को एक तिल देखि बनाइन्छ। यस रासायनिक प्रतिक्रियाको समीकरण निम्नानुसार लेख्न सकिन्छ: S + O ₂ = SO ₂ । दोस्रो चरण एक अधिक ओक्सीजन एटम को डाइऑक्साइड को अतिरिक्त छ। यो हुन्छ यदि ऊक्सीजनको एक तिल उच्च तापमानको अवस्थामा सल्फर डाइअक्साइड को दुई moles मा थपिएको छ। फलस्वरूप, हामी सल्फरिक ट्राओक्साइडको दुई माइल प्राप्त गर्छौं। यस रासायनिक अन्तरक्रियाको समीकरण यस्तो देखिन्छ: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ । यस प्रतिक्रियाको परिणामको रूपमा, सल्फरिक एसिड बनाइएको छ। यसकारण, दुई वर्णित प्रक्रियाहरू पूरा गर्न पछि, यो पानी भापको विमान द्वारा परिणामस्वरूप ट्रिओक्साइड पास गर्न सम्भव छ। र हामी सल्फेट एसिड पाउछौँ। यस्तो प्रतिक्रियाको लागि समीकरण निम्नानुसार लेखिएको छ: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO ₄ ।

होलोजन्ससँग कुराकानी

सल्फरको रासायनिक गुणहरू जस्तै अन्य गैर-धातुहरू, यो पदार्थको यो समूहसँग प्रतिक्रिया गर्न अनुमति दिन्छ। यसमा फ्लोरेइन, ब्रोमिन, क्लोरीन, आयोडिन जस्ता यौगिहरू समावेश छन्। सल्फर उनीहरूको कुनै पनिसँग प्रतिक्रिया गर्दछ, पछि को बाहेक। उदाहरणको रूपमा, हामी ध्यान मार्फत मेन्डेलेभे तालिकाको तत्वको फ्लोरोराइड प्रक्रियालाई उद्धृत गर्न सक्दछौं। हलोजनको साथ भने गैर-धातुलाई हटाउन, फ्लोराइडको दुई भिन्नता प्राप्त गर्न सकिन्छ। पहिलो मामला: यदि हामी एक सल्फर को एक तिल ले लो र फ्लोरेन को तीन moles ले, हामी फ्लोराइड को एक तिल प्राप्त गर्छन, जसको सूत्र एसएफ _{6 हो} । समीकरण निम्नानुसार हो: S + 3F ₂ = SF ₆ । यसबाहेक, त्यहाँ दोस्रो विकल्प हो: यदि हामी सल्फरको एक तिल र फ्लोरोइनको दुई मोल्स लिन्छौं, हामी रासायनिक सूत्र एसएफ ₄ सँग फ्लोरोइडको एक तिल प्राप्त गर्छौं। समीकरण निम्न फारममा लेख्न सकिन्छ: S + 2F ₂ = SF ₄ । तपाईंले देख्न सक्नुहुन्छ, यो सबै अनुपातमा निर्भर गर्दछ जसमा घटकहरू मिश्रण गर्न। वास्तवमा त्यहि तरिकामा, सल्फर क्लोराइलेशन प्रक्रिया (दुई फरक पदार्थहरू पनि बनाइन्छ) वा ब्रोमेशनको प्रक्रिया लिन सम्भव छ।

