इलेक्ट्रोलिटिक dissociation को सिद्धान्त। जटिल प्रक्रिया को एक सरल व्याख्या

शब्द संग "इलेक्ट्रोलिटिक dissociation" वैज्ञानिकहरू देर उन्नाइसौँ शताब्दीमा देखि काम। आफ्नो उपस्थिति, हामी स्वीडिश रसायनविद् Arrhenius द्वारा बाध्य छन्। को 1884-1887 वर्ष मा इलेक्ट्रोलाइट को समस्या मा काम, उहाँलाई समाधान र पिघल को गठन मा आयनीकरण को घटना वर्णन गर्न शुरू। यो घटना को संयन्त्र यसलाई आयनों, सकारात्मक वा नकारात्मक शुल्क भइरहेको तत्व मा अणु को अपघटन व्याख्या गर्न निर्णय गरिएको छ।

को सिद्धान्त इलेक्ट्रोलिटिक dissociation केही समाधान को चालकता बताउँछन्। उदाहरणका लागि, गर्न पोटासियम क्लोराइड पोटासियम आयन चिन्ह KCl «प्लस" (cation) र एक क्लोरीन आयन, एक चिन्ह भएको शुल्क "माइनस" (एनायन) संग एक शुल्क भइरहेको लागि अणु को यो नुन विभाजन को विशेषता छ। हाइड्रोक्लोरिक एसिड एचसीएल एक cation (हाइड्रोजन आयन) मा विभाजन र एक एनायन (क्लोराइड आयन), एक समाधान सोडियम हीड्राकसीड को NaHO सोडियम आयन र हीड्राकसीड आयन रूपमा एनायन गर्न जान्छ। इलेक्ट्रोलिटिक dissociation को सिद्धान्त को मुख्य प्रावधान समाधान मा आयनों को व्यवहार वर्णन। यो सिद्धान्त अनुसार, तिनीहरूले एकदम खुलेर समाधान भित्र सार्न, र समाधान को पनि एउटा सानो ड्रप oppositely चार्ज विद्युत शुल्क एक वर्दी वितरण द्वारा समर्थित छ।

जलीय समाधान मा electrolytes इलेक्ट्रोलिटिक dissociation को गठन को सिद्धान्त निम्नानुसार बताए। निःशुल्क आयनों को उपस्थिति क्रिस्टल जाली सामाग्री विनाश संकेत गर्छ। यो प्रक्रिया पानी मा पदार्थ dissolving द्वारा ध्रुवीय विलायक अणु को प्रभाव प्रभावित छ (हाम्रो उदाहरण हामी पानी विचार)। त्यसैले तिनीहरू कम गर्न electrostatic आकर्षण को शक्ति क्रिस्टल जाली साइटहरु मा आयनों बीच अवस्थित सक्षम छन्, जसको परिणामस्वरूप आयनों समाधान को नि: शुल्क आन्दोलन हस्तान्तरण छन्। निःशुल्क आयनों को ध्रुवीय को वातावरण प्रविष्ट पानी अणु। तिनीहरूलाई वरिपरि यो खोल प्रकारका, इलेक्ट्रोलिटिक dissotsiatsiinazyvaet को सिद्धान्त hydrated।

तर इलेक्ट्रोलिटिक dissociation Arrhenius को सिद्धान्त मात्र होइन समाधान मा electrolytes को गठन बताउँछन्। क्रिस्टल जाली तापमान को प्रभाव अन्तर्गत नष्ट गर्न सकिन्छ। क्रिस्टल ताप, हामी आयनों को तीव्र oscillations को प्रभाव आँखीझ्याल साइटहरु मा, बिस्तारै क्रिस्टल विनाश र आयनों को सम्पूर्ण बनेको ढल्छ को उद्भव गर्न प्रमुख प्राप्त।

को समाधान फर्केपछि हामी एक विलायक कल जो एक पदार्थ, को अलग सम्पत्ति छलफल गर्न। यो परिवार को सबै भन्दा प्रमुख प्रतिनिधि पानी छैन। मुख्य सुविधा dipole अणु, अर्थात् उपस्थिति छ जब अणु को एक अन्त सकारात्मक आरोप लगाएको छ र नकारात्मक अन्य। पानी अणु पूर्णतया यी आवश्यकताहरू पूरा, तर पानी मात्र विलायक छैन।

प्रक्रिया उदाहरणका लागि इलेक्ट्रोलिटिक dissociation र गैर-जलीय ध्रुवीय सल्वैंट्स, तरल सक्छ सल्फर डाइअक्साइड, तरल अमोनिया, र यसको अगाडी। तर, यो किनभने कमजोर बनाइरहेका (भंग) को electrostatic आकर्षण र स्फटिक जाली विशेष गरी उज्ज्वल देखिन्छ नष्ट यसको सम्पत्ति यस श्रृंखला मा मुख्य ठाउँ ओगटेको छ कि पानी हो। तसर्थ, समाधान कुरा, यो एक जलीय तरल छ हामी मतलब।

electrolytes को गुण को एक गहन अध्ययन शक्ति को अवधारणा र dissociation को डिग्री सार्न दिनुभयो। यस अन्तर्गत dissociation डिग्री इलेक्ट्रोलाइट आफ्नो कुल संख्या गर्न अलग अणु को अनुपात चाहनुभएको छ। संभावित electrolytes, यो गुणक दायरा शून्य देखि एक, र शून्य बराबर छ dissociation को डिग्री, हामी गैर-electrolytes संग काम गर्दै छन् भन्ने संकेत गर्छ। समाधान को तापमान वृद्धि सकारात्मक प्रभाव को dissociation को डिग्री मा वृद्धि मा।

Electrolytes शक्ति स्थिर एकाग्रता र तापमान प्रदान dissociation को डिग्री निर्धारण गर्छ। बलियो electrolytes एकता आउँदै, dissociation एक डिग्री छ। यो राम्रो घुलनशील लवण, alkalis, एसिड छ।

इलेक्ट्रोलिटिक dissociation को सिद्धान्त यो सम्भव भौतिक, रसायन, वनस्पति र जनावर, सैद्धान्तिक electrochemistry को शरीर विज्ञान को रूपरेखा मा अध्ययन जुन घटना, एक व्यापक दायरा व्याख्या गर्न।