Le Chatelier गरेको सिद्धान्त: यस 18 औं शताब्दीमा एक वैज्ञानिक सफलता

Le Chatelier गरेको सिद्धान्त को अस्तित्व को तथ्यलाई धेरै स्कूल देखि थाहा छ। तर केही बुझ्न र बिल्कुल चिरपरिचित सिद्धान्त हो के बताउन सक्नुहुन्छ।

फ्रान्सेली वैज्ञानिक 1884 मा व्यवस्था को गतिशील संतुलन बारेमा विश्व बताए। को उन्नाइसौँ शताब्दीको अन्त लागि, खोज धेरै महत्त्वपूर्ण थियो र तुरुन्तै वैज्ञानिक समुदाय को ध्यान आकर्षित। तर कारण अन्तर्राष्ट्रिय वैज्ञानिक सहयोग र आधा शताब्दीपछि पहिले को कमी गर्न, Le Chatelier वैज्ञानिक सफलता मात्र आफ्नो countrymen थाह थियो। 1887 मा, बाह्य अवस्था परिवर्तन मा रासायनिक संतुलन को विस्थापन, जर्मन वैज्ञानिक कार्ल फर्डिनान्ड Braun, स्वतन्त्र फ्रान्सेली खुला मा briefed अन्तर्गत-रूपमा, एउटै वैज्ञानिक व्यवस्था पत्ता बताए। ब्राउन - संयोगले, यो सिद्धान्त Le Chatelier सिद्धान्त रूपमा गर्न अक्सर उल्लेख छैन।

त्यसैले Le Chatelier सिद्धान्त के हो?

संतुलन मा एक प्रणाली यसको सन्तुलन राख्न र बाह्य शक्तिहरू, कारक र अवस्था लड्न keen सधैं छ। रासायनिक, बिजुली, यांत्रिक, थर्मल: यो नियम कुनै पनि प्रणाली र कुनै पनि प्रक्रिया को लागि लागू हुन्छ। Le Chatelier गरेको सिद्धान्त को विशेष व्यावहारिक महत्व रासायनिक प्रतिक्रिया उल्टाउन छ।

प्रतिक्रिया दरमा तापमान को प्रभाव थर्मल प्रभाव द्वारा प्रतिक्रिया को प्रकार मा सिधै निर्भर छ। वृद्धि संग तापमान को endothermic प्रतिक्रिया तिर संतुलन पारी अवलोकन। तापमान Lowering, क्रमशः, exothermic प्रतिक्रिया तिर रासायनिक संतुलन को एक बदलाव जान्छ। यो कारण कि बाह्य कारक मा कम निर्भर राज्य मा संतुलन बाह्य शक्तिहरू यो इंजेक्शन सिस्टम बेला वास्तवमा देखेको छ। संतुलन को राज्य को endothermic र exothermic प्रक्रियाहरू को निर्भरता van't Hoff द्वारा व्यक्त गरिएको छ:

V2 = V1 * वाई (टी 2-T1) / 10

wherein V2 - छ रासायनिक प्रतिक्रिया दर पनि परिवर्तन तापमान मा, V1 - प्रारम्भिक प्रतिक्रिया वेग, वाई - तापमान फरक एक सूचक।

स्विडिस वैज्ञानिक Arrhenius एक सूत्र घाताङ्कीय प्रतिक्रिया दर को तापमान निर्भरता उत्पन्न।

K = एक • ई (-E (RT)), ई जहाँ - सक्रियता ऊर्जा, आर - विश्वव्यापी ग्याँस स्थिर, प्रणाली मा तापमान T-। मान स्थिर छ।

जहाँ पदार्थ अप कम मात्रा लिन निर्देशन मा दबाव बढ्छ अवलोकन रासायनिक संतुलन पारी रूपमा। प्रतिक्रिया उत्पादनहरु को सुरूवात सामाग्री ठूलो मात्रा को मात्रा, को संतुलन सुरु घटक तिर सारे छ भने। तदनुसार, यदि मात्रा reactants को प्रतिक्रिया उत्पादनहरु को मात्रा नाघ्यो, को संतुलन परिणाम रासायनिक यौगिकहरु तिर सारे छ। यो ग्याँस प्रत्येक तिल सामान्य अवस्थामा नै मात्रा ओगटेको भनेर कल्पित छ। तर सिस्टम मा दबाव मा परिवर्तन सधैं असर गर्दैन रासायनिक रकम। Le Chatelier गरेको सिद्धान्त मा वाहेक प्रतिक्रिया देखाउँछ एक अक्रिय ग्याँस दबाब परिवर्तन, तर प्रणाली संतुलन छ। यो प्रतिक्रिया पनि reactants सम्बन्धित एकदम मात्र दबाब मा (हेलियम कुनै मुक्त इलेक्ट्रॉनों छ, यो सिस्टम मा पदार्थ संग प्रतिक्रिया छैन)।

प्रतिक्रिया साथै एक पदार्थ को एक निश्चित रकम कहाँ यो पदार्थ कम हुन्छ प्रक्रिया छेउमा गर्न संतुलन को एक बदलाव जान्छ।

संतुलन गतिशील छ। यसलाई "भङ्ग" छ र स्वाभाविक प्रतिक्रिया को पाठ्यक्रम मा "पङ्क्तिबद्ध"। एउटा उदाहरण मार्फत यस अवस्थामा, व्याख्या गर्नुहोस्। हाइड्रोजनीकरण बर्नर समाधान गठन hydrobromic एसिड। धेरै, यसको मात्रा monomolecule हाइड्रोजन र बर्नर को कुल रकम भन्दा बढी अन्तिम उत्पादन गठन गर्दा एक समय आउँछ, प्रतिक्रिया दर slows। प्रणाली थपियो हाइड्रोजन वा bromo हो भने, प्रतिक्रिया विपरीत दिशा मा जान्छ।