अन्य साधारण पदार्थहरु संग अन्तरक्रिया

यसमा, सल्फर तत्वको विशेषता समाप्त हुँदैन। पदार्थले हाइड्रोजन, फास्फोरस र कार्बनको साथ रासायनिक प्रतिक्रिया पनि गर्न सक्छ। हाइड्रोजनसँगको अन्तरक्रियाको कारण, सल्फाइड एसिड गठन गरिएको छ। धातुहरु संग यसको प्रतिक्रिया को परिणामस्वरूप, यो आफ्नो सल्फाइड प्राप्त गर्न सम्भव छ जुन, बारी मा पनि सिल्वर को अन्तरक्रिया द्वारा समान धातु संग प्राप्त हुन्छ। हाइड्रोजन परमाणुओं को सल्फर परमाणुओं को अतिरिक्त केवल उच्च तापमान को तापमान के तहत होता है। फाल्फोरसको साथ सल्फरको प्रतिक्रियामा यसको फोस्फाइड रूपहरू। यसमा निम्न सूत्र छ: पी ₂ एस _.3 यो पदार्थको एक तिल प्राप्त गर्न आदेशमा, फोफोरस को दुई moles र सल्फरको तीन मोल लिन आवश्यक छ। कार्बनको साथ सल्फरको अन्तरक्रियामा, ध्यानको आधारमा गैर-धातुको कार्बाइड बनाइएको छ। यसको रासायनिक सूत्र यस्तो देखिन्छ: सीएस ₂ । यस पदार्थ को एक तिल प्राप्त गर्न को लागी, तपाईं कार्बन को एक तिल र सल्फर को दुई moles लेने को आवश्यकता हो। माथि उल्लेखित सबै प्रतिक्रियाहरू तब मात्र हुन्छ जब अभिकर्ताहरूले उच्च तापमानको लागि गर्म हुन्छ। हामीले सँधै सल्फरको अन्तरक्रियालाई साधारण पदार्थहरूसँग विचार गर्यौं, अब अर्को बिन्दुमा जानुहोस्।

सल्फर र जटिल यौगिकहरू

परिसरलाई यी पदार्थ भनिन्छ, जसमा अणुहरू दुई (वा बढी) फरक तत्व हुन्छन्। सल्फरको रासायनिक गुणहरूले यसलाई एल्लिसिस जस्ता यौगिकहरूसँग सम्बोधन गर्न अनुमति दिन्छ, साथसाथै केन्द्रित सल्फेट एसिड। यी पदार्थहरूसँग यसको प्रतिक्रिया धेरै विशिष्ट छन्। पहिलो, एल्क संग प्रश्न मा गैर-धातु मिश्रण गर्दा के हुन्छ विचार गरौं। उदाहरणका लागि, यदि हामी पोटेशियम हाइड्रोक्साइड को छः moles लिन्छौ र सल्फर को तीन moles जोड्नुहोस, हामी पोटेशियम सल्फाइड को दुई moles, धातु को सल्फेट को एक तिल र पानी को तीन moles प्राप्त गर्छन। यो प्रकारको प्रतिक्रिया निम्न समीकरण द्वारा व्यक्त गर्न सकिन्छ: 6KOH + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. त्यसै गरी, कुराकानीले सोडियम हाइड्रोक्साइड थपिएको छ भने अन्तरक्रिया हुन्छ । अर्को, सल्फर एसिडको फोकस समाधान गर्दा सल्फरको व्यवहारलाई विचार गर्नुहोस्। यदि हामी पहिलो पदार्थको पहिलो र दुई माइल को एक तिल ले, हामी निम्नलिखित उत्पादन प्राप्त गर्दछ: सल्फर ट्राइओक्साइड तीन moles मा, र पनि पानी - दुई moles। यो रासायनिक प्रतिक्रिया केवल अभिकर्मकहरू हटाउन उच्च तापमानमा मात्र प्रयोग गर्न सकिन्छ।

विचार अन्तर्गत गैर-धातुको तयारी

त्यहाँ धेरै आधारभूत तरिकाहरू छन् जुन तपाईं विभिन्न प्रकारका सल्फर निकाल्न सक्नुहुनेछ। पहिलो विधि यो पिराइट देखि अलग गर्न को लागी हो। पछिको रासायनिक सूत्र Fes _{2 हो} । जब यो पदार्थ अक्सिजनको पहुँच बिना उच्च तापमान सम्म गरम हुन्छ, अर्को लोहा सल्फाइड, फीस र सल्फर प्राप्त गर्न सकिन्छ। प्रतिक्रिया समीकरण निम्नलिखित फारममा लेखिएको छ: FeS ₂ = FeS + S. सल्फर प्राप्त गर्ने दोस्रो तरिका, जुन प्राय: उद्योगमा प्रयोग गरिन्छ, सल्फर सल्फाइडको ज्वरो बढेको छ एक सानो मात्रामा ओक्सीजनको अवस्थामा। यस अवस्थामा, मानिएको गैर-धातु र पानी प्राप्त गर्न सम्भव छ। प्रतिक्रिया लिनको लागि, यो दुई देखि एक को दाल अनुपातमा घटकहरू लिन आवश्यक छ। परिणामको रूपमा, हामी दुई देखि दुईको अनुपातमा अन्तिम उत्पादन पाउँछौं। यस रासायनिक प्रतिक्रियाको समीकरण निम्नानुसार लेख्न सकिन्छ: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. यसबाहेक, सल्फर विभिन्न धातु प्रक्रियाहरू प्राप्त गर्न सकिन्छ, उदाहरणको लागि, निकल, तांबे र अन्य जस्ता धातुहरूको उत्पादनमा।

उद्योगमा प्रयोग गर्नुहोस्

Nonmetal को व्यापक अनुप्रयोग हामी विचार गरिरहेको छ रासायनिक उद्योग मा पाइन्छ। माथि उल्लेखित रूपमा, यहाँ यो सल्फेट एसिड प्राप्त गर्न प्रयोग गरिन्छ। यसबाहेक, सल्फर म्याच बनाउनको लागी एक घटकको रुपमा प्रयोग गरिन्छ, किनभने यो एक ज्वलनशील सामग्री हो। यो विस्फोटक, बन्दुक, बंगाल रोशनी, आदि मा अपरिहार्य छ। साथै, सल्फर कोट नियंत्रण को अवयव मध्ये एक को रूप मा प्रयोग गरिन्छ। औषधिमा, छाला रोगहरूको लागि औषधि निर्माणमा यो एक भागको रुपमा प्रयोग गरिन्छ। साथै, प्रश्न मा पदार्थ विभिन्न रंगहरु को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। यसको अतिरिक्त, यो फास्फोर निर्माणमा प्रयोग गरिन्छ।

सल्फरको इलेक्ट्रोनिक ढाँचा

थाहा छ, सबै परमाणुहरू एक न्यूक्लियस हुन्छन् जुन प्रोटोनहरू स्थित हुन्छन् - सकारात्मक चार्ज गरिएका कणहरू - र न्यूट्रन, यानी, शून्य चार्ज हुने कणहरू। न्यूक्लियस को आसपास, इलेक्ट्रन घुमाता छ, को चार्ज नकारात्मक छ। एक परमाणुको लागि तटस्थ हुन, यसको संरचनामा प्रोटोन र इलेक्ट्रोनको एउटै संख्या हुनुपर्दछ। यदि पछि ठूलो छ भने, यो पहिले देखि नै नकारात्मक आयन एनिज हो। यदि विपरीत - प्रोटोनको संख्या विद्युत्हरूको संख्या भन्दा ठूलो छ - यो एक सकारात्मक आयन वा एकता हो। सल्फर एनिन्स एक एसिड अवशिष्टको रूपमा कार्य गर्न सक्छ। यो पदार्थहरु को अणुहरु को भाग जस्तै सल्फाइड एसिड (हाइड्रोजन सल्फाइड) र धातु सल्फाइड। एनिज इलेक्ट्रोलाइटिक विलम्बन को समयमा बनाइन्छ, जो तब हुन्छ जब पदार्थ पानी मा भंग भयो। यस अवस्थामा, अणुले एक क्यान्सरमा घृणा गर्दछ, जुन धातु आयन वा हाइड्रोजनको रूपमा प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ, साथ साथै एसिड अवशिष्ट वा हाइड्रोक्साइल समूह (OH-) को एकीकरण-आयन। चूंकि आवधिक तालिका मा सल्फर को सीरियल नम्बर सोलह छ, यसले निष्कर्ष निकालन सक्छ कि यसको मुख्य मा त्यहि संख्या को प्रोटोन छ। यसबाट अगाडि बढ्नु, हामी भन्न सक्छौं कि त्यहाँ पनि सोह्र इलेक्ट्रोन्स घिमिरे छन्। रासायनिक तत्व को डोलर मार्ग को आदेश संख्या घटाउन को द्वारा न्यूट्रन को निर्धारण को निर्धारण गर्न सकिन्छ: 32-16 = 16. प्रत्येक इलेक्ट्रन को अलौकिक नहीं बल्कि एक निश्चित कक्षा मा घुमाउँछ। सल्फर एक रासायनिक तत्व हो जसले आवधिक तालिकाको तेस्रो अवधिको आधारमा छ, त्यहाँ न्यूक्लियसको आसपास तीन कक्षाहरू छन्। तिनीहरूमध्ये पहिलो दुई विद्युतीय स्थानमा छन्, दोस्रो - आठमा तेस्रो छ। सल्फर एटमको इलेक्ट्रोनिक सूत्र निम्नानुसार लेखिएको छ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4।

प्रकृति मा प्रचलन

सामान्यमा, प्रश्नमा रासायनिक तत्व खनिजमा फेला पर्यो, जुन विभिन्न धातुहरूको सल्फिफाइड हुन्छ। सबैभन्दा पहिला, यो पिराइट एक लोहेको नमक हो; यो पनि नेतृत्व, चाँदी, तांबे चमक, जस्ता जस्ता, cinnabar-mercury सल्फाइड छ। यसको अतिरिक्त, सल्फर खनिज को संरचना मा पनि प्रवेश गर्न सक्छ, जसको संरचना तीन या अधिक रासायनिक तत्वहरु द्वारा प्रतिनिधित्व गरिन्छ। उदाहरणको लागि, chalcopyrite, mirabilite, kieserite, जिप्सम। तपाईं प्रत्येक मध्ये अधिक विस्तारमा विचार गर्न सक्नुहुन्छ। पिराइट फर्म को एक सल्फाइड छ, वा FeS ₂ । यसमा सुनको ढुङ्गाको साथ हल्का पहेंलो रंग छ। यो खनिज प्रायजसो लिज लुजलीमा अशुद्धताको रूपमा फेला पार्न सकिन्छ, जुन गहना बनाउनका लागि प्रयोग गरिन्छ। यो तथ्यको कारण हो कि यी दुई खनिजहरू प्राय: साधारण जम्मा छ। तांबा चमक - chalcocite, या chalcosine - एक ब्लूश-ग्रे पदार्थ हो, धातु जस्तै। लीड चमक (galena) र चाँदी को चमक (आर्गेंटाइट) सँग समान गुणहरू छन्: तिनीहरू दुवै उपस्थितिमा धातुहरू जस्तो हुन्छन्, उनीहरूको खैरो रंग छ। Cinnabar भूरी प्रजनन संग एक भूरीश्री रातो लाल खनिज खनिज हो। Chalcopyrite, जसको रासायनिक सूत्र CuFeS ₂ , सुनहरा पीला हो, यो सुनहरा मिश्रण पनि भनिन्छ। जिंक ब्लेन्ड (स्पार्लराइट) अम्बर देखि उज्ज्वल नारंगी सम्मको रंग हुन सक्छ। Mirabilite - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - पारदर्शी वा सेतो क्रिस्टल। यसलाई पनि गलाबुलको नुन भनिन्छ, औषधिमा प्रयोग गरिन्छ। Kieserite को रासायनिक सूत्र MgSO ₄ xH ₂ ओ हो। यो एक सेतो वा रङहीन पाउडर जस्तो देखिन्छ। जिप्समको रासायनिक सूत्र CaSO ₄ x2H ₂ ओ हो। यसको अतिरिक्त, यो रासायनिक तत्व जीवित जीवहरु को कोशिकाहरु को भाग हो र एक महत्वपूर्ण सूक्ष्म क्षण हो